【推荐1】生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)反应，生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。已知：常温常压下，8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ热量，写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式：________________ 。
(2)某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。

I．实验步骤：
a．量取溶液，倒入小烧杯中，测量温度；
b．量取溶液，测量温度；
c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。
II．实验数据如下：

实验序号	起始温度/℃			终止温度/℃
	溶液	NaOH溶液	平均值
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.4
3	25.5	26.5		31.8

①仪器甲的名称为________，进行该实验还缺少的仪器为________(填仪器名称)；仪器甲不能用铁制材料的原因是________。
②已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为________。
③碎泡沫塑料的作用为________，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是________。
④设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容，计算实验测出的中和反应的反应热________。[提示：]

【推荐2】AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅。回答下列问题：
(1)已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成lmolAX₅，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为______________。
(2)反应AX₃(g)+X₂(g)AX₅(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX₃和X₂均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验b从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)=_____________。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)由大到小的次序为_______(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b_________、c___________。

【推荐3】据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH₂O）。
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是________。
（2）甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
①在101 KPa时，1．6 g CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO、H₂，吸热20．64 kJ。则甲烷与H₂O（g）反应的热化学方程式：________。
②CH₄不完全燃烧也可制得合成气：CH₄（g）+O₂（g）===CO（g）+2H₂（g）；
△H=-35.4 kJ·mol^-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为______（填序号）；原因是____________。
③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H₂，发生反应
CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）；△H="-Q" kJ·mol^-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q₁kJ。
I．H₂的转化率为________；
II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH₃OH（g），反应平衡后吸收热量Q₂kJ，且Q₁+Q₂=Q，则a=_____mol。
III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t₁时将体积变为5L后，平衡向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）；

在上图中画出从t_l开始到再次达到平衡后，CO浓度与时间的变化趋势曲线_____。
（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
①O<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为____；
②44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为______；
③V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为______；

【推荐1】羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的H₂S和CO反应可以合成COS，回答下列问题：
(1)已知：①CO的燃烧热为283kJ•mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        ΔH₁=-484kJ•mol^-1
③COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g)        ΔH₂=-18kJ•mol^-1
④CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)        ΔH₃
则ΔH₃=_______kJ•mol^-1。
(2)以FeOOH作催化剂，由H₂S和CO合成COS的反应分两步进行。下列示意图能正确体现上述反应能量变化的是_______(填“甲”或“乙”)。

关于该反应的下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．步骤①是慢反应，活化能较大          B．总反应的速率由步骤②决定
C．反应进程中S₂属于中间产物            D．更换催化剂可改变E和ΔH
(3)在240℃，将等物质的量H₂S和CO充入恒压(100kPa)的密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)。已知正反应速率v_正=k_正×p(CO)×p(H₂S)，v_逆=k_逆×p(COS)×p(H₂)，其中p为分压，该温度下k_正=5.0×10^-4kPa^-1•s^-1，反应达平衡时v_逆=kPa^-1•s^-1测得，则H₂S的转化率为______，COS的体积分数为______。在240℃下，要同时提高CO和H₂S的转化率，可采取的措施是______。
(4)在两个密闭容器中都加入CO、H₂S、COS、H₂四种气体，起始时气体体积分数φ(CO)=φ(H₂S)，φ(COS)=p(H₂)，分别在300℃和320℃时反应，容器中H₂S(g)和COS(g)的体积分数(φ)随时间(t)的变化关系如图所示。

320℃时，φ(COS)随时间变化关系的曲线是______，判断的理由是_______。

【推荐2】(1)将NO₂球置于热水中，气体颜色_____(填“加深”、“变浅”)，说明2NO₂(g)N₂O₄(g) H______0(填“＞”、“＜”)。
(2)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应的离子方程式为____________。
(3)向淀粉碘化钾试纸上加入几滴稀硫酸，一段时间后，试纸变蓝，发生反应的离子方程式为_____。
(4)已知液态肼(N₂H₄)和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。写出该反应的热化学方程式__。
(5)已知下列热化学方程式：
① 
 
 
写出被CO还原成Fe和的热化学方程式____________。

【推荐3】研究CO、CO₂的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。请回答下列问题：
(1)二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H₂制备二甲醚的反应原理如下：
CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)                      △H=-90.1kJ/mol
2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)          △H=-24.5kJ/mol
已知：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)       △H=-41.0kJ/mol
则2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)的△H=________
(2)T₁K时，将1mol二甲醚引入一个抽真空的150L恒容密闭容器中，发生分解反应CH₃OCH₃(g)⇌CH₄(g)+H₂(g)+CO(g)。
在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表，

反应时间t/min	0	6.5	13.0	26.5	52.6	∞
气体总压p总/kPa	50.0	55.0	65.0	83.2	103.8	125.0

①由表中数据计算，0～6.5min内的平均反应速率)(CH₃OCH₃)=___
mol⋅L^-1⋅min^-1(结果保留两位有效数字)反应达平衡时，二甲醚的分解率为___，该温度下平衡常数K=___。
②反应达到平衡后，若升高温度，CH₃OCH₃的浓度增大，则该反应为___反应(填“放热”或“吸热”)。
在T₂K、1.0×10⁴ kPa下，等物质的量的CO与CH₄混合气体发生如下反应：CO(g)+CH₄(g)=CH₃CHO(g)
反应速率v=v_正-v_逆=k_正p(CO)⋅p(CH₄)-k_逆p(CH₃HO)，k_正、k_逆分别为k_正、k_逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p_总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数K_P=4.5×10^-5kPa^-1，则CO的转化率为20%时，=___。

【推荐1】（1）化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程。对于反应：H₂+I₂2HI，已知断开1mol H—H键、1mol I—I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H—I键需要放出的能量是299kJ。
①1mol H₂和1mol I₂完全反应，反应物断键吸收的总能量是___kJ，生成物成键放出的总能量为___kJ，反应共_____（填“放出”或“吸收”）能量____kJ。
②如图，能够反映该反应能量变化的图象是____（填“A”或“B”）。

（2）如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_________，锌片上观察到的现象为_______。银为_____极，电极上发生的是_____（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式是___________，银片上观察到的现象是_______。

【推荐2】 Ⅰ.化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：
(1)下列化学反应中的能量变化关系与图示相符合的是___________。

A．	B．天然气的燃烧
C．	D．

Ⅱ.汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示：

(2)若反应生成2molNO气体，则该反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量，该反应的反应物的总能量___________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物的总能量。
Ⅲ.2023年6月9～11日，世界动力电池大会在宜宾举行，宜宾在电池研发、制造领域走在世界前列。利用原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池。回答下列问题：
(3)某化学小组设计出如下图所示的甲、乙、丙三套装置。

上图装置中，电流计指针会发生偏转的是___________装置(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中Cu电极的电极反应式为___________。
(4)铅酸蓄电池放电时发生反应：。该电池的负极材料为___________(填化学式)
(5)氢氧燃料电池的简易装置如下图所示。

①H⁺移向___________(填“正极”或“负极”)。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的气体b在标准状况下的体积为___________L。

【推荐3】原电池电极方程式的书写
I.氢氧燃料电池 氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。

(1)电解质溶液为40%的KOH溶液。电极反应为：
负极：_______
正极：_______
电池的总反应式为：_______
(2)电解质溶液为H₂SO₄溶液。电极反应为：
负极：_______
正极：_______
电池的总反应式为：_______
(3)电解质溶液为Na₂SO₄溶液。电极反应为：
负极：_______
正极：_______
电池的总反应式为：_______
II.甲烷燃料电池 该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。
(4)电极反应式为：
负极：_______   
正极：_______
电池总反应为：_______。
电池工作时，KOH被_______，溶液pH值_______。