【推荐2】用制备，既可减少碳排放，又可获得实用的含碳物质，有利于实现“双碳”目标。主要反应为：
I．              
II．       。
回答下列问题：
(1)①25℃，101kPa时，CO的燃烧热为283，的燃烧热为286；
②       。
则_________。反应I能自发进行的条件是________(填“高温”或“低温”)。
(2)向某刚性容器中，按投料比充入和在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得的转化率、的选择性(含碳生成物中的百分含量)随温度的变化如图所示。
   
①由图可知，催化效果M___________N(填“优于”或“劣于”)。
②已知活化能(看作不受温度影响)，反应温度T和速率常数k之间符合公式：(R和C为常数)，下列关于反应Ⅰ在题设条件下的图像与上述两种催化剂关系对应正确的是___________(填标号)。
a．b． c．d．   
③500～800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是___________。
④能加快制备的速率且提高选择性的措施有___________(填标号)。
A．降低温度       　　B．增大压强　　       C．移走(g)　　　D．更换适宜的催化剂
(3)T℃时，在恒容容器中加入1molCO(g)、1mol(g)以及催化剂，仅发生反应II。反应后测得各组分的平衡分压：和，则反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)将5mL0.005mol/L的溶液与5mL0.01mol/L的KSCN溶液混合，建立平衡。
①若滴加1mol/LKSCN溶液4滴，平衡___________(填“正向”“不”或“逆向”，②同)移动，溶液红色___________。
②若滴加3滴浓KCl溶液，则平衡___________移动。
(2)火箭发射时可以用肼(，液态)为燃料，过氧化氢(液态)作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气，已知0.05 mol在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。
(3)在探究温度对化学平衡影响的实验中。已知，绿色水溶液中存在如下平衡：       ，加热的实验现象是溶液变为___________色，由此得出的结论是___________。
(4)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得了诺贝尔化学奖。
①工业上合成氨反应的化学方程式为___________。
②用分别表示N₂、H₂、NH₃。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序   (将下面五张图按反应过程顺序用序号排列) ___________

状态①、②、④中，能量最高的状态是___________。

【推荐1】含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。
(1)工业上常用NH₃和CO₂合成尿素[CO(NH₂)₂]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示

①以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]的热化学方程式为 ___________；
②合成尿素总反应自发进行的条件是 ___________(填“高温”或“低温”)。
(2)一定温度下，将NH₃和CO₂按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。

①上述条件下，从反应开始至15min时，CO(NH₂)₂的平均生成速率为___________gmin^﹣1。
②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ___________(填选项字母)。
A．体系压强不再变化
B．NH₃和CO₂的浓度之比为2：1
C．气体平均摩尔质量不再变化
D．NH₃的消耗速率和CO₂的消耗速率之比为2：1
③25min时再向容器中充入2mol的NH₃、1molCO₂和2molH₂O，则此时平衡 ___________(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为 ___________。
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H₂为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g)     ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H₂(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。

①新型催化剂优于传统催化剂的理由为 ___________。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是 ___________(填字母)。

【推荐2】甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。
(1)工业上甲烷可用于制造合成气，该反应的热化学方程式为   。
①25℃、101 kPa，CO(g)、H₂(g)的燃烧热依次为、。写出该条件下，表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。
②在催化剂作用下将物质的量均为1 mol的CH₄(g)和CO₂(g)加入恒温恒压的密闭容器中(25℃、100 kPa)，发生反应，正反应速率，其中p为分压。若该条件下，当时，CH₄的转化率为___________。
(2)用CH₄与CO₂反应制取H₂，其反应为，分别在一定体积的恒压密闭容器中充入1.0 mol CH₄和1.0 mol CO₂，发生上述反应，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强p₁___________(填“＞”、“=”或“＜”) p₂。
②当压强为p₁时，B点v_正___________(填“＞”、“=”或“＜”)v_逆。
③若p₁=2.0 MPa，则A点的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(MPa)²。
(3)CO₂甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变，反应为   。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如图所示。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。

【推荐3】在铜、银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷()和乙醛，下图是该反应的部分历程。

(1)据上图信息，在相同条件下，催化效果较好的催化剂是___________，通过数据计算说明(以生成乙醛为例)___________。
(2)鉴别以上产物乙醛和环氧乙烷可以用___________。

A．原子发射光谱

B．原子吸收光谱

C．核磁共振氢谱

D．红外光谱

(3)以下电子排布式和价电子轨道表示式中，正确且对应微粒为基态原子的是___________。

A．	B．
C．	D．

(4)已知的熔点为1235℃，的熔点为1130℃，二者晶体结构类似，且熔点都较高，但熔点比高，其原因是___________。
(5)晶胞结构如图所示，其中代表的原子是___________，晶体密度为，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值___________。(用含和a的代数式表示)

(6)可以形成一种配位化合物，其结构如下图所示。以下说法正确的是___________。

A．的配位数是2

B．此配合物中存在配位键、极性键、非极性键

C．配体中O原子提供空轨道

D．提供孤电子对

(7)已知：常温下，①   ；
②   
则常温下___________。