【推荐1】消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。
⑴一定条件下，某反应过程中的物质和能量变化如图所示(a、b均大于0)。

①该反应的热化学方程式为_____。
②2000 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol。该温度下，若开始时向上述容器中充入的N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为_____。
⑵NO₂与CO在催化剂条件下的反应为：4CO(g)＋2NO₂(g)4CO₂(g)＋N₂(g)，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
A．CO₂(g)和N₂(g)的比例保持不变
B．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化
C．恒温恒压，气体的体积不再变化            
D．v(NO₂)_正＝2v(N₂)_正
⑶电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用阴极电解产生的活性原子将NO还原为N₂，工作原理如图所示。

写出活性原子与NO反应的离子方程式_____。
②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO的物质的量为_____mol。

【推荐2】(1)X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y，Z、W四种元素间哪两种元素形成离子化合物可能性最大_______。(填X，Y，Z，W)
(2)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂，其∆H=_______kJ·mol^-1。

(3)溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18Jg^-1℃^-1、溶液的密度均近似为1.00gcm^-3忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。反应的∆H=_______kJ/mol
(4)称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q₁kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q₂kJ。从以上数据可知，1mol胆矾脱水需_______kJ热量。
(5)氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是_______

A.已知HF气体溶于水放热，则HF的∆H₁<0
B.相同条件下，HCl的∆H₂比HBr的小
C.相同条件下，HCl的∆H₃+∆H₄比HI的大
D.一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下∆H₂=+akJ/mol

【推荐3】I.在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

(1)温度T₁________T₂(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
II.合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸气反应制备，其主要反应为：CH₄+2H₂O=CO₂+4H₂。
已知：CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l) △H =﹣890 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l) △H =﹣571.6 kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) △H =﹣44 kJ/mol
写出由天然气和水蒸气反应制备H₂的热化学方程式：_________。

【推荐1】合成氨工业是贵州省开磷集团的重要支柱产业之一。氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。该可逆反应达到平衡的标志是___。
a.3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
b.单位时间生成mmolN₂的同时生成3mmolH₂
c.容器内的总压强不再随时间而变化
d.混合气体的密度不再随时间变化
（2）工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的
原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：

时间/min	CH4(mol)	H2O(mol)	CO(mol)	H2(mol)
0	0.40	1.00	0	0
5	a	0.80	c	0.60
7	0.20	b	0.20	d
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①写出工业用天然气原料制取氢气的化学方程式：___。
②分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？___（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v(CH₄)=___。
③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是___ (填字母)。
a.减少CH₄的物质的量            b.降低温度          c.升高温度        d.充入H₂

【推荐2】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为_______。
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
(4)在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”“减小”或“不变”)
①降低温度：_______。
②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：_______。
③增大容器的体积：_______。

【推荐3】在800℃2L密闭容器中，反应2NO＋O₂2NO₂，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图表示各物质浓度的变化曲线。

A点处，v(正)__v(逆)，A点正反应速率__B点正反应速率。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)
(2)图中表示O₂变化的曲线是__。用NO₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=__。
(3)能使该反应的反应速率增大的是__。
A．及时分离出NO₂气体            B．升高温度
C．减小O₂的浓度                      D．选择高效的催化剂
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是__。
A．容器内压强保持不变                    B．v(NO)=2v(O₂)
C．容器内的密度保持不变                 D．v_逆(NO₂)=2v_正(O₂)

【推荐1】2022年北京冬奥会首次采用氢能作为火炬燃料，体现绿色奥运理念。工业上利用天然气制备氢气，还能得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：
反应1：   
反应2：   
请回答下列问题：
(1)已知几种物质的燃烧热()数据如下：

物质
燃烧热()/(kJ/mol)	-890.3	-1299.5	-1411.0	-285.8

①写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。
②已知反应1的，则下列所给温度能使该反应自发进行的是_______(填标号)。
A．0℃       B．25℃       C．1250℃       D．2000℃
(2)在恒温恒容密闭容器中充入适量发生上述反应1和反应2，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．气体总压强不随时间变化	B．气体密度不随时间变化
C．气体平均摩尔质量不随时间变化	D．体积分数不随时间变化

(3)的速率方程为，(、为正、逆反应速率常数，与温度有关)。其他条件相同，℃达到平衡时，℃达到平衡时。由此推知，_______(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)一定温度下，在总压强保持恒定为121kPa时，向某密闭容器中充入和组成的混合气体(不参与反应)，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图所示。

①图中随着通入气体中的物质的量分数的增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是_______。
②已知M点乙炔的选择性为75%[乙炔的选择性]。该温度下，反应2的平衡常数_______kPa(结果保留2位有效数字，是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】Ⅰ.已知：①C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g₎ΔH₁=-393.5kJ/mol
②2H₂₍g)+O₂(g)=2H₂O(1)ΔH₂=-571.6kJ/mol
③2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(1)ΔH₃=-2599.2kJ/mol
则由C(石墨)和H₂(g)反应生成1molC₂H₂(g)的焓变ΔH=__。
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/°C	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应为__反应(填“吸热”“放热”)。
(2)能判断该反应已达化学平衡状态的依据是__(填序号)。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．容器中气体平均摩尔质量不变
d．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
(3)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO₂和1molH₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试通过计算判断此时的温度为__℃。
(4)在830℃温度下，某时刻测得c(CO₂)=0.5mol/L，c(H₂O)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H₂)=1.5mol/L，则此时v(正)___v(逆)(填“>”、“<”或“=”)
(5)在830℃温度下，向该平衡体系中再充入一定量的氢气，CO₂的转化率__(填“增大”、“减小”、“不变”)。相同条件的1L密闭容器中，充入lmolCO₂、lmolH₂和lmolH₂O，则达到平衡时，混合物中CO₂的物质的量分数可能是___。(填序号)
A.16.67%        B.22.2%        C.33.3%          D.36.8%
Ⅲ.CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

根据图示，写出阴极的反应式为___。

【推荐3】研究化学反应能量变化、化学反应速率和化学反应限度，在实际工业生产和生活中有着重要的意义。回答下列问题：
(1)科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，其原理为：
已知：C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=+113.4kJ·mol^－1
3FeO(s)+H₂O(g)=Fe₃ O₄(s)+H₂(g) △H=+18. 7 kJ·mol^－1
则反应6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s)的△H=__________________。
(2)发射航天火箭常用肼(N₂H₄)与N₂O₄作燃料与助燃剂。肼(N₂H₄)与N₂O₄的反应为2N₂H₄(g)+ N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H=－a kJ·mol^－1。
已知反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键
键能/kJ·mol-1	b	c	d	e

则完全断裂1molN₂O₄(g)分子中的化学键需要吸收的能量是__________kJ。
(3)在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别通入0.1molCO₂和0.2 mol CO₂，在不同温度下发生反应CO₂(g)+C(s) 2CO(g)，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示。

①该反应△H__________0(填“>”或“<”)，在__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
②该反应的平衡常数：K(Ⅱ) __________K(Ⅲ)，反应速率：v_正(I) __________ v_逆 (Ⅲ)。(填“>”“<”或“=”)
③恒温恒容条件下，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_________ (填标号)。
a.混合气体的密度不变
b.混合气体的平均相对分子质量不变
C.v_逆(CO₂)=2v_正(CO)
d.单位时间内，生成2 n mol CO₂的同时生成 m mol CO
④在平衡状态I时，平衡常数为__________mol·L^－1，体系中CO₂和CO的分压之比为__________ (气体分压=气体总压×体积分数)。

【推荐1】在容积固定的密闭容器中，发生反应CO (g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =______________；
(2)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”。)
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．容器中总压强不变                                               b．混合气体中c(CO)不变
c．H₂消耗的速率与H₂O消耗的速率相等 d．c(CO₂)= c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为________℃。
(5)830℃ 时：若起始时c(CO)＝2 mol•L^﹣1，c(H₂O)＝3 mol•L^﹣1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_______。若只将起始时c(H₂O)改为6 mol•L^﹣1，则水蒸气的转化率为_______。某时刻混合体系中各气体的浓度为c(CO₂)＝0.4 mol•L^﹣1、c(CO)＝0.6 mol•L^﹣1、c(H₂O)＝3 mol•L^﹣1，c(H₂)＝2 mol•L^﹣1请判定该体系中反应进行的方向：_______(填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”)。

【推荐2】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g) △H< 0。查阅资料知：SO₃熔点16.83℃，沸点44.8℃。
（1）600℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂，O₂，SO₃物质的量变化如图。

①据图判断，该反应处于平衡状态的时间是_______。
②计算600℃下，该反应的化学平衡常数 K=_______。
③据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________(用文字表达)。
（2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。                                                                                                       

①为提高SO₂的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____。
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会_______。(选填“增大”“不变”或“减小”)
③用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO₂的转化率为_____________。