【推荐1】分甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
(1)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：
CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁
CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH₂
现有一份在相同条件下对H₂的相对密度为17的NO与NO₂的混合气体，用16 g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8 kJ热量。
①该混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为____________。
②已知上述热化学方程式中ΔH₁＝－1160 kJ/mol，则ΔH₂＝____________。
③在一定条件下NO气体可以分解为NO₂气体和N₂气体，写出该反应的热化学方程式：______________。

(2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
④B极为电池____________极，电极反应式为________________。
⑤若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为______________(标准状况下)，实际上消耗的甲烷体积(折算到标准状况)比理论上大，可能原因为________________。

【推荐3】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①    kJ·mol
②    kJ⋅mol
③    kJ⋅mo
回答下列问题：
(1)反应的______kJ⋅mol；该反应的平衡常数______（用、、表示）。
(2)下列措施中，能提高（1）中产率的有______（填字母）。

A．使用过量的CO

B．升高温度

C．增大压强

D．加入合适的催化剂

(3)一定温度下，将0.2 mol CO和0.1 mol 通入2 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.1。则0~5 min内______，，CO的转化率为______。
(4)将合成气以通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：   ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。

A．
B．
C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%

【推荐1】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：。
回答下列问题：
(1)合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。
(2)___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用。
(3)传统催化剂用的是铁触媒，合成氨反应在催化剂上可能通过以下机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为___________(填步骤前的标号)，理由是___________。
(i)
(ii)
(iii)
(iv)
(v)
……
(…)
(4)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
方案一：双温-双控-双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。

下列说法正确的是___________。
a．氨气在“冷”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
b．在“热”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
c．“热”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
d．“冷”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
(5)方案二：复合催化剂。

下列说法正确的是___________。
a．时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
(6)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，___________；

实验
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	2.828q

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。
a．有利于平衡正向移动       b．防止催化剂中毒       c．提高正反应速率

【推荐2】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下操作与装置(部分固定装置略)制备过氯化钙。


(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(2)用恒压分液漏斗盛装H₂O₂和浓氨水相比用普通分液漏斗盛装的好处是_______。
(3)该反应常用冰水浴控制温度在0°C左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O的产率；其二，_______；
(4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。检验CaO₂·8H₂O是否洗涤干净的试剂为_______。
(5)过氧化钙产品纯度测定实验步骤如下：
第一步：准确称取ag产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；
第二步：向上述溶液中加入稍过量的(NH₄)₂C₂O₄，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；
第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；
第四步：向锥形瓶中滴入几滴MnSO₄溶液，然后逐滴滴入浓度为cmol·L^-1的KMnO₄溶液至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。
①滴定前，滴入MnSO₄溶液的目的是_______。
②滴定终点的现象为_______。
③产品的纯度为_______(用字母表示)。
④若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度_______(填“偏低”“不变”或“偏高”)

【推荐3】苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可利用乙苯催化脱氢法制备。实际生产中常在体系中充入一定量的CO₂，主要反应如下：
I.C₈H₁₀(g)C₈H₈(g)+H₂(g) ΔH₁=+117.6kJ·mol^-1；
II.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1。
回答下列问题：
(1)一定温度下，向盛放催化剂的10L恒容密闭容器中充入2molC₈H₁₀(g)和1molCO₂(g)发生反应I和反应II。20min末达到平衡，C₈H₈(g)、H₂O(g)的体积分数分别为25%和5%。
①0~20min内，用C₈H₁₀的物质的量浓度变化表示的平均反应速率(C₈H₁₀)=_______。
②起始投料量不变，在不同温度、压强下重复实验，测得H₂的平衡体积分数与温度和压强的关系如图所示。

由图可知，温度低于T₀°C时，以反应_______(填“I”或“II”)为主，理由为_______；T₁°C时，三条曲线几乎相交的原因为_______。
(2)催化脱氢过程中发生积碳反应：(g)→8C(s)+4H₂(g) ΔH₃=-126kJ·mol^-1。积碳反应可能导致的后果为_______(写一条即可)。

【推荐1】(1)Ba(OH)₂·8H₂O固体与NH₄Cl固体反应的化学方程式为_____________。
(2)拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。理论上，每生成1 mol NH₃___________热量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？________________。
(3)一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH₃(g)5N₂(g) + 6H₂O(g)，某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间变化如下图甲所示，图中b点对应的速率关系是v(正) _____ v(逆) ; d点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

(4)已知N₂(g)+ 3H₂(g) 2NH₃₍g)，若反应起始时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH₃达到平衡时浓度的范围为_______；若平衡时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH₃起始时浓度的范围为______。
(5)已知一定条件下发生：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) （正反应放热），在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）

t₁________________________；t₂________________________；
t₃________________________；t₄________________________。
(6)①某电池采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯中(SOCl₂)组成电解质溶液，电池总反应为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，此电池中_______作正极，负极的电极反应为_________________。
②甲烷燃料电池示意图如上图乙，其负极反应方程式为_____________。

【推荐2】(1)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为___________。
(2)海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率______(填“大于等于或小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO₂的物质的量浓度是________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是__________(双选)。
A.单位时间内消耗1molCO₂，同时生成3molH₂         B.混合气体的密度不随时间变化
C.CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化 D.CH₃OH和H₂O浓度相等

【推荐3】下图是可逆反应X₂(g)＋3Y₂(g)2Z(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线：

（1）下列叙述正确的是________
A．t₁时，只有正方向反应
B．t₂时，反应达到限度
C．t₂～t₃，反应不再发生
D．t₂～t₃，各物质的浓度不再发生变化
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是__________________
A 恒温恒容时，压强不变               B 单位时间内，消耗a mol X₂同时生成2a mol Z
C v_正(X₂)=3v_逆(Y₂) D X₂、Y₂、Z的分子数之比为1∶3∶2
E 恒温恒容时，密度不变               F 恒温恒压时，平均相对分子质量不变
（3）在2 L的密闭容器中发生上述反应，n(Z)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
n(Z)/mol	0	0.50	0.80	0.90	0.90

计算0~2s内，用Y₂表示的化学反应速率为_________________________。

【推荐1】氢气具有热值高、无污染等优点，是理想的能源。工业制取氢气的主要方法有煤转化、天然气转化等。煤转化制取氢气的主要原理可简化为如下反应。
反应①，、
反应②，、
反应③，、
已知：对于反应，其标准平衡常数。
在温度恒定为，压强恒定为的反应炉内加入、、，发生上述3个反应，平衡时的分压。已知：。该温度下，。
(1)写出反应③的标准平衡常数表达式：___________。
(2)反应④，___________。
(3)该温度下反应(2)的标准平衡常数___________。
(4)平衡时的分压___________。
(5)的作用为___________。平衡后再加入，则最终氢气的产率___________(填标号)。
A增大       B．减小       C．不变       D．无法判断

【推荐3】硫化氢(H₂S)危害人体健康，造成环境污染。工业上可采用如下反应处理含H₂S的尾气。请回答下列问题：
(1)已知：
I.S(g)+O₂(g)=SO₂(g)   △H₁=-314.27 kJ·mol^-1；
II.2H₂S(g)+O₂(g)=2S(g)+2H₂O(g)   △H₂=-407.07 kJ·mol^-1
则2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(g)+2H₂O(g)   △H=_____，1 mol S(s)完全燃烧放出的热量______(填“>”“<”或“=”)314.27 kJ。
(2)H₂S直接分解可制取H₂：2H₂S(g)⇌2H₂(g)+S₂(g)   △H>0.一定温度下，起始压强为100 MPa，在体积为5 L的恒容密闭容器中充入1 mol H₂S气体，发生该反应。
①下列说法可以判定该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．H₂S与H₂的物质的量之比不再改变                      B．气体的密度不再改变
C．断裂2 mol H-S键的同时断裂1 mol H-H键            D．气体的平均摩尔质量不再改变
②若10 min时反应达到平衡，压强变为原来的1.25倍，则从开始到平衡，v(H₂)=___________mol·L^-1·min^-1，H₂S的转化率为___________%，化学平衡常数K_p=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度表示，平衡分压=总压×物质的量分数)。
③若保持其他条件不变，将反应容器改为绝热恒容的密闭容器，则重新达到平衡时，S₂(g)的体积分数与原平衡相比将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)H₂S燃料电池的开发成功，使得H₂S可以作为一种新型能源被资源化利用，基本工作原理如图所示。

①该电池工作时，负极的电极反应式为___________。
②已知1个电子的电量是1.602×10^-19 C．则1 kg H₂S输出的电量为____(列出计算式即可)。