【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，因此如何消除大气污染物中的NO_x、SO₂等气体成为人们关注的主要问题之一。
(1)SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO₂(g)+NH₃·H₂O(aq)= NH₄HSO₃(aq) ΔH₁= a kJ/mol；
②NH₃·H₂O(aq)+ NH₄HSO₃(aq)=(NH₄)₂SO₃(ag)+H₂O(l) ΔH₂= b kJ/mol；
③2(NH₄)₂SO₃(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq) ΔH₃= c kJ/mol。
则反应2SO₂(g)+ 4NH₃·H₂O(aq)+ O₂(g) = 2(NH₄)₂SO₄(aq)+ 2H₂O(l)的ΔH=______kJ/mol。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)2CaSO₄(s)+2CO₂(g) ΔH=−681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/mol·L−1	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0～20 min内，平均反应速率v(SO₂)=_____mol/(L·min)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____（填字母）。
A．通入一定量的O₂B．加入一定量的粉状碳酸钙
C．适当缩小容器的体积D．加入高效的催化剂
(3)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ΔH=−34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。
①已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________________________________；
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K_p）。在1050K、1.1×10⁵Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=_____________________[已知：气体分压(P_分)=气体总压(P)×体积分数]。
(4)氮氧化物也可以用尿素[(NH₂)₂CO]水溶液吸收。用尿素[(NH₂)₂CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO₂混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为___________________________________。
(5)汽车尾气吸收还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=−746.8 kJ/mol，实验测得，v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_________（填“>”“<”或“=”）k_逆增大的倍数。
②若在1L的恒容密闭容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为80%，则k_正︰k_逆=_____L/mol。

【推荐2】碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）在恒温恒压条件下，将CO和H₂的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H<0。
①下列一定能说明该反应达到平衡状态的有__________。
a混合气体的密度不再变化b CO和H₂的物质的量之比不再变化
c v（CO）=v（CH₃OH）d CO在混合气中的质量分数保持不变
②T₁℃时，在一个起始体积为5 L的恒压容器中充入1 molCO、2 molH₂，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T₁℃时，CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）的平衡常数K=_______，达到平衡时容器体积为_________L。
③在T₁℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数与的关系如图所示。温度不变，当=2.5时，达到平衡状态，CH₃OH的体积分数可能是图象中的________点。

（2）科学家提出一种由CO₂制取C的太阳能工艺如图所示，若“重整系统”发生的反应中=6，则Fe_xO_y的化学式为________________。

【推荐3】碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和H₂的混合气体)是碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在刚性密闭容器中会发生如下两个反应：
已知在20℃时：
Ⅰ：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；其正、逆反应的活化能分别为m kJ/mol、n kJ/mol；
Ⅱ：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)；其正、逆反应的活化能分别为p kJ/mol、q kJ/mol。
(1)则反应C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g) 的_______。(用m、n、p、q表示)
(2)若在绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．容器内气体的压强不变	B．容器内温度不变
C．容器内气体的密度不再改变	D．容器内气体的平均相对分子质量不变

(3)已知反应Ⅱ的正反应速率，逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，(k表示或)与温度的关系如图所示，其中直线a、b分别表示、随温度的变化。升高温度，反应Ⅱ的平衡常数K_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。

(4)在上图A点对应的温度下，向某刚性密闭容器中加入足量焦炭和一定量水蒸气，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，已知起始时容器内压强为80kPa，10分钟后体系达到平衡状态，容器内总压强变为100kPa，p(CO₂)= 12kPa。
①平衡时CO的分压_______kPa，平衡时水蒸气的转化率为_______%。
②进一步提高水蒸气平衡转化率的方法有_______、_______(写两种不同的方法)。

【推荐1】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，工业上利用CO和在催化剂作用下合成甲醇。
(1)已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	342	1076	465	413

则       _____________
(2)在1L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol ，CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的如图所示。

②       _____________(填“＜”、“＝”、“＞”)。理由_________________；
②在一定条件下，经过10min达到平衡状态a点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态______，abc三点对应平衡常数、、的大小关系：_____________。
③能说明该反应已达平衡状态的是_____________。
A．                                 B．CO和的浓度之比不再随时间改变
C．混合气体的密度不随时间变化                                 D．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
(3)也可由和合成。一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1mol 和2mol ，一定条件下反应       ，平衡时测得生成甲醇0.5mol，该反应的平衡常数___________________(对于反应，，x为物质的量分数)。

【推荐3】环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。
主反应：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)2(g)   △H₁=-209.8kJ/mol
副反应：CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1323.0kJ/mol
回答下列问题：
(1)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的_______。

A．降低温度	B．向容器中充入N2使压强增大
C．采用改性的催化剂	D．用空气替代氧气

(2)已知：(g)+HCl(g)(l)，合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a，30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。


反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为___________；其它条件不变时，降低环氧乙烷与HCl的投料比，环氧乙烷的平衡转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)环氧乙烷经水解可得到乙二醇。乙二醇易溶于水的原因为___________；写出乙二醇—氧气碱性燃料电池的负极电极反应式：___________。

【推荐1】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
①气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）2NO（g）△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因。A_____；B______。
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）   △H＞0，该设想能否实现？____（选填“能”或“不能”），依据是____。
（2）一定条件下，Fe³⁺和I^﹣在水溶液中的反应是2I^﹣+2Fe³⁺I₂+2Fe²⁺，当反应达到平衡后，加入CCl₄充分振荡，且温度不变，上述平衡向____（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的简单的实验方案____。
（3）已知：①CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－akJ·mol^－1
②CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－bkJ·mol^－1
③CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝－ckJ·mol^－1
则下列叙述正确的是______
A．由上述热化学方程式可知b＞c
B．甲烷的燃烧热为bkJ·mol^－1
C．2CH₃OH(g)＝2CH₄(g)＋O₂(g)   ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－1
D．若甲醇和甲烷的物质的量之比为1∶2，其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol

【推荐2】工业上，在催化剂条件下，用NH₃作为还原剂将烟气中的NO_x还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)
(1)一定条件下，在容积为2L的密闭容器内反应，20min时达到平衡，生成N₂0.6mol，则平均反应速率v_(NO)=_______。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_______。
(2)该反应平衡常数表达式K=_______。在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后NO的浓度为原来的1.6倍，平衡常数为K₂，则K₁与K₂的大小关系是_______(选填编号)。
a．K₁＜K₂ b．K₁=K₂ c．K₁＞K₂     d．无法确定
(3)若其中的反应转化率(α)与反应温度(T)和压强(P)的关系如图所示。

根据图象判断：P₁_______P₂(填“＞”、“＜”或“=”)。该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂，反应如下：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+      (没有配平)
补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目。_______
NaClO₂+ HCl→ ClO₂↑+ NaCl+
(5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。若生成0.2 mol ClO₂，转移电子数为_______个。

【推荐3】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
I.(1)N₂O是一种典型的温空气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为:2N₂O(g)==2N₂(g) +O₂(g)     △H________________。
(2)已知一定条件下有下列反应:
①2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g)     △H₁
②2NO₂(g)2NO(g)+ O₂(g)     △H₂
③2NaOH(aq)+ N₂O₅(g)2NaNO₃(aq)+H₂O(1)   △H₃
写出NO与O₂的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式_____________________________。在容积为2L 的恒容密闭容器中充入1.00mol N₂O₅，假设在T℃时只发生反应①、②，若达到平衡状态后O₂ 为1.00mol，NO₂为0.400mol，则T℃时反应①的平衡常数的值为_______________________。
II.联氨(N₂H₄)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。
(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_______________。
(4)在高温下，N₂H₄可完全分解为NH₃、N₂及H₂，实验测得分解产物中N₂与H₂的物质的量之比为3:2，则该分解反应的化学方程式为_____________________________________。
(5)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为:4NH₃(g) +4NO(g) +O₂(g) 4N₂(g) +6H₂O(g)△H<0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2mol NH₃、2molNO、lmolO₂，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是_________。

A.在催化剂甲作用下，图中Y点处(210℃) NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率
B.在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低
C.300℃时，NO的平衡转化率M点高于Z点的原因是乙催化剂催化效率高
D.其他条件不变，增加NH₃的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
III.NH₃是一种重要的化工原料。
(6)NH₃和Cr₂O₃ 固体高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr₂O₃ (s) +2NH₃(g) 2CrN(s)+3H₂O(g)。在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH₃(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因_____________________________________________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。
①此温度下该反应的平衡常数表达式K=_______
②已知：CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(g)   ∆H=-890.3kJ•mol^-1
CO(g)+H₂O(g)═CO₂(g)+H₂(g)   ∆H=+2.8kJ•mol^-1
2CO(g)+O₂(g)═2CO₂(g)   ∆H=-566.0kJ•mol^-1
反应CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的∆H=_______kJ•mol^-1；
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②830℃，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
③若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_______(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。
④若1200℃℃时，在某时刻，体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)
(3)在新冠肺炎疫情期间，“84”消毒液是环境消毒液之一。某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置。c、d都为石墨电极。

完成下列填空：
①a为电源的_______极，c为电解池的_______极(填“正”“负”或“阴”“阳”)。
②d电极上发生的电极反应式：_______，电解产生消毒液的总化学方程式为_______。

【推荐2】反应A(g)⇌B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应是______________(填”吸热反应”或”放热反应”)，温度T₁_____T₂，（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）平衡常数K(T₁)_______K(T₂)。
（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为___________。
②反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=____________。
（3）在温度T₁时，若增大体系压强，A的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数________。

【推荐3】水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。
(1)一氧化碳与氢气反应过程的能量变化如图所示，反应的热化学方程式为__________。

I.已知下列反应：①CO(g)+ 0.5O₂(g)=CO₂(g) ΔH= -283.0kJ/mol， ②H₂(g) + 0.5O₂(g)= H₂O(g) ΔH= -241.8kJ/mol， 分析下表可得到氢氧键的键能为____________ kJ·mol^-1。

化学键	H-H	O=O
键能/kJ·mol-1	436	498

II.甲醇燃烧能释放出大量的热。则CH₃OH(g)+1.5O₂(g)= CO₂(g)+ 2H₂O(g)△H____kJ·mol^-1。
(2)甲烷与水蒸气反应可以制取水煤气，该反应为： CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)。
I.该反应的△S__________ 0 (填 “＞”或“＜” )，平衡常数的表达式为____________ 。下图是该反应在不同温度下CH₄的转化率随时间变化的曲线，T₁和T₂温度下的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁_____ K₂ (填 “＞” 、“＜”或“=” )。

II.某温度下，将甲烷与水蒸气以物质的量之比1： 1置于恒容密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡的是________________(填序号) .
A.体系的压强不发生变化                       B.体系中碳元素的质量分数不变
C.混合气的密度保持不变                       D. CO与H₂的物质的量之比保持不变
III.若800°C时，该反应的平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为： c(CH₄)=3.0mol·L^-1、 c(H₂O)=4.0mol·L^-1、c(CO)= 2mol·L¹、c(H₂)=2mol·L^-1，则此时该可逆反应的状态是_____ (填序号) 。
A.达到平衡                 B.向正反应方向移动          C.向逆反应方向移动