【推荐1】工业上常利用CO₂为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。
（1）以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)   NH₂COONH₄(s) △H₁
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(s)   CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₂=+72.49kJ/mol
总反应：2NH₃(g)+CO₂(g)   CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₃=-86.98kJ/mol 请回答下列问题：
①根据8电子稳定构型，写出 CO(NH₂)₂的结构式_________________。
②反应Ⅰ的△H₁=______________。
③在____（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。
④一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n(NH₃):n(CO₂)=2:1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内气体总压强不再变化
C．NH₃与CO₂的转化率相等
D．容器内混合气体的密度不再变化
（2）将CO₂和H₂按质量比25：3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)   CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如下图。
   
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。
②欲提高CH₃OH的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有__________________（任写两种）。
③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物起始投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)
		c mol H2O(g) (a、b、c 均不为零)

若甲容器平衡后气体的压强为开始的 5/6，则该温度下，反应的平衡常数为__________，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中 c 的取值范围为_______。

【推荐2】最近有媒体报道，北极圈有大量甲烷释放出来，由此带来的灾难可能不可估量。但甲烷的合理利用可以给人类带来福利，因为甲烷是重要的燃料和工业原料。回答下列问题：
（1）北极圈冰盖下的甲烷是以“可燃冰”，即甲烷水合物（CH₄·nH₂O）形式存在，常温常压下，“可燃冰”能发生分解反应，化学方程式为__________。
（2）利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化物进行处理。已知一定条件下：
①
②
则__________，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。
（3）利用CH₄可制备合成气，反应为。一定条件下，在某密闭容器中通入2 mol CH₄（g）、2 mol H₂O（g），达到平衡时，测得混合气体中CH₄的体积分数与温度、压强（其中p₁=0.1 MPa）的关系如图1所示：

①a_____（填“>”或“<”）0，p₂_______（填“>”或“<”）p₁。
②压强为p₁，温度为T₁ ℃条件下，5 min时反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率（H₂）=________mol/min，用分压表示的平衡常数K_p=______（MPa）²。
③时间t₁时，改变某种条件，反应过程中CO浓度的变化曲线如图2所示，则t₁时改变的条件可能是__________。
④若该反应在T₁ ℃、容积固定的密闭容器中进行，则下列能判断该反应达到平衡状态的是______。
A 容器中CH₄的浓度和CO的浓度相等
B 断裂2 mol H—O键的同时断裂3 mol H—H键
C _正（H₂O）=3_逆（H₂）
D 混合气体的平均分子质量不再改变

【推荐3】2019年国际非政府组织“全球计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)CO₂催化加氢制甲醇的有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

化学反应	平衡常数
	500	700	800
Ⅰ.	1.0	1.70	2.52
Ⅱ.	2.5	0.34	0.15
Ⅲ.

则△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)在200℃时，向5L带气压计的恒容密闭容器中通入2molCO₂和2molCH₄发生反应CH₄(g)+CO₂(g) 2H₂(g)+2CO(g)，测得初始压强为p₀kPa，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图所示。

①该反应过程中从0min到2min压强变化原因是___________。
②0～4min内，反应的平均反应速率v(CO₂)=___________。
③用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=___________。[气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×气体体积分数]
(3)科学家提出利用CO₂与CH₄制备“合成气”(CO、H₂)可能的反应历程如图所示。

注：N_A表示阿伏加德罗常数的值。C(ads)为吸附性活性炭，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量[如第一个方框中1个CH₄(g)+1个CO₂(g)的相对总能量为E₁eV]。其中，TS表示过渡态。
①CH₄(g)+CO₂(g)2H₂(g)+2CO(g) △H___________kJ·mol^-1(已知：leV=1.6×10^-22kJ)。
②若E₄+E₁＜E₃+E₂，则决定制备“合成气”反应速率的反应方程式为___________。

【推荐2】高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO₂进行湿法浸取软锰矿(主要含MnO₂，同时含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃)来制备。(已知亚硫酸酸性强于碳酸)
①将过量的SO₂气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO₂、同时通入空气，再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.7后
过滤分离；
③调节滤液pH为6.5～7.2 ，然后加入NH₄HCO₃ ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。
工业流程图如下：
   
   
已知生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

请根据题中有关信息回答问题：
(1)“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有____________________。
(2)由图可知，副反应MnSO₄+ SO₂MnS₂O₆的△H_______0(填＞、＜或＝)，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是__________________________________。
(3)步骤②中加入MnO₂和通入空气的作用___________________________________。
(4)③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是_________________________。
(5)与传统的电解法制MnCO₃工艺相比较，新工艺的优点是____________(写两点)。

【推荐3】研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)，N₂O₄与偏二甲肼燃烧产物只有CO₂(g)、H₂O(g)、N₂(g)，并放出大量热。
已知：①C₂H₈N₂(l)+4O₂(g)=2CO₂(g)+N₂(g)+4H₂O(l) ΔH₁
②2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₂
③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₃
请写出上述反应的热化学方程式：___________。
(2)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：I₂(g)→2I(g) (快反应)
第二步：I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g) (慢反应)
第三步：IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g) (快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5 (k为速率常数)。
下列表述正确的是___________。

A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关

B．第二步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步大

D．IO为反应的催化剂

(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=–746.8kJ·mol^-1。实验测得：v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)k_逆增大的倍数。
②若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则k_正/k_逆=___________。(保留小数点后两位)
(4)实验室用NaOH溶液处理NOx，已知Ksp(AgNO₂)=2×10^-8，某吸收液中溶质只含NaNO₂，溶液中c()=1.0×10^-4mol·L^-1，取该溶液5mL，加1滴0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液混合均匀(20滴约为1mL)，估算___________(填“能”或“不能”)产生AgNO₂沉淀。当完全沉淀时，c(Ag⁺)=___________
(5)一种以液态肼(N₂H₄)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O^2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：___________。

【推荐1】研究SO₂尾气的处理及回收利用具有重要意义。
I．SO₂尾气的处理
一种煤炭脱硫技术是把硫元素以CaSO₄的形式固定下来可以减少SO₂的排放，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s) +SO₂(g)+CO₂(g) △H₁= +210.5kJ•mol^-1
②CaSO₄(s)+CO(g)CaS(s)+CO₂(g) △H₂=-47.3 kJ•mol^-1
(1)反应CaO(s)+ 3CO(g) +SO₂(g)CaS(s)+3CO₂(g) △H₃___________kJ•mol^-1，平衡时增大压强，此反应将___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(2)反应①②的平衡常数的对数lgK随温度的变化曲线如图，其中曲线I代表反应___________ (填“①”或“②”)，从减少SO₂排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是___________

A．低温低压             B．低温高压          C．高温高压          D．高温低压
(3)另一种方法是用氨水将SO₂转化为(NH₄)₂SO₃，再氧化为 (NH₄)₂SO_4.，用空气氧化(NH₄)₂SO₃的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60°C时，(NH₄)₂SO₃氧化速率下降的原因可能是___________。(NH₄)₂SO₄溶液中离子浓度的大小关系为___________。

II．SO₂的回收利用
(4)SO₂与Cl₂反应可制得磺酰氯(SO₂Cl₂)，反应为SO₂(g) +Cl₂(g)SO₂Cl₂(g)。按投料比1：1把SO₂与Cl₂充入一恒压密闭容器中发生上述反应，SO₂的转化率与温度T的关系如图所示：

①该反应的平衡常数K(100°C)___________K(300°C)   (填“大于”、“小于”或“等于”)；在500°C下，若反应进行至N点，此时v_正___________v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K_p=___________ (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

【推荐2】丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题：
(1)已知：Ⅰ.
Ⅱ.
则丙烷脱氢制丙烯反应的△H=_______ kJ∙mol^-1。
(2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC₃H₈发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。
①0~10min丙烯的化学反应速率v(C₃H₆)=_______ mol·L^-1·min^-1。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母标号)。
A．△H不变             B．C₃H₆与H₂的物质的量之比保持不变
C．混合气体的总压强不变       D．
③欲提高丙烷转化率，采取的措施是_______(填字母标号)。
A．降低温度       B．升高温度       C．加催化剂       D．及时分离出H₂
④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，若n(氩气)/n(丙烷)起始比例增大，则丙烷的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC₃H₈，开始压强为pkPa，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：

①此温度下该反应的平衡常数K_p=_______(用含字母p的代数式表示，K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，各物质的平衡分压=总压×各物质的体积分数)。
②已知该反应过程中，，，其中、为速率常数，只与温度有关，则图中m点处=_______(保留一位小数)。

【推荐3】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG) 相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下:
I.由天然气催化制备二甲醚:
①2CH₄(g)+O₂(g)CH₃OCH₃(g) +H₂O(g) △H₁=- 283.6 kJ/mol
II.由合成气制备二甲醚:
②CO(g) +2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₂=- 90.7 kJ/mol
③2CH₃OH (g)⇌CH₃OCH₃(g) +H₂O(g) △H₃
回答下列问题:
(1) 反应③中的相关的化学键键能数据如表:

化学键	H—H	C—O	H—O（水）	H—O（醇）	C—H
E/(kJ/mol )	436	343	465	453	413

△H₃=_______kJ/mol。
   
(2) 制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH₄): n(O₂) =2: 1混合，能正确反映反应①中CH₄的体积分数随温度变化的曲线是_______。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。
a.混合气体的密度不变
b.反应容器中二甲醚的百分含量不变
c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
d.混合气体的压强不变
(3) 有人模拟制备原理II，在500K时的2L 的密闭容器中充入2mol CO和6mol H₂，8min达到平衡，平衡时CO 的转化率为80%，c(CH₃OCH₃)=0.3mol/L，用H₂表示反应②的速率是______；可逆反应③的平衡常数K=_______。若在500K 时，测得容器中n(CH₃OH)=n(CH₃OCH₃)，此时反应③v ( 正)______v (逆)，说明原因________________。

【推荐1】航天员呼吸产生的CO₂用下列反应处理，可实现空间站中O₂的循环利用。 反应：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) 水电解反应： 2H₂O(l)2H₂(g)+O₂(g)
Ⅰ.将原料气按n(CO₂):n(H₂)=1:4置于密闭容器中发生 反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

(1)该反应的平衡常数 随温度升高而______(填“增大”或“减小”)。
(2)温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是_______
(3)200℃达到平衡时体系的总压强为 ，该反应平衡常数 的计算式为______。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 总压×物质的量分数)
(4) 反应在空间站运行时，下列措施能提高CO₂转化效率的是______(填标号)。
A.适当减压                                                  
B.增大催化剂的比表面积       
C.反应器前段加热，后段冷却                       
D.合理控制反应器中气体的流速
Ⅱ.一种新的循环利用方案是用 反应CO₂(g)+2H₂(g)=C(s)+2H₂O(g) 代替 反应。
(5)已知CO₂(g)、H₂O(g)的生成焓分别为 、， 反应的 ______ 。(生成焓指一定条件下由对应单质生成 化合物时的反应热)
(6)一定条件下 反应必须在高温下才能启动，原因是______
(7)新方案的优点是______。

【推荐2】碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
已知：

则______ ；
时，在2L密闭容器中发生可逆反应： ，的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，的浓度为的2倍，回答下列问题。

时，该反应的平衡常数为精确到小数点后两位 ______。
在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是______
、C两点的反应速率：
、C两点气体的颜色：A深，C浅
由状态B到状态A，可以用加热的方法
若反应在398K进行，某时刻测得，，则此时______填“”、“”或“”
在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL 溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

水的电离程度最大的是______；
其溶液中的数值最接近的电离常数K数值的是______。

【推荐3】氮及其化合物在人们的日常生活、生产工业中和环保事中属于“明星物质”，目前最成功的应用就是“人工固氮”，在某特殊催化剂和光照条件下，N₂与水反应可生成NH₃ 。
(1)已知：
①4NH₃(g) + 3O₂ (g) 2N₂ (g) + 6H₂O(g) ΔH₁ =-1260 kJ/mol；
②H₂O(l)= H₂O(g) ΔH₂=+44.0 kJ/mol。
则 2N₂(g) + 6H₂O(1)4NH₃(g)+ 3O₂(g) ΔH₃ =___________kJ / mol
(2)N₂(g) + 3H₂ (g)2NH₃ (g) ΔH=-92.4 kJ/mol。将1. 00 mol N₂和3. 00 mol H₂充入容积为3 L的恒容密闭容器中，发生上述反应。
①图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线，反应达到平衡时的平均反应速率v(H₂)=___________。
   
②在不同温度和压强下，平衡体系中NH₃的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强P₂___________P₁ (填“大于”“小于”或“不确定”，下同)，B、D两点的平衡常数K(D)___________K(B)，B点N₂的转化率=___________(保留4位有效数字)。
   
(3)在恒容密闭容器中充入NH₃和NO₂，在一定温度下发生反应：8NH₃(g) + 6NO₂(g) 7N₂(g) + 12H₂O(g)。下列表明该反应能达到平衡状态的是___________(填字母)
a． 混合气体压强保持不变                                 b． 混合气体密度保持不变
c． NO₂和NH₃的消耗速率之比为3 ： 4                 d． 混合气体颜色不变
(4)“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO₂ + 8NH₃ =7N₂ + 12H₂O)，可以处理氮的氧化物和NH₃尾气，装置原理图如图丙，正极反应式为___________，当有标准状况下44.8 L NO₂被处理时，转移电子的物质的量为___________mol。