【推荐1】据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
(1)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       △H₁=−393.5kJ·mol⁻¹
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       △H₂=−221.0kJ·mol⁻¹
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       △H₃=+180.5kJ·mol⁻¹
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N₂的热化学方程式_______。
II．为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入2molCO和2molNO，发生反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。

(1)该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_______(填字母序号)
a．改用高效催化剂          b．缩小容器的体积       c．升高温度       d．增加CO的浓度
(2)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示

Ir表面发生反应的方程式为_______；若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_______。
(3)在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应，此时容器体积为1L，在t_l时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，则该条件下的平衡常数K为_______
(4)在t₁将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t₂-t₃-t₄时段，逆反应速率的变化曲线_______。

(5)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。
       
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式_______。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_______。

【推荐2】CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题，工业上有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=-49.0kJ•mol^-1。将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图所示(实线)。

(1)已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H=-483.6kJ•mol^-1。依据题中信息计算反应：2CH₃OH(g)+3O₂=2CO₂(g)+4H₂O(g)     △H=__kJ•mol^-1。
(2)a点正反应速率___(填大于、等于或小于)逆反应速率，前4min内，用CO₂表示的平均反应速率为___mol•L^-1•min^-1。
(3)平衡时氢气的转化率a=___，该条件下反应的平衡常数K=___。
(4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___。
(5)二氧化碳催化加氢也可以合成乙烯，该反应是综合利用CO₂的热点研究领域。CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C₂H₄)：n(H₂O)=___。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C₂H₄)___(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐3】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，工业上合成氨的部分工艺流程如下：

(1)请写出工业合成氨的化学方程式_____。
(2)请用平衡移动原理解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因_____。
(3)在合成氨工业中原料气(、、及少量CO、的混合气体)在进入合成塔之前需要经过铜氨液处理，目的是去除其中的CO，其反应为：　
①铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_____。
②吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用，铜氨液。再生适宜的生产条件是_____。
(4)模拟工业合成氨()，在恒温恒容密闭容器中进行，起始投料时各物质浓度如下表：

投料Ⅰ	1.0mol/L	3.0mol/L	0
投料Ⅱ	0.5mol/L	1.5mol/L	1.0mol/L

①按投料Ⅰ递行反应，测得达到化学平衡状态时的转化率为60%，则该温度下合成氨反应的平衡常数_____(最简分数即可)。
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为_____(填“正向”或“逆向”)。
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐1】在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应：2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g) ΔH，如图丙所示为H₂S气体分解生成H₂(g)和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1)ΔH___________(填“>”“<”或“=”)0。
(2)图丙中压强(p₁、p₂、p₃)的大小顺序为___________。
(3)图丙中M点对应的平衡常数Kp=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)如果想进一步提高H₂S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________。

【推荐2】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1)烟气中的氮氧化物(NO_x)可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染。已知

反应	反应热(△H/kJ·mol-1)	平衡常数(K)
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)	a	K1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)	b	K2

则 CH₄ 脱硝的热化学方程式为 CH₄ (g) + 4NO (g)⇌CO₂ (g) + 2N₂ (g) + 2H₂O ΔH=_________kJ/mol(用 a、b 表示)；平衡常数 K₃=_________(用 K₁、K₂ 表示)。
(2)用活性炭还原法可以消除NO 的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容积恒定为2L的密闭容器中反应，经过5min反应达到平衡，测得NO的物质的量为0.4mol。
①从反应开始到5min,用氮气表示的平均反应速率为_________。达到平衡后，向容器中再通入0.1molNO气体和0.3molCO₂气体，则此平衡将_________(填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。
②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填标号)。
a.NO和N₂的体积比保持不变
b.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO₂
c.恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变
d.恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变
(3)某实验小组模拟4CO(g)＋2NO₂(g) ⇌4CO₂(g)＋N₂(g)   ΔH=-1200kJ·mol^-1净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N₂的体积分数：甲______乙(填“>、=、<或不确定”)

甲	乙
0.2molNO2	0.1molNO2
0.4molCO	0.2molCO

【推荐3】硫化氢（（H₂S））为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，并且硫化氢有剧毒。石油与天然气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。根据所学知识回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．kJ⋅mol（）
Ⅱ．kJ⋅mol（）
Ⅲ．
若反应Ⅲ中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则______（填含a、b的代数式）kJ⋅mol；在某恒温恒容体系中仅发生反应Ⅲ，下列叙述能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是______（填标号）。
A．体系压强不再变化
B．断裂1 mol 键的同时断裂1 mol 键
C．混合气体的密度不再变化
D．
(2)利用工业废气生产的反应为。向某容器中充入1 mol、2mol ，体系起始总压强为kPa，保持体系总压强不变，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数（x）随温度（T/℃）的变化如图1。

①图中表示的曲线是______（填标号）。
②℃时，该反应的______（列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。
(3)工业中先将废气与空气混合，再通入、、的混合液中，其转化过程如图2所示。
已知：25℃时，，的，。则25℃时过程Ⅱ中的反应______（填“能”或“不能”）进行完全。（已知：通常情况下，反应平衡常数时，认为反应已进行完全）
(4)某科研小组将微电池技术用于去除废气中的，其装置如图3，主要反应：（FeS难溶于水），室温时，的条件下，研究反应时间对的去除率的影响。

图3

①装置中NaCl溶液的作用是______，FeS在______（填“正”或“负”）极生成。
②一段时间后，电流减小，单位时间内的去除率降低，可能的原因是____________。

【推荐1】Ⅰ．将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g) ⇌ xC(g)＋2D(g)。经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L•min)。试求：
(1)x的值___________；
(2)A的转化率___________；
(3)B的平衡浓度___________。
Ⅱ．铁及铁的化合物应用广泛，如氯化铁可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是___________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，可用___________作负极，___________作电解质溶液。
(3)负极反应式是___________，正极反应式是___________。

【推荐2】氢氰酸(HCN)是一种具有苦杏仁气味的无色液体，易溶于水。回答下列问题：
(1)一定的温度和催化剂作用下，利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸。
①氨气的电子式为______________。
②合成氢氰酸的化学方程式为________。
(2)已知25℃时HCN和H₂CO₃的电离常数(K_a)如下表：

物质	电离常数(Ka)
HCN	Ka=5×10-10
H2CO3	Ka1=4. 5×10-7 Ka2=4.7×10-11

25 ℃时，物质的量浓度均为0.1 mol • L^-1的NaCN、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液，其pH最大的是________ (填化学式）。
(3)—定条件下，HCN与H₂和H₂O反应如下：
I. HCN(g)+3H₂(g)⇌NH₃(g)+CH₄(g) △H₁
Ⅱ.HCN(g) + H₂O(g)⇌NH₃(g)+CO(g) △H₂
①反应Ⅲ，CO(g)+3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g)的△H=__________(用△H₁、△H₂表示）。
②对于反应Ⅱ，减小压强，HCN的转化率______(填“提高”、“不变”或“降低”)。
③反应I、Ⅱ的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系如图甲所示，则T₁K时，反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK=_________。
   
(4)电解法处理含氰废水的原理如图乙所示，阳极CN^-先发生电极反应：CN^-+2OH^--2e^-= CNO^-+H₂O，CNO^-在阳极上进一步氧化的电极反应式为________________。

【推荐3】丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。
主反应：①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH₁
副反应：②C₃H₈(g)=C₂H₄(g)+CH₄(g)
③C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)
④C₃H₈(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)+CH₄(g)
回答下列问题：
（1）已知：C₃H₈(g)+O₂(g)=C₃H₆(g)+H₂O(g) ΔH₂=－117kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH₃=－242kJ/mol。反应①的ΔH₁=___。
（2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%。则C₃H₈的转化率为___；该反应的平衡常数K_p=___Pa。若提高C₃H₈的平衡转化率，可采取的措施有___（填标号）。
A.增大C₃H₈的浓度
B.提高温度
C.恒容下通入惰性气体
D.使用高效催化剂
（3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。如图表示常压下反应①C₃H₈的平衡转化率与温度及水烃比（M）的关系，M₂___5（填“>”或“<”）。

（4）已知高温下C－C键断裂反应比C－H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙烯选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO₂的作用之一是利于催化剂活性保持，其原因是___。反应气中的配比对催化剂活性的影响如表所示。其中C₃H₆收率最高时的配比是___。

	C3H8转化率(%)	C3H6选择性(%)	C3H6收率(%)
1:1.3	14.8	85.1	12.6
1:2.4	23.2	82.8
1:3.6	22.8	83.5
1:6.8	18.0	60.3	10.9

【推荐1】（1）利用电化学原理，将 NO₂、O₂和熔融 KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含 Cr₂O₇^2-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应： Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂ O。

①甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂 Y，Y 是 N₂O₅，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为______。
②向完全还原为 Cr³⁺的乙池工业废水中滴加 NaOH 溶液，可将铬以 Cr（OH）₃沉淀的形式除去，已知 Cr（OH）₃存在以下溶解平衡：Cr（OH）（s）Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下 Cr（OH）₃的溶度积 K=c（Cr³⁺）•c（³OH^-）=1.0×10^-32，要使 c（Cr³⁺）降至 10^-5mol•L^-1，溶液的 pH 应调至___________。
（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiO（OH）+H₂O   Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
回答下列问题：
①放电时，金属 Cd 作______极；
②充电时的阳极电极反应式为。_____
③充电时，当电路中通过 0.2moleˉ，阴极质量将___________（填“增加”、“减少”）___________。

【推荐2】某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

1.5	6.5	7.7
3.7	9.7	9.2

②在图示条件下，不能将Ni(II)氧化成Ni(III)
回答下列问题：
(1)酸浸时，为提高浸取速率，可采取的措施有___________(只答一条即可)。
(2)滤渣II主要成分为___________、___________(填化学式)。
(3)“氧化”的目的是___________；写出该反应的离子方程式___________。
(4)“调pH”时，pH的控制范围为___________。
(5)“除钙”后，若溶液中浓度为，则_______[已知常温下，)]
(6)电解产生的原理分两步：①碱性条件下，在阳极被氧化为；②被氧化产生沉淀，则第②步反应的离子方程式为______。

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。
(1)ClO₂可由图1所示装置制备(电极不反应)。

①电解时电解质溶液的pH________(填“减小”“增大”或“不变”)。
②阴极上产生ClO₂的机理如图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。该机理可描述为________。
(2)ClO₂可用于水体中Mn²⁺的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn²⁺浓度随反应时间的变化如图3所示。

①pH=8.3时水体中Mn²⁺转化为MnO₂，ClO₂转化为ClO，该反应的离子方程式为：________。
②反应相同时间，水体中Mn²⁺浓度随pH增大而降低的原因是________。
(3)ClO₂可对烟气中NO_x、SO₂进行协同脱除，涉及的部分反应如下：
I.ClO₂+NO=NO₂+ClO
Ⅱ.ClO+NO=Cl+NO₂
Ⅲ.ClO₂+SO₂=ClO+SO₃
Ⅳ.ClO+SO₂=Cl+SO₃
①反应Ⅳ的历程如图4所示。该历程中最大活化能E_正=________kcal•mol^-1。

②保持其他条件不变，分别在不添加NO、添加NO两种情况下，控制模拟烟气中不同并反应相同时间，测得SO₂氧化率随变化如图5所示。添加NO时，SO₂氧化率比不添加NO时高，其原因可能是________。