【推荐1】CH₃OCH₃(二甲醚)常用作有机合成的原料，也用作溶剂和麻醉剂。CO₂与 H₂合成 CH₃OCH₃涉及的相关热化学方程式如下：
I．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁＝-49.01 kJ·mol^-1
II．2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂＝-24.52 kJ·mol^-1
III．CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)△H₃
IV．2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H₄
回答下列问题：
(1)△H₄＝ ____________kJ·mol^-1。
(2)体系自由能变△G＝△H-T△S，△G<0 时反应能自发进行。反应 I、II、III 的自由能变与温度的关系如图 所示，在 298～998K 下均能自发进行的反应为________________(填“I”“II” 或“III”)。

(3)在三个体积均为 1 L 的恒容密闭容器中，起始时均通入 3 mol H₂和 1 mol CO₂，分别只发生反应 I、III、IV 时，CO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①△H₃_______________       (填“>”或“<”)0。
②反应IV，若 A 点总压强为p MPa，则 A 点时CO₂的分压为p(CO₂)＝ ___________p MPa(精确到 0.01)。
③在 B 点对应温度下，平衡常数 K(I)______________(填“大于”“小于”或“等于”)K(III)。
(4)向一体积为 1 L 的密闭容器中通入 H₂和 CO₂，只发生反应 IV，CO₂的平衡转化率与压强、温度及氢碳比 m[m＝]的关系分别如图1 和图 2 所示。

①图1 中压强从大到小的顺序为_______________，图2 中氢碳比 m 从大到小的顺序为________________。
②若在 1 L 恒容密闭容器中充入 0.2 mol CO₂和 0.6 mol H₂，CO₂的平衡转化率为 50%，则在此温度下该反应的平衡常数 K＝_____________(保留整数)。
(5)复旦大学先进材料实验室科研团队研究出以过渡金属为催化剂的电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率，原理如图所示：

①石墨 2 电极上发生________________(“氧化”或“还原”)反应；
②石墨 1 发生的电极反应式为____________________。

【推荐2】金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石TiO₂ 转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g) △H₁=172kJ∙mol^-1，K_p1=1.0×10^-2
(ii)碳氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(g)+2CO(g) △H₂=-51kJ∙mol^-1，K_p2=1.2×10¹²Pa
①反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的H 为___________kJ mol^-1， Kp =___________Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是___________。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在1.0 10⁵ Pa ，将TiO₂、C、Cl₂以物质的量比 1∶2.2∶2 进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

图中显示，在200℃平衡时TiO₂ 几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。
(3)TiO₂碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于TiO₂ C “固—固”接触的措施是________。

【推荐3】“反向燃烧”可将二氧化碳变为燃料。回答下列问题：

(已知甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol^－1) 。
(1)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄。
①写出铜电极表面的电极反应式：_________________________；
②该总反应的热化学方程式为：___________________________，
(2)利用CO₂与H₂反应可制备CH₄。
已知氢气的标准燃烧热ΔH＝－286 kJ·mol^－1 ；H₂O(g) = H₂O (l)，ΔH＝－44kJ·mol^－1；
则二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为_____________________；
该反应能自发的条件是__________(填高温或低温)。

【推荐2】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H₂是一种低耗能、高效率的制H₂方法。该方法由气化炉制造H₂和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应为:
Ⅰ.C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)     K₁；
Ⅱ.CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　K₂；
Ⅲ.CaO(s)+CO₂(g) CaCO₃(s)　     K₃；
燃烧炉中涉及的反应为:
Ⅳ.C(s)+O₂(g) ＝ CO₂(g)        Ⅴ.CaCO₃(s) ＝ CaO(s)+CO₂(g)
(1)该工艺制H₂总反应可表示为C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) CaCO₃(s)+2H₂(g)，其反应的平衡常数K＝__(用K₁、K₂、K₃的代数式表示)。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H₂O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是___。
A.混合气体的体积不再变化
B.H₂与H₂O(g)的物质的量之比不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.形成amolH—H键的同时断裂2amolH—O键
(2)已知反应Ⅱ(CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　的ΔH＝－41.1kJ·mol⁻¹，C＝O、O—H、H—H的键能分别为803kJ·mol⁻¹，464kJ·mol⁻¹、436kJ·mol⁻¹，则CO中碳氧键的键能为___kJ·mol⁻¹。
(3)对于反应Ⅲ，[CaO(s)+CO₂(g) CaCO₃(s)]若平衡时再充入CO₂，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为______；当重新平衡后，CO₂浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
①已知某反应的平衡表达式为：K＝，它所对应的化学方程式为：_________。
②已知在400℃时，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H＜0的K＝0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ(N₂)_正________υ(N₂)_逆(填：＞、＜、＝、不能确定)。欲使该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的正确措施是_________(填序号)
A.缩小体积增大压强        B.升高温度          C.加催化剂               D.使氨气液化移走

【推荐3】S₂Cl₂和SCl₂均为重要的化工产品。
(1)已知有化学键的键能及S₄的结构式：

化学键	S-S	S-Cl	Cl-Cl
键能/(kJmol-1)	266	255	243

则反应S₄(g) +4Cl₂(g)=4SCl₂(g) ∆H=_______kJ.mol^-1
(2) S₂Cl₂常用作橡胶工业的硫化剂，其结构与H₂O₂相似，则S₂Cl₂的电子式为_______。S₂Cl₂易发生水解反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，该反应的化学方程式为_______
(3)工业上制取SCl₂的反应之一为S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)=2SCl₂(g) ∆H<0。一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS₂Cl₂和1molCl₂发生上述反应，Cl₂与SCl₂的消耗速率与温度的关系如图所示。

①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有_______(填字母)，理由是_______。
②采取以下措施可以提高SCl₂产率的是_______(填字母)。
A.升高体系的温度   B.压缩容器的体积     C.增大n(Cl₂) D.使用催化剂
③若某温度下，反应达到平衡时S₂Cl₂的转化率为a，则化学平衡常数K=_______(用含a的式子表示)。

【推荐3】为实现“碳达峰”及“碳中和”，二氧化碳甲烷化技术是CO₂循环再利用最有效的技术之一。
(1)二氧化碳甲烷化时发生的反应为：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)
①298K时，已知相关物质的相对能量如图，则该反应的ΔH=___________kJ·mol^-1。

②能判断该过程反应已达化学平衡状态的标志是___________(填标号)。
A．CO₂体积分数保持不变
B．容器中混合气体的质量保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．CO₂的生成速率与H₂O的生成速率相等
③有利于提高体系中CO₂平衡转化率的措施是___________(填标号)。
A．使用高效催化剂B．增加CO₂投入量C．延长反应时间D．及时分离CH₄
(2)催化剂的选择是CO₂甲烷化的核心，金属Ni或Ni-CeO₂均可作为催化剂。反应相同时间，测得CO₂转化率和CH₄选择性随温度的变化如图所示。高于320°C，以Ni-CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是___________。(CH₄的选择性公式：CH₄的选择性=×100%)

(3)Ni-CeO₂催化CO₂加H₂生成CH₄的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，则发生的副反应的方程式为___________。

(4)CO₂甲烷化发生反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，由于该反应存在副反应，反应的CO₂不能100%转化为CH₄，生成的CH₄须依据CH₄的选择性公式进行计算。某温度，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO₂和4molH₂，10min后达到平衡，CO₂的平衡转化率和CH₄的选择性分别为80%、90%，则CH₄的反应速率为___________。

【推荐1】I.某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。将等质量的块状MnO₂和粉末状MnO₂分别加入盛有15ml5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，得结果如下表：

组别	反应结束时温度	现象	反应完成所需时间
a	t1	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
b	t2	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______。
(2)实验结果表明，_______催化剂的催化效果更好。(填“块状”或“粉末状”)
(3)根据你的判断t₁_______t₂。(填“高于”或“低于”)
(4)在H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最快的是_______。

II.某反应在体积为10L的恒容密闭容器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(反应中所有物质均为气体，其中X为未知气体)。

(5)反应开始至2分钟时，N₂的平均反应速率为_______。
(6)该反应的的化学方程式为_______。
(7)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a．2v_逆(N₂)=v_正(X)
b．容器内气体密度保持不变
c．容器内各物质的浓度保持不变
d．容器内各物质的物质的量相等
(8)平衡时，混合气体中X的物质的量的分数为_______。