【推荐1】肼()是一种重要的工业产品，实验室用与合成肼()并探究肼的性质。实验装置如图所示：

相关物质的性质如下：

	性状	熔点/℃	沸点/℃	性质
	无色液体	1.4	113	与水混溶、强还原性

回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为___________(填化学式)；仪器a的名称是___________。
(2)的电子式___________，的电子式___________。
(3)装置B中制备肼的离子方程式为___________，该装置中通入必须过量的原因是___________。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是___________。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效杀菌剂、漂白剂，广泛用于棉纺漂白、水处理、食品消毒等，消毒时本身被还原成Cl^-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：

已知：①HClO₃为强酸。
②ClO₂浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
③NaClO₂在温度高于60℃时易分解生成NaClO₃和NaCl。
(1)在“ClO₂发生器”中，生成ClO₂的离子方程式为____；通入空气的作用是____。
(2)“吸收塔”中H₂O₂在反应中作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)NaClO₂的溶解度曲线如图所示，从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的过程中对温度的控制要求非常高，具体操作为先将NaClO₂溶液加热至____(填序号，下同)浓缩，再冷却至____结晶，过滤，洗涤，干燥。

A.略低于38℃        B.略高于38℃          C.略低于60℃        D.略高于60℃
(4)为测定所得NaClO₂产品的纯度(NaClO₂的质量百分含量)，进行如下实验：
步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应：(反应方程式为：NaClO₂ +4KI+2H₂SO₄=NaCl+2I₂+2K₂SO₄+2H₂O)
步骤②：将所得溶液转移至500mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，至恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液21.60mL(反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。
计算该NaClO₂产品的纯度____(写出计算过程)。

【推荐3】已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质 
   
(1)溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是___________； 产生此现象的原因为___________(用化学反应方程式解释)
(2)写出下列反应的化学方程式： A+B→C+D___________；D→H：___________。
(3)写出下列反应的离子方程式： E＋Cl₂→G：___________； G＋C→E：___________； B→F＋H：___________。

【推荐1】探究浓度对化学反应速率的影响。
【实验原理】反应a：Na₂S₂O₃+ H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现时间的长短，判断反应进行的快慢。
【实验用品】0.1 mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.1 mol/L H₂SO₄溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管、秒表等。
【实验步骤】各组实验数据如下表。

实验编号	加入0.1 mol/LNa2S2O3溶液的体积	加入水的体积	加入0.1 mol/LH2SO4溶液的体积	溶液出现浑浊的时间(s)
	mL	mL	mL
1	2	0	2	t1
2	1	V1	2	t2
3	a	V2	b	t3

(1)实验1、2探究Na₂S₂O₃溶液的浓度对化学反应速率的影响。
①已知：。反应a的离子方程式是___________。
②V₁=___________。实验2中加入V₁ mL水的主要目的是___________。
(2)实验1、3探究H₂SO₄溶液的浓度对化学反应速率的影响，则：a=___________，V₂=___________，b=___________。
(3)增大反应物的浓度，化学反应速率变快。得出此结论的实验依据是___________。

【推荐2】碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO 和H₂可以合成甲醇，CO₂和NH₃可以合成尿素
Ⅰ.若在20L的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H₂，发生反应：
CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）。测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：p₂、195℃时，n（H₂）随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	3	5
n（H2）/mol	8	5	4	4

（1）p₂、195℃时，0～1min内，υ（H₂）= _______________mol/（L·min）。
（2）你认为p₁_____ p₂； p₂、195℃时，B点，υ（正）___υ（逆）。（填“﹤”“﹥”或“=”）
（3）p₂、195℃时，该反应的化学平衡常数为 ____________；
Ⅱ．NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

（1）NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为________________。
（2）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有___（填序号）
A．升高温度                                B．加入催化剂   
C．将尿素及时分离出去               D．增大反应体系的压强

【推荐2】NaBH₄( 硼氢化钠)广泛用于贮氢、有机合成及纳米材料制取等。回答下列问题：
(1)NaBH₄的电子式为_______。
(2) NaBH₄水解生成H₂同时生成NaBO₂，每生成1mol H₂转移电子数为_______个；Kreevoy 等提出在碱性溶液中该水解反应的半衰期t_1/2(反应物浓度减少一半所需时间) 与温度的关系式为l gt_1/2=pH-(0.034T-1.92)，其他条件相同时，贮氢时为减慢水解速率，应控制pH 及T的条件是_______；已知0℃、pH=10时半衰期为4.32×10²min，若此时NaBH₄的依度为4.32 mol•L^。1，则t₀至半衰期生成H₂的平均速率为_______mol•L^-1•min^-1。
(3)直接NaBH₄碱性燃料电池的结构如下图所示：

电池工作时，电极B周围溶液的pH_______ (填“升高”“降低”或“不变”)，电极A 上发生的电极反应式为_______。
(4)制取NaBH₄的方法之一是将Na₂B₄O₇、SiO₂及金属Na按一定比例混合通H₂并加热到360- 370 ℃(同时生成Na₂SiO₃)，该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】为了探究镁粉在NO₂中的燃烧产物，某化学兴趣小组通过如图装置来验证产物中存在N₂（夹持装置已略去，部分仪器可以重复使用）．

已知：①Mg₃N₂+6H₂0═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O；
②醋酸溶液显中性．
（1）仪器a的名称是_____．
（2）装置的连接顺序为_____．
（3）装置B中盛放的试剂为_____，装置B的作用为_____．装置E中氢氧化钠溶液的作用是_____．
（4）确定产物中有N₂生成的实验现象为_____．
（5）设计实验证明：
①镁粉与NO₂反应的产物中有Mg₃N₂存在：_____．
②MgO能溶于铵盐是因为MgO与NH直接反应了，而不是MgO与NH水解产生的氢离子反应：_____．

【推荐2】乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂，在工业上有广泛用途。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究。
Ⅰ.乙酸乙酯的制备(实验装置如下图所示)
   
(1)试管①中反应的化学方程式为___________，饱和碳酸钠溶液的作用为___________。
Ⅱ.产物的探究
反应结束后在试管②中看到分层现象，上层为无色透明的油状液体。取下试管②进行振荡，下层溶液红色褪去。
甲同学认为下层溶液褪色是蒸出的乙酸中和了碳酸钠，乙同学通过查阅资料对甲同学推测产生质疑。
资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，可溶于乙醇。酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。
(2)乙同学的推测是：___________。
两位同学针对各自的推测又进行了如下实验。
实验1：
甲同学用pH计测得饱和碳酸钠溶液(浓度约为2mol/L)的pH为12.23；
按照上述方法进行乙酸乙酯的制取实验，实验结束后，取振荡后的试管②中下层无色液体，分成三份，分别完成以下实验：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
a	滴加几滴酚酞试剂	溶液变红	___________
b	滴入乙酸溶液	___________
c	用pH计测溶液pH	pH为12.21

(3)b中现象为___________，实验1的结论___________。
实验2：

序号	操作	现象
d	试管②中分离出的上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡	溶液变成浅红色，静置分层后红色消失
e	取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入与试管②中上层液体体积相等的纯净的乙酸乙酯，振荡	_____________

(4)e中的实验现象为___________。
甲乙两位同学通过对乙酸乙酯收集装置中产生的现象进一步实验和分析，最终确认了酚酞褪色原因。
Ⅲ.拓展延伸
在以上实验过程中，丙同学还有新的发现，他查阅到以下资料：
资料：室温下，当酚酞试剂滴入pH>13的无色溶液时，溶液先变红，静置后褪色。
(5)据此资料，丙同学想到了一种区分1mol/L碳酸钠溶液和1mol/L氢氧化钠溶液的方法，这种方法是___________。

【推荐3】铁钠()可溶于水，具有促进膳食中其他铁源或内源性铁源吸收的作用，同时还可促进锌的吸收，是常见的铁营养强化剂。某化学小组模拟工业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠并测定所制取样品的纯度。回答下列问题：
I.制备乙二胺四乙酸铁钠晶体
实验原理：
实验步骤：①称取于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥；
②将、乙二胺四乙酸、加入三颈烧瓶装置如图，搅拌，水浴反应，用溶液调节，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。

(1)溶解的方法是_______，其原因是_______用离子方程式和必要的文字说明。
(2)判断“步骤①”中沉淀是否洗涤干净的操作为_______。
(3)滴液漏斗中导管的作用为_______。
(4)“步骤②”中的“一系列操作”为_______。
II.测定样品中铁的含量称取所制取的样品mg，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准液滴定，重复操作次，消耗标准液平均体积为VmL(已知)。
(5)滴定终点的现象为_______。
(6)样品中铁元素的质量分数为_______。