【推荐1】是存在于燃气中的一种有害气体，脱除的方法有多种。回答下列问题：
(1)Claus氧化回收硫的反应原理为：
①   ；
②   ；
③   。
则___________。
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示：

共价键
键能	339	246		120

结合(1)中反应原理，___________。
(3)电解法治理是先用溶液吸收含的工业废气，所得溶液用情性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是_______(填化学式)。
②阳极的电极反应式为___________。
(4)工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离出。下，分解：。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数随温度的变化曲线如图：

①在密闭容器中，关于上述反应的说法正确的是_______ (填字母)。
A．随温度的升高而增大
B．低压有利于提高的平衡分解率
C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)
D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中点：的平衡转化率为_______；时，反应的_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】铁及其化合物在实际生活中应用广泛。
I.一定条件下，Al可以将Fe置换出来，其转化的能量变化如图所示。回答下列问题：

(1)25℃时铝热反应的热化学方程式为________，该温度下当有56gFe(s)生成时，转移电子的数目为_______。
(2)在1538℃时，反应Fe(s)=Fe(l)的△H值为_______。
II.将等体积、低浓度的0.005mol/LFeCl₃溶液(已用稀盐酸酸化)和0.01mol/LKSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深找有关，颜色深，透光率低。
②FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-[FeCl₄]^-(黄色)。
(3)工业上通常以FeCl₃为腐蚀液，与覆铜板上的Cu反应完成蚀刻。写出蚀刻反应的离子方程式________。
(4)采用浓度较低的FeC1₃溶液制备Fe³⁺和SCN^-平衡体系，是为了避免______(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(5)从实验结果来看，加入KCl溶液使得Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃，平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。结合实验现象及化学用语分析加入KCl溶液对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响的原因：________。
(6)加入KCl溶液的浓度从大到小排序为_________(用a、b、c表示)。

【推荐1】二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。该过程总反应为CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=-49.4kJ·mol^-1。在特定催化剂条件下，其反应机理如下：
Ⅰ.CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H₁
Ⅱ.CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90.3 kJ·mol^-1
回答以下问题：
(1)△H₁=_______kJ·mol^-1。
(2)恒压下，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛和有分子筛时甲醇的平衡产率随温度的变化如图1所示(分子筛能选择性分离出H₂O)。

①根据图中信息，压强不变，采用有分子筛时的最佳反应温度为_______℃，解释其原因：_______。
②采用分子筛的作用为_______。
(3)如图2所示，向甲(恒温恒容)、乙(恒温恒压)两个密闭容器中分别充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，起始温度、体积相同(T₁℃、2 L密闭容器)。反应达到平衡时，乙的容器容积为1.5 L，则该温度下的平衡常数为_______，平衡时甲容器中CO₂的物质的量_______0.5 mol(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲改为绝热恒容容器，其他条件不变，平衡时CH₃OH的浓度将_______0.25 mol·L^-1。

(4)如图3，当起始n(CO₂)：n(H₂)=1：2时，维持压强不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，催化剂活性受温度影响变化不大，结合反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度大于235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因：_______。

【推荐3】在一定体积的密闭容器中，进行化学反应，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)该反应的化学平衡常数表达式______。
(2)该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，判断依据为______。
(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______。
(4)若1200℃时，在某时刻平衡体系中的浓度分别为、、，则此时上述反应的平衡移动方向为______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)，判断依据为______

【推荐1】对某市大气监测，发现首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。对SO₂、NO_x和PM2.5等进行研究具有重要意义。回答下列问题：
(1)将煤转化为水煤气(主要成为CO和H₂)，可减少SO₂的排放。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H= -484 kJ/mol；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   △H=-221 kJ/mol。
写出焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式___________。
(2)汽车发动机工作时汽缸内会引发反应N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H= +183 kJ/mol。
①1300℃时，1mol 空气(含0.8 mol N₂和0.2 molO₂，忽略其它气体)在某密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol。计算该温度下的平衡常数K=___________。
②汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，解释原因___________。
(3)汽车燃油不完全燃烧时会产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)。简述该设想不能实现的依据___________。目前，汽车装置尾气催化转化器，可使CO与NO反应转化为两种无毒害气体，从而减少污染。该反应的化学方程式为___________。
(4)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成试液。测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其浓度如下表：

离子	K+	Na+				Cl-
浓度(mol/L)	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据计算试液的pH=___________。

【推荐2】汽车尾气中NO_x的排放是造成空气污染的重要因素之一，研究NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。
(1)利用活性炭可处理NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：

物质 温度℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

一定条件下，已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　△H=－393.5kJ·mol^-1
①请写出NO(g)与C(s)反应的热化学方程式________________________________；
②根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是_______（填序号)；
a. T₁＞T₂b. T₁＜T₂c.无法比较
③上述反应T₁℃时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_______________。
(2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为4NH₃+6NO5N₂+6H₂O不同温度条件下，n(NH₃):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，这是因为在有氧条件下氨发生了副反应，请写出反应的化学方程式_____________________。
②曲线c对应NH₃与NO的物质的量之比是____________。
③曲线a中NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为__________mg/(m³·s)。
(3)NSR技术可实现NO_x的储存还原，NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原。储存NO_x的物质是___________。
②用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H₂与Ba(NO₃)₂的物质的量之比是___________。
③还原过程中，有时会产生笑气(N₂O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO。将该反应的化学方程式补充完整：
___________¹⁵NNO+H₂O

【推荐1】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
(1)化学家Gerhard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，其示意图如图：

下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．①表示分子中均是单键

B．②→③需要吸收能量

C．若在催化剂表面的吸附和分解速率慢，是决速步骤，可以适当增大浓度，提高整体反应的速率

D．当温度和体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

(2)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率()。

催化剂	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是_______(填催化剂的化学式)。
(3)下列关于合成氨工艺的理解，正确的是_______(填字母)。

A．合成氨工业常采用的反应温度为700K左右，可用勒·夏特列原理解释

B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，能提高平衡时的产量

C．合成氨工业采用10～30MPa，是因常压下和的转化率不高

D．采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化(提示：101kPa时，的沸点是-33.5℃)

(4)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数。

①若分别用和表示从反应开始至达平衡状态时的化学反应速率，则_______(填“>”“<”或“=”)。
②在、，的转化率为_______(计算结果保留小数点后1位)。
(5)和在铁做催化剂作用下从就开始反应，随着温度上升，单位时间内产率增大，但温度高于后，单位时间内产率逐渐下降的原因是_______。

【推荐2】【化学——选修2：化学与技术】联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义。下面是工业上合成氨的简易流程：

(1)设备A内部结构如右下图所示，其名称是________ ，其中发生的化学反应方程式为_________；生产中原料气必须进行脱硫，目的是____________。选择500℃进行反应的主要原因是___________；
(2)设备B的名称是冷凝塔，图中a和b是两个通水口，其中入水口是 ___（填“a”或“b”）。
(3)氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是________________________________。
(4)生产出来的NH₃可以用来生产硝酸。其中在氨气催化氧化过程中，不同温度下生成产物可能有所不同，温度对氨氧化产物产率的影响如下图所示；当温度大于900℃时，NO的产率下降的主要原因是__________________。

(5)某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是94%，NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的____%（保留两位有效数字）。