【推荐1】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4 mol，B的物质的量为6 mol；5 min末测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L^-1·min^-1。计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为________。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______。
(3)化学方程式中n的值为____。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=5 mol·L^-1·min^-1②v(B)=6 mol·L^-1·min^-1
③v(C)=4.5 mol·L^-1·min^-1④v(D)=8 mol·L^-1·min^-1
其中反应速率最快的是_______(填序号)。
(5)在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是___________。
②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为3：1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
③2 min内Y的转化率为____。

【推荐2】化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)化学能与其他形式的能相互转化的途径是___________。
(2)为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	190	414	526	570

2～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率是___________(设溶液体积不变)。反应速率最大的(即0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min)时间段为___________，原因是___________。
(3)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。
   
已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。
①t₁时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②反应的化学方程式是___________。
③B的起始的物质的量是___________mol，平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
④下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是___________(填标号)。
a．v(A)、v(C)之比为3：2                           b．A的质量保持不变
c．B的含量保持不变                                        d．生成1molB的同时生成3molA
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲烷燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)，a极的电极反应式为___________。
   

【推荐1】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)   ΔH=+183 kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)          ΔH=－571.6 kJ/mol
4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(l) ΔH=－1164.4 kJ/mol
则N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=______kJ/mol
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

	N2	H2	NH3
投料Ⅰ	1.0 mol/L	3.0 mol /L	0
投料Ⅱ	0.5 mol/L	1.5 mol/L	1.0 mol/L

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H₂的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_______。
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H₂(g)的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰ X代表的物理量是______。
ⅱ 判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由______。
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。
②写出电极a的电极反应式_________。

【推荐2】污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
(1)为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO(g) ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_________。
该反应的平衡常数表达式为K＝_______。
②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是______(选填序号)。
a．Ca(OH)₂ b．CaCl₂ c．Na₂CO₃ d．NaHSO₃
(2)为了减少空气中的CO₂，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH₄)₂CO₃，反应为：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)⇌2NH₄HCO₃(aq) ΔH₃为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，其关系如图，则：

①ΔH₃_____0(填“>”、“＝”或“<”)。
②在T₄～T₅这个温度区间，容器内CO₂气体浓度变化趋势的原因是：___。
(3)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化反硝化法中，用H₂将NO还原为N₂，一段时间后，
溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：__________。
②电化学降解NO的原理如图，电源正极为：________(选填填“A”或“B”)

【推荐3】常温下，有0.1 mol∙L⁻¹的四种溶液：①NaOH       ②Na₂CO₃   ③NaHSO₄       ④NH₄Cl
(1)任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因________________________
(2)溶液①中由水电离出的氢氧根浓度为________________
(3)溶液①、③等体积混合后，溶液中c(H^＋)________________c(OH^－)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是_____________________________________
(5)反应A(g)+3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式_________________
(6)电解精炼铜的阳极为___________；铁钥匙上镀铜，镀件为________________极；
(7)为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的_______________极相连，该极发生__________反应(填“氧化”或“还原”)

【推荐1】利用催化加氢制二甲醚()过程中发生的化学反应为
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的速率方程为，，其中、为正、逆反应速率，、为速率常数，为各组分的分压。在密闭容器中按一定比例充入和，体系中各反应均达到化学平衡。向平衡体系中加入高效催化剂，将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；增大体系压强，的值将___________。
(2)在一定条件下，保持体积恒定，向同一密闭容器中按投料进行上述反应，的平衡转化率及CO、、的平衡体积分数随温度变化如图所示。
   
①图中表示CO的平衡体积分数随温度变化的曲线为___________(填“X”或“Y”)，温度从453K上升至573K，的平衡转化率变化的原因是___________，能同时提高的平衡体积分数和的平衡转化率的措施是___________。
②一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入和进行上述反应，反应经10min达平衡，的平衡转化率为30%，容器中为0.05mol，为0.05mol。体系的能量变化为___________kJ，反应Ⅲ的平衡常数___________；继续向容器中加入和，此时反应Ⅲ将___________(填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。

【推荐2】NO₂、NO、CO等是常见大气污染物，研究NO₂、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要的意义。
(1)已知：①NO₂(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+NO(g)，断开1mol下列物质的所有化学键时所消耗能量分别为：

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N₂(g)+O₂(g)⇌NO(g)ΔH=+89.75kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH=-112.3kJ·mol^-1
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：__。
(2)污染性气体NO₂与CO在一定条件下的反应为2NO₂(g)+4CO(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g)，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO₂和0.2molCO，此时容器的压强为1atm，5s时反应达到平衡，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率为ν(CO)=_；若此温度下，某时刻测得NO₂、CO、CO₂、N₂的浓度分别为amol·L^-1、0.4mol·L^-1、0.1mol·L^-1、1mol·L^-1，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围为__。
(3)CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH＜0.现在向体积为2L的恒容密闭容器(如图甲所示)中通入1molCO和2molH₂：

测定不同时刻、不同温度(T/℃)下容器中CO的物质的量如下表：

温度	不同时刻容器中CO的物质的量
	0min	10min	20min	30min	40min
T1	1mol	0.8mol	0.62mol	0.4mol	0.4mol
T2	1mol	0.7mol	0.5mol	a	a

请回答：
①T₁__(填“＞”或“＜”或“=”)T₂，理由是__。已知T₂℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H₂的转化率为___，该温度下的化学平衡常数为___。
②若将1molCO和2molH₂通入原体积为2L的恒压密闭容器(如图乙所示)中，达平衡后再向容器中通入1molCH₃OH(g)，重新达到平衡后，CH₃OH(g)在体系中的百分含量___。
(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐3】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________。
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_________。
③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是_________。（填序号）
a. 增大压强                    b. 使用合适的催化剂
c. 升高温度                    d. 及时分离出产物中的NH₃
（2）原料气H₂可通过反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁_____P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H₂还可通过反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L^-1
①平衡时CO的转化率为_________。
②该温度下反应的平衡常数K值为_________。

【推荐1】铁及其化合物与生产，生活关系密切。
（1）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解，硝酸分解的化学方程式为_____________
②步骤Ⅱ中发生反应：，反应产生的又将废铁皮中的铁转化为，该反应的化学方程式为__________。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______________（任写一项）。
（2）已知℃时，反应的平衡常数K=0.25。
①t℃时，反应达到平衡时____。
②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO（s），并通入xmlCO，t℃时反应达到平衡，此时FeO（s）转化率为50%，则x=___。

【推荐2】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
Ⅰ.某同学探究外界条件对分解速率的影响。
实验所用试剂：溶液、蒸馏水、粉末、粉末。

实验序号	溶液		温度	催化剂
	浓度(mol/L)
1	0.6	30	室温	无
2	0.6	30	50℃	无
3	0.6	30	室温
4	0.6	30	室温
5	0.3	m	室温

(1)本实验待测数据可以是___________。
(2)实验1、3的目的是在其他条件相同时，研究___________对分解速率的影响。
(3)实验3、4所测得的数据，能否比较和的催化效果？___________(填“能”或“不能”)，请说明理由___________。
(4)实验3、5是在其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用溶液，还应添加的试剂及用量为___________。(混合后溶液体积变化忽略不计)
Ⅱ.某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如下表所示：

	0	50	150	250	350
	0	0.24	0.30	0.40	0.40

(5)内的平均反应速率___________，250s时，的转化率为___________。
(6)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为。的键能为的键能为，的键能为，则生成过程中___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________。
(7)为加快反应速率，可以采取的措施是___________(填字母)。
a．降低温度                         b．减小容器容积
d．恒压时充入气            d．恒容时充入气
(8)下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是___________(填字母)。
a．
b．混合气体的密度不再变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再变化
d．体系压强不再变化

【推荐3】已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N₂(g)＋O₂(g)⇌2NO(g)　ΔH₁=＋180kJ·mol^-1
②2CO(g)＋2NO(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH₂
请回答下列问题：
(1)若已知CO的燃烧热即ΔH₃=-283.5kJ·mol^-1，则反应②的ΔH₂=___________kJ·mol^-1。
(2)若在恒温恒容密闭容器中充入2molCO(g)和1molNO(g)，发生反应②，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．CO和NO的物质的量之比不变	B．该反应的化学平衡常数不变
C．混合气体的压强保持不变	D．v正(N2)=2v逆(CO)

(3)CO和NO₂也可反应，热化学方程式为2NO₂(g)＋4CO(g)⇌N₂(g)＋4CO₂(g)   ΔH₄<0。T℃时，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，测得相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
n(NO2)/mol	4.0	3.4	3.12	3.0	3.0
n(N2)/mol	0	0.30	0.44	0.50	0.50

①0～5min内，v_正(CO₂)=________mol·L^-1·min^-1；该温度下反应的化学平衡常数K=________(用分数表达)L·mol^-1。
②其他条件不变，升高温度，NO₂的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度___________。
③20min时，将容器改为恒温恒压且体积仍为2L，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN₂和0.4molCO₂，此时v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。