【推荐1】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。回答下列问题：
(1)结合下表数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______。

化学反应	K(298K)的数值
N2(g)+O2(g)2NO(g)	5.0×10-31
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)	4.1×106

(2)对于反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表：

温度/°C	压强/MPa	氨的平衡含量(体积分数)
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①合成氨反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②其他条件不变时，升高温度，氨的平衡含量减小的原因是_______(填标号)。
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，浓度商(Q)增大，平衡常数(K)不变，Q＞K，平衡向逆反应方向移动
C．升高温度，活化分子数增多，反应速率加快
D．升高温度，平衡常数(K)减小，平衡向逆反应方向移动
(3)图1表示500°C、60.0MPa条件下，平衡时NH₃的体积分数与原料气投料比的关系。根据图中M点数据，可计算出平衡时N₂的体积分数为_______。

(4)图2是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强，其中X代表的是_______(填“温度”或“压强”)。判断L₁、L₂的大小关系并说明理由_______。

【推荐2】氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)     ΔH=+180.5kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH=-393.5kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)2CO(g)        ΔH=-221kJ·mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式_______。
(2)利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l) △H＜0，一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH₃)︰n(NO)=2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_______。
A．c(NH₃)︰c(NO)=2︰3               B．n(NH₃)︰n(N₂)不变
C．容器内压强不变                      D．容器内混合气体的密度不变
E．1molN-H键断裂的同时，生成1molO-H键
(3)NO氧化反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)分两步进行，其反应历程能量变化如图所示。

写出决定NO氧化反应速率的化学方程式：_______。
(4)实验测得反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH＜0的即时反应速率满足以下关系式：v_正=k_正·c²(NO)·c(O₂)；v_逆=k_逆·c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。
①温度为T₁时，在1 L的恒容密闭容器中，投入0.6 mol NO和0.3 mol O₂达到平衡时O₂为0.2 mol；温度为T₂时，该反应存在k_正=k_逆，则T₁_______T₂ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究发现该反应按如下步骤进行：
第一步：NO+NON₂O₂快速平衡     
第二步：N₂O₂ +O₂2NO₂ 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v_1正=k_1正×c²(NO)；v_1逆=k_1逆×c(N₂O₂)。下列叙述正确的是_______。
A．同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大
B．第二步反应速率低，因而转化率也低
C．第二步的活化能比第一步的活化能低     
D．整个反应的速率由第二步反应速率决定
(5)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO₂两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO₂(g)+4CO(g)4CO₂(g)+N₂(g) ΔH＜0，某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO₂和0.2molCO，发生上述反应达平衡，若保持温度不变再将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡_______(填“右移”或“左移”或“不移动”)；若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p_总)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______。

【推荐3】在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g)；∆H=QkJ/mol
其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
(1)上述反应中Q_______0(选填“>”或“<”)
(2)其他条件不变，下列条件变化中能使正反应速率加快的是：_______
A.缩小体积使压强增大          B.恒容充入H₂(g)          C.恒容充入He               D.降低温度
(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_______。
A.容器中压强不变                           B.v_正(H₂)=v_逆(CO)
C.CO₂的质量分数不变                    D.容器中气体的密度不变
(4)温度为850℃时，可逆反应CO(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+H₂(g)在固定容积的密闭容器中进行，850℃时容器内物质的浓度(mol/L)的变化如下表：

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①计算：3min时CO的浓度c₁=_______mol/L，H₂O(g)的转化率=_______。
②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，下列措施中，可能的原因是_______，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______。
A.增加水蒸气     B.降低温度          C.使用催化剂             D.增加氢气浓度

【推荐1】当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用、为原料合成甲醇()过程主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)根据盖斯定律，反应Ⅰ的_______。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在/Cu催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

反应历程中反应速率最快一步的能垒(活化能)的_______eV。并写出该历程的化学方程式_______。
(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填字母)。

A．升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动

B．加入反应Ⅰ的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热

C．增大的浓度，有利于提高的平衡转化率

D．及时分离出，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大

(4)加压，甲醇产率将_______(填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”)；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将_______(填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”)。
(5)加入新催化剂使1mol 和3mol 在1L密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的物质的量分数)与温度的变化趋势如图所示。

①由图可知，达到平衡时，最适宜的反应温度是_______(填“473K”“513K”或“553K”)。
②553K时，若反应后体系的总压为p，反应Ⅰ的_______(列出计算式)。(为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。)

【推荐2】三氧化二镍(Ni₂O₃)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物、SiO₂、C等)回收其中的镍并制备Ni₂O₃的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下NaClO₃、Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	A13+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.010 mol·L-1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

③反萃取的反应原理为NiR₂+2H⁺Ni²⁺+2HR
(1)“预处理”的操作可以选择用_______(填标号)来除去镍废料表面的矿物油污。
A．纯碱溶液浸泡                 B．NaOH溶液浸泡                       C．酒精清洗
(2)“氧化”时主要反应的离子方程式是_______，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代NaClO₃的试剂是_______(填化学式)。
(3)利用上述表格数据，计算Al(OH)₃的K_sp=_______(列出计算式)，若“氧化”后的溶液中Ni²⁺浓度为0.1mol·L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
(4)向有机相中加入H₂SO₄溶液能进行反萃取的原因为_______(结合平衡移动原理解释)。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4·7H2O	NiSO4·6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

从NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄·6H₂O晶体的操作依次是_______。
(6)有机相提取的Ni²⁺再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)₂+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为_______。

【推荐3】工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2 CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+ H₂O
（1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显_________色；向该溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄
为黄色沉淀）则平衡_________移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将_________。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_________（选填编号）
A Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同       B 2υ（Cr₂O₇^2-）=υ（CrO₄^2-）       C 溶液的颜色不变
（3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应_________（选填编号）
A 平衡常数K值可以不改变       B 再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
C Cr₂O₇^2-的浓度一定增大          D 平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
（4）第②步中，还原1 mol Cr₂O₇^2-离子，需要_________mol的FeSO₄•7H₂O。
（5）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）₃（s） Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，溶液的pH应调至_________。
方法2：电解法。
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀。
（6）用Fe做电极的原因为________。
（7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_________，溶液中同时生成的沉淀还有________。

【推荐1】氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨气得到氢气。
方法：氨热分解法制氢气
反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g) ΔH=＋90.8 kJ·mol^－1；
(1)已知该反应的ΔS=198.9 J·mol^－1·K^－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填字母)；

A．25 ℃

B．125 ℃

C．225 ℃

D．325 ℃

(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
   
①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v(H₂)=___________ mol·L^－1·min^－1(用含t₁的代数式表示)；
②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________；
③在该温度下，反应的标准平衡常数K^θ=___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)＋eE(g)gG(g)＋hH(g)，K^θ=，其中p^θ=100 kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压)。

【推荐3】研究CO₂与CH₄反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。
工业上CO₂与CH₄发生反应I：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)ΔH₁
在反应过程中还发生反应II：H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)ΔH₂=+41kJ·mol^‑1
(1)已知部分化学键的键能数据如表所示：

化学键	C-H	H-H	C=O	C≡O
键能(kJ·mol-1)	413	436	803	1076

则ΔH₁=__kJ·mol^-1，反应I在一定条件下能够自发进行的原因是___。
(2)在密闭容器中加入CO₂与CH₄发生反应，下列能够判断反应I达到平衡状态的是___(填标号)。
A.一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B.容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C.一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量保持不变
D.一定温度和容积固定的容器中，H₂和H₂O物质的量之和保持不变
(3)工业上将CH₄与CO₂按物质的量1：1投料制取CO和H₂时，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923K时CO₂的平衡转化率大于CH₄的原因是___。
②计算923K时反应II的化学平衡常数K=___(计算结果保留小数点后两位)。
③1200K以上CO₂和CH₄的中衡转化率趋于相等的原因可能是__。
(4)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是___(写出一条即可)。