【推荐1】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，1mol N₂和1molO₂完全反应生成NO，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO₂和N₂，化学方程式：2NO+2CO2CO₂+N₂。
①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	……
c(CO)/×10-3 mol·L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	……

用CO的浓度变化表示0~2 s的平均反应速率为_______mol·L^-1·s^-1。
②下列可说明反应达到平衡状态的是_______。
a．CO的浓度不再改变
b．容器中的气体质量保持不变
c．NO、CO、CO₂、N₂的浓度之比为2：2：2：1
d．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN₂
③反应物初始浓度相同，实验温度为280 °C和360 °C，进行以下实验：

实验编号	实验目的	温度(℃)	同种催化剂的比表面积(m2/g)	达平衡时所用的时间(s)
1	对照实验	280	80	t1
2	a	280	120	t2
3	研究温度对尾气转化速率的影响	b	c	t3

[实验分析与结论]
i．补全表格a_______，b．_______，c．_______。
ii．测得t₃＜t₁，对比实验1、3，可得结论：_______。
iii．通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，t₂_______t₁(填“＞“＜”或“=”)。

【推荐3】大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染。目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等。
I．铅蓄电池充放电的总反应为：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O。锂硫电池充放电的总反应为：2Li＋SLi₂S。
(1)铅蓄电池的负极材料为________________________。
(2)当消耗等质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的___________倍。(保留三位有效数字)
II．由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO₂)的方法如下：

(3)步骤①酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是____________ (任写一条)。
(4)已知 25℃时，K_sp(PbSO₄)＝1.82×10^－8，K_sp(PbCO₃)＝1.46×10^－13。若步骤②沉铅后的滤液中c(Pb²⁺)＝1.82×10^-6 mol·L^－1，则此时c()＝_____________ mol·L^-1。
(5)步骤③向PbSO₄中加Na₂CO₃溶液会发生：PbSO₄(s)＋(aq)=PbCO₃(s)＋(aq)。列式并计算该反应此温度下的平衡常数K＝______________(写出K的表达式、代入数据、算出结果、保留三位有效数字)
(6)以石墨为电极电解Pb(NO₃)₂溶液也可以制得PbO₂。PbO₂将在__________极生成(填“阴”或“阳”)；而另一极存在电极反应Pb^2＋＋2e^－=Pb，故Pb元素的利用率较低。若在Pb(NO₃)₂溶液中加入适量Cu(NO₃)₂则可有效利用Pb^2＋，其理由是_____________________________________________________。

【推荐1】氮氧化物是大气污染物之一，利用炭粉还原消除一氧化氮的反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) H=+akJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=﹣bkJ/mol(a，b均大于0)
反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)的ΔH= ___________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。有利于加快该反应速率的条件是___________(任写一条)。
(2)对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C，CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其浓度达到0.1mol/L，不同温度下，测得反应2小时时NO去除率如图所示：

①据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是___________(填C、CaO/C、La₂O₃/C)，A点___________(填“是”或“不是”)平衡点。
②400℃时，CaO/C催化下反应速率v(NO)=___________mol/(L·h)。
(3)下图是甲烷燃料电池原理示意图。请回答下列问题：

电池工作一段时间后电解质溶液pH___________(填 “增大”“减小”或“不变)；该燃料电池的负极反应式为___________。

【推荐2】某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol/LKClO₃溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO₃溶液，所得实验数据如图所示。
   
(1)写出该反应的离子方程式_____。
(2)该反应在的平均化学反应速率：v(Cl^-)=_____。
(3)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
ⅰ．小组同学针对这一现象，通过测定c(Cl^-)随时间变化的情况，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。

方案	假设	实验操作
1	_____	向烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液，测量反应体系温度的变化。
2	反应生成的Cl-是该反应的催化剂，使反应加快。	取10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液加入烧杯中，向其中加入_____，再加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液。
3	溶液酸性增强，加快了化学反应速率。	分别向标号为①②的两只烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1 mL水，向烧杯②中加入1 mL0.2 mol/L盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液。

①方案1中的假设为_____。
②补全方案2中的实验操作：_____。
③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是_____。
④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：_____。
ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的原因是_____。

【推荐3】一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO₂、N₂O₄两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：

(1)图中y曲线是表示____________的浓度变化(填化学式)。
(2)写出容器中发生反应的化学方程式____________________________________。
(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v(NO₂)＝____________。
(4)图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v(a)______v(b)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(5)欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有____________。
a.分离出N₂O₄ b.投入NO₂ c.充入氦气        d.升高温度
(6)在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO₂，平衡后混合气体颜色与原来相比___________(填“变浅”“不变”或“变深”，下同)，若向该容器中充入一定体积的N₂O₄，平衡后混合气体颜色与原来相比____________。

【推荐1】氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。
（1）下列关于该反应的说法中，正确的是_________。

A．△H＞0，△S＞0	B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0	D．△H＜0，△S＜0

（2） —定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN₂和3molH₂，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K=_______ (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN₂，3molH₂反应达到平衡时，氢气的转化率将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为__________________________。
（4）将氨气通入盛有CaSO₄悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO₂气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH₄)₂SO₄溶液，该过程的化学方程式为____________________。
II.随着研究的不断深入，科学家发明了越来越多有关氮的固定方法。
（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为______________________________________ 。

（6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
2N₂(g)+6H₂O(I) ⇌4NH₃(g)+3O₂(g)，则其反应热△H=____________。(已知：N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1；2H₂(g)+O₂(g) ⇌ 2H₂O(I) △H=-571.6kJ·mol^-1)

【推荐2】为解决“温室效应”日趋严重的问题，科学家们不断探索CO₂的捕获与资源化处理方案，利用CH₄捕获CO₂并转化为CO和H₂混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。
已知：①CH₄(g)十H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206.4kJ/mol
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ/mol
T₁℃时，在2L恒容密闭容器中加入2molCH₄和1molCO₂，并测得该研究成果实验数据如下：

时间/s	0	10	20	30	40	50	60
CO2/mol	1	0.7	0.6	0.54	0.5	0.5	0.5
H2/mol	0	0.6	0.8	0.92	1	1	1

请回答下列问题：
(1)该研究成果的热化学方程式③CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=__。
(2)30s时CH₄的转化率为__，20~40s，v(H₂)=__。
(3)T₂℃时，该反应的化学平衡常数为1.5，则T₂__T₁(填“>”“=”或“<”。)
(4)T₁℃时反应③达到平衡的标志为__。
A．容器内气体密度不变
B．体系压强恒定
C．CO和H₂的体积分数相等且保持不变
D．2v(CO)_逆=v(CH₄)_正
(5)上述反应③达到平衡后，其他条件不变，在70s时再加入2molCH₄和1molCO₂，此刻平衡的移动方向为__(填“不移动”“正向”或“逆向")，重新达到平衡后，CO₂的总转化率比原平衡__(填“大”“小”或“相等”)。
(6)由图可知反应在t₁、t₂、t₃时都达到了平衡，而在t₂、t₄、t₈时都改变了条件，试判断t₂时改变的条件可能是__。若t₄时降低温度，t₅时达到平衡，t₆时增大了反应物浓度，请补t₄~t₆时逆反应速率与时间的关系曲线___。

【推荐3】Ⅰ.碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)
是碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在刚性密闭容器中会发生如下两个反应：
i．
ii．
下表是几种物质的标准生成热(由对应稳定单质生成某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热)。

物质
标准生成热/	0.0			0.0

(1)反应i的焓变___________，分别表示该反应正、逆反应的活化能，则___________(填“>”或“<”或“=”)。
(2)若在绝热恒容容器中仅发生反应ii，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．容器内气体的压强不变	B．容器内温度不变
C．容器内气体的密度不再改变	D．容器内气体的平均相对分子质量不变

(3)已知反应ii的正反应速率，逆反应速率，分别为正、逆反应速率常数，(k表示或)与温度的关系如图所示，其中直线a、b分别表示随温度的变化。升高温度，反应ii的平衡常数K___________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

(4)在上图A点对应的温度下，向某刚性密闭容器中加入足量焦炭和一定量水蒸气，同时发生反应i和反应ii，已知起始时容器内压强为，10分钟后体系达到平衡状态，容器内压强变为。平衡时的分压___________，平衡时水蒸气的转化率为___________。
Ⅱ．和制备，可实现的资源化利用，涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
将反应物混合气体按进料比通入反应装置中，选择合适的催化剂，发生上述反应。
(5)不同温度下，的平衡转化率如图所示，温度高于时，的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________。

【推荐1】空气中含有吸入颗粒物PM2.5，严重影响人的生理和健康，因此改善发质结构、机动车辆措施能有效减少PM2.5、SO₂、NO₃等的污染。请回答下列问题：
(1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH^-)。常温下，测得该试样的组成及其浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3﹣	Cl﹣
浓度/mol·L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断，该试样的pH =________。
(2)汽车尾气中NOx和CO的生成。已知：气缸中生成NO的反应为N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H＞0。恒温，恒容密闭容器中，下列叙述，能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子质量不再变化
C.N₂、O₂、NO的物质的量之比为1：1：2 D.氧气的转化率不再变化
E.生成lmol N₂的间时有lmol O₂被消耗
(3)为减少CO₂、SO₂的排放，常采取的措施如下:
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)= H₂O(g) △H =-241.8kJ • mol^-1； C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)△H =-110.5kJ • mol^-1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。
②洗涤含SO₂的烟气。下列物质，可作为洗涤含SO₂烟气的洗涤剂的是______(填序号)。
A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl₃饱和溶液 D.酸性CaCl₂饱和溶液
(4)某湿度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)中，在保证O₂浓度不变的情况下，增大容器的体积, 平衡将_____(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不”)移动。
判断的依据是__________________________________。
(5)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图14所示，则通入a气体的电极，电极反应式为_________________。

(6)—定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH₃COOH溶液与bmol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，用含a和b的代数式表示，该混合溶液中醋酸的电离常数为___________________。

【推荐3】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
(1)利用光能和光催化剂，可将 CO₂和 H₂O(g)转化为 CH₄，图 1 为在恒温、紫外光照射、不同催化剂（Ⅰ、II） 作用下，在体积为 2L 的密闭容器中，CH₄的量随光照时间的变化。反应开始后的 16 小时内，在第 _______种催化剂作用下， 收集的 CH₄ 较多；0~20 小时内，在第 I 种催化剂作用下，O₂的平均生成速率 v(O₂) = ______________。

(2)工业上常用 CH₄和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取 H₂ ：
CH₄(g)+H₂O(g) ⇌ CO(g)+3H₂(g)
①反应 CH₄(g)+H₂O(g)⇌ CO(g)+3H₂(g)的△H= ______ kJ/mol
已知：a．C(s)+2H₂(g)= CH₄(g) △H= -75 kJ/mol
b．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -484 kJ/mol
c．2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H= -222 kJ/mol
②下列说法能表明该反应达平衡状态的是__________（填字母）。
a．体系的温度不再变化
b．气体的平均摩尔质量不再变化
c．体系的密度保持不变
d．消耗 1mol CH₄同时断裂 3 mol H－H 键
③一定温度时，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，充入 0.25mol 的 CH₄和 0.25mol 的水蒸气发生以上反应。测得CH₄平衡时的转化率与温度、压强的关系如图 2 所示，则 p₁________（填“＞”“＜”或“=”） p₂；温度为 1100℃时，y 点的平衡常数 K= ________。
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