二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一、
Ⅰ.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：___________ 。
(2)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___________ 。
(3)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________ K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)Ⅱ.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-1160kJ·mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为___________ ，放出的热量为：___________ kJ。
(5)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)。达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率υ与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是___________ ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是___________ 。
Ⅰ.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：
(2)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于
(3)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)
(4)Ⅱ.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-1160kJ·mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为
(5)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)。达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率υ与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是
更新时间：2021-12-04 14:54:44
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有____________ 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为______________ 、______________ ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和______________ (填化学式)。
（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1
②CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1
则反应Fe2O3(s)+3C(s)+
O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 的ΔH=________ kJ·mol-1。理论上反应________ 放出的热量足以供给反应__________ 所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的_____ 部分，主要反应的化学方程式为_________________________ ；熔融造气炉相当于高炉的____ 部分。
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是________________ 。
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有
（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1
②CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1③C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1则反应Fe2O3(s)+3C(s)+
O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 的ΔH=（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是
您最近一年使用：0次
【推荐2】2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO（g） ＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
反应Ⅱ：CO2（g） ＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是________ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
由表中数据判断ΔH1_______ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝ 0.2 mol/L，则CO的转化率为________ ，此时的温度为________ （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l） ＋3O2（g） ＝2CO2（g） ＋4H2O（g） ΔH1＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g） ＝2CO2（g） ΔH2＝ －566.0 kJ／mol
③H2O（g） ＝H2O（l） ΔH3＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式______
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为__________ 。
② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为______________ 。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO（g） ＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1反应Ⅱ：CO2（g） ＋3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g）ΔH2① 上述反应符合“原子经济”原则的是
② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝ 0.2 mol/L，则CO的转化率为
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l） ＋3O2（g） ＝2CO2（g） ＋4H2O（g） ΔH1＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g） ＝2CO2（g） ΔH2＝ －566.0 kJ／mol
③H2O（g） ＝H2O（l） ΔH3＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为
② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
【推荐3】综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______________ 。
a. 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c. 可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是__________________________ 。
（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：CO2+H2O
CO+H2+O2，已知：
反应A的热化学方程式是___________________________ 。用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见上表．（ t1＜t2＜t3）氨基甲酸铵分解反应是________ 反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：__________ ．
（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：
① 电极b发生______________ （填“氧化”或“还原”）反应。
② CO2在电极a放电的反应式是___________________________ 。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
a. 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c. 可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是
（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：CO2+H2O
CO+H2+O2，已知： 反应A的热化学方程式是
2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见上表．（ t1＜t2＜t3）氨基甲酸铵分解反应是 （4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：
① 电极b发生
② CO2在电极a放电的反应式是
您最近一年使用：0次
【推荐1】甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。
(1)若乙是难溶于水的酸性氧化物。
①乙的一种重要用途是___________ ；
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是______________ 。
(2)若2乙(g) + 甲(g)2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。
恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：
①该反应的△H_____ 0(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；
②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1_____ K2。
(3)若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。
①R的原子结构示意图是________________ ；
②已知：R(s) +
O2(g) ＝R2O3(s) △H＝－834.8 kJ·mol－1
Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s) △H＝－520.9 kJ·mol－1
写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式____________________ 。
(1)若乙是难溶于水的酸性氧化物。
①乙的一种重要用途是
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是
(2)若2乙(g) + 甲(g)
2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：
| 温度/℃ | 400 | 450 | 500 | 550 | 600 | 650 |
| 转化率/% | 99.2 | 97.5 | 93.5 | 85.6 | 73.7 | 58.5 |
②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
(3)若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。
①R的原子结构示意图是
②已知：R(s) +
O2(g) ＝R2O3(s) △H＝－834.8 kJ·mol－1Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s) △H＝－520.9 kJ·mol－1
写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】
和
合成甲醇是资源化利用的重要方法，总反应为：
。
(1)有利于提高甲醇平衡产率的条件有_______
A.低温低压 B.高温低压 C.低温高压 D.高温高压 E.催化剂
(2)制备甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅰ.
Ⅱ.
在体积为2L的密闭容器中按物质的量之比为
充入
和发生反应Ⅱ，测得平衡混合物中
的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。_______ 。
A.图像中
B.A、B、C、D的平衡常数大小关系
C.反应速率
(状态A)
(状态B)
D.在C点时，的转化率为75%
②C点对应的平衡常数
_______ (对于气相反应，用组分B的平衡压强
代替物质的量浓度
也可以表示平衡常数，记作
，如
，
为平衡压强，
为平衡系统中B的物质的量分数)。
(3)一定反应条件下，各物质以碳元素计 的物质的量分数
与时间
的关系如图2所示，请解释对应的曲线出现极大值的原因_______ 。以碳元素计 的物质的量分数随时间变化的图像_______ 。和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。一定条件下
催化剂可使“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图4所示，下列说法不正确 的是_______。
和合成甲醇是资源化利用的重要方法，总反应为： 。(1)有利于提高甲醇平衡产率的条件有
A.低温低压 B.高温低压 C.低温高压 D.高温高压 E.催化剂
(2)制备甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅰ.
Ⅱ.
在体积为2L的密闭容器中按物质的量之比为
充入和发生反应Ⅱ，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。
A.图像中
B.A、B、C、D的平衡常数大小关系
C.反应速率
(状态A)(状态B)D.在C点时，
的转化率为75%②C点对应的平衡常数
代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作，如，为平衡压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。(3)一定反应条件下，各物质
与时间的关系如图2所示，请解释对应的曲线出现极大值的原因
和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。一定条件下催化剂可使“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图4所示，下列说法
A．该反应的化学方程式为 |
B． 通过的结合，在催化剂表面生成碳酸盐类物质 |
C．反应过程中碳元素的化合价为 价的中间体是 |
| D．该反应过程中有中间体生成 |
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】研究化学反应原理对生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量
：
。判断该反应的自发性并说明理由_______ 。
(2)燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：
反应I：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(S)+3CO2(g) △H1=-455.8kJ·mol-1；
反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-174.4kJ·mol-1。
计算反应CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ∆H=_______ 。
(3)甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工业上可利用CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：
①500°C时测得反应i在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v(正)_______ (填“＞”“=”或“＜”)v(逆)。
②下列措施能使反应i的平衡体系中n(CH3OH)增大的是_______ (填序号)。
A．将H2O(g)从体系中分离出去
B．恒容时充入He(g)，使体系压强增大
C．升高温度
D．恒容时再充入1molH2(g)
③如图是二氧化碳合成CH3OH反应中温度对CH3OH、CO的产率影响曲线，700°C时副反应ii的平衡常数_______ 1(填“＞”或“＜”)。增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)，副反应ii的化学平衡_______ 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量
：。判断该反应的自发性并说明理由(2)燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：
反应I：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)
CaS(S)+3CO2(g) △H1=-455.8kJ·mol-1；反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s)+4CO2(g) △H2=-174.4kJ·mol-1。计算反应CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ∆H=(3)甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工业上可利用CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：
| 化学反应 | 化学平衡常数 | 温度(℃) | ||
| 500 | 700 | 800 | ||
| i.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 | K1 | 2.5 | 0.58 | 0.38 |
| ii. H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2 | K2 | 1 | ||
①500°C时测得反应i在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v(正)
②下列措施能使反应i的平衡体系中n(CH3OH)增大的是
A．将H2O(g)从体系中分离出去
B．恒容时充入He(g)，使体系压强增大
C．升高温度
D．恒容时再充入1molH2(g)
③如图是二氧化碳合成CH3OH反应中温度对CH3OH、CO的产率影响曲线，700°C时副反应ii的平衡常数
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐1】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________ 。
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+＋VO2+＋H2O
VO2＋+ 2H＋＋V2+。
充电过程中，H+向_____ 迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为_________ 。
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________ 。
若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如上图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将__________ 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____ （填序号）。
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为________________ 。
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+＋VO2+＋H2O
VO2＋+ 2H＋＋V2+。充电过程中，H+向
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。该反应的化学平衡常数表达式为K=
若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如上图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
【推荐2】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。以CO2和H2为原料生产甲醇时，同时发生下列两个反应，反应的热化学方程式如下：
I．
II．
(1)上述两个反应中，在热力学上趋势较大的是____ (填反应代号)。
(2)下图中表示反应II平衡常数K随温度变化关系的曲线为__ (填曲线标记字母)，其判断依据是___ 。
(3)CO和H2反应也可生成气态甲醇。相关的化学键键能数据如下：
①则x=______ 。
②CO和H2生成甲醇的反应，体系总压强为P MPa恒定，在温度T时，起始
，若到达平衡时，CO的转化率为50%，则平衡常数Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2。在相同压强下，发生I、II两个反应，经过相同反应时间测得如下实验数据如图A、图B所示：
①有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_______ 。
A．使用催化剂1
B．增大CO2和H2的初始投料比
C．使用催化剂2
D．投料比不变，增加反应物的浓度
②在催化剂2的作用下，543 K时，CO的选择性(CO2转化为CO的体积百分比)为____ ，H2的转化率为____ (保留两位有效数字)。
I．
II．
(1)上述两个反应中，在热力学上趋势较大的是
(2)下图中表示反应II平衡常数K随温度变化关系的曲线为
(3)CO和H2反应也可生成气态甲醇。相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 |  |  |  |  |  |
 | 436 | 343 | 1076 | 465 | |
①则x=
②CO和H2生成甲醇的反应，体系总压强为P MPa恒定，在温度T时，起始
，若到达平衡时，CO的转化率为50%，则平衡常数Kp=(4)某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2。在相同压强下，发生I、II两个反应，经过相同反应时间测得如下实验数据如图A、图B所示：
①有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有
A．使用催化剂1
B．增大CO2和H2的初始投料比
C．使用催化剂2
D．投料比不变，增加反应物的浓度
②在催化剂2的作用下，543 K时，CO的选择性(CO2转化为CO的体积百分比)为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】丙烯(
)是重要的有机合成单体，常用丙烷(
)为原料合成。回答下列问题：
(1)加热条件下，以和丙烷为原料合成丙烯的反应为
。
①上述反应过程中，能量的变化形式为___________ 。
②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；升高温度，混合气体的平均摩尔质量___________ 。
(2)在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：
。
①已知断裂或形成1mol共价键需要吸收或放出的能量数据如下表所示：
则
___________ 。若该反应的活化能
为
，则该反应逆反应的活化能
为___________ 
。
②其他条件不变时，在不同催化剂(M、N、P)作用下，反应进行相同时间后，丙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂(M、N、P)的催化活性由高到低的顺序为___________ ；b点丙烷的转化率高于a点的原因是___________ 。
)是重要的有机合成单体，常用丙烷()为原料合成。回答下列问题：(1)加热条件下，以
和丙烷为原料合成丙烯的反应为。①上述反应过程中，能量的变化形式为
②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率
(2)在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：
。①已知断裂或形成1mol共价键需要吸收或放出的能量数据如下表所示：
| 共价键 |  | |  | |
| 能量() | 345 | 412 | 615 | 436 |
为，则该反应逆反应的活化能为。②其他条件不变时，在不同催化剂(M、N、P)作用下，反应进行相同时间后，丙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂(M、N、P)的催化活性由高到低的顺序为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】氨是最基本的化工原料之一其人工制备的研究最早是由德国的弗兰克等人用氮气与碳化钙、水蒸气反应的制备方法。1902德国化学家哈伯开始研究氮气和氢气直接合成氨。回答下列问题：
(1)哈伯合成氨工业对经济和社会发展具有重要意义。如图为生成2mol NH3反应过程的能量变化图，则该反应为___________ (填“吸热反应”或“放热反应”)，该反应的热化学方程式为___________ 。
(2)利用合成氨反应在三种不同条件下进行，探究不同条件对化学反应速率的影响，
、起始浓度为0，
的浓度随时间的变化情况如下表所示。
①实验Ⅰ中反应0～10min内的平均反应速率为___________ 。
②对比实验Ⅰ、Ⅱ，实验___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)使用了催化剂；实验Ⅰ、Ⅲ探究的是___________ 对化学反应速率的影响。
③甲同学利用实验Ⅰ来绘制反应过程中的物质的量浓度
随反应时间t的变化曲线，反应在
时达到平衡，
时在恒温恒容体系中加入一定量的，
时达到新的平衡，试在图中画出随反应时间t变化的曲线_________ ，并确定m=___________ 
。
(3)对于合成氨反应而言，下列图像一定正确的是___________ (填标号)。
A．
B．
C．
(1)哈伯合成氨工业对经济和社会发展具有重要意义。如图为生成2mol NH3反应过程的能量变化图，则该反应为
(2)利用合成氨反应在三种不同条件下进行，探究不同条件对化学反应速率的影响，
、起始浓度为0，的浓度随时间的变化情况如下表所示。| 序号 | 温度/℃ | 浓度/() | ||||||
| 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | ||
| Ⅰ | 400 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| Ⅱ | 400 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| Ⅲ | 500 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
的平均反应速率为②对比实验Ⅰ、Ⅱ，实验
③甲同学利用实验Ⅰ来绘制反应过程中
的物质的量浓度随反应时间t的变化曲线，反应在时达到平衡，时在恒温恒容体系中加入一定量的，时达到新的平衡，试在图中画出随反应时间t变化的曲线。 (3)对于合成氨反应而言，下列图像一定正确的是
A．
B． C．
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】甲烷和乙炔(CH≡CH)在有机合成中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)已知：
①H2(g)+O2(g) =H2O(g) ΔH1= - 198 kJ·mol-1；
②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= - 283 kJ·mol-1；
③CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-846.3 kJ·mol-1。
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、H2 )的热化学方程式：___________ 。
(2)用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气，其反应原理为2CH4(g)
C2H2(g) +3H2(g) ΔH >0。几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图1所示。
①图1中A点温度时的平衡常数Kp=___________ (用气体平衡时分压代替浓度计算)。
②T℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CH4进行上述反应。当反应达到平衡时，测得c(CH4)= c(H2)，则CH4的转化率为___________ 。 若改变温度至T2℃ ，10 s后反应再次达到平衡，测得c(CH4)= 2c(H2)，则该变化过程中T1___________ (填“>”或“ <”)T2。
(3)一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol C2H2(乙炔)和2 mol HCl发生反应：HC≡CH(g) + HCl(g) CH2= CHCl(g) ΔH。测得反应物(C2H2或HCl)浓度随时间的变化关系如图2所示。
①M点时，v正___________ (填“>”“<”或“=”)v逆。
②15 min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是___________ 。
③0~10 min内氯乙烯的平均反应速率v(CH2=CHCl)=___________ mol·L-1·min-1.向密闭容器中充入一定量乙炔和氯化氢，发生上述反应，测得乙炔的平衡转化率与温度、S的关系如图3所示。其中S3>S2> S1，则S代表的物理量是___________ 。
(1)已知：
①H2(g)+
O2(g) =H2O(g) ΔH1= - 198 kJ·mol-1；②CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH2= - 283 kJ·mol-1； ③CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-846.3 kJ·mol-1。
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、H2 )的热化学方程式：
(2)用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气，其反应原理为2CH4(g)
C2H2(g) +3H2(g) ΔH >0。几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图1所示。 ①图1中A点温度时的平衡常数Kp=
②T℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CH4进行上述反应。当反应达到平衡时，测得c(CH4)= c(H2)，则CH4的转化率为
(3)一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol C2H2(乙炔)和2 mol HCl发生反应：HC≡CH(g) + HCl(g)
CH2= CHCl(g) ΔH。测得反应物(C2H2或HCl)浓度随时间的变化关系如图2所示。 ①M点时，v正
②15 min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是
③0~10 min内氯乙烯的平均反应速率v(CH2=CHCl)=
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。
(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2ONH3∙H2O、____________ 、_________________ (在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。
(2) 制备100mL25%氨水(ρ=0.905g∙cm-3)，理论上需要标准状况下氨气______ L(小数点后保留一位)。
(3) 上述实验开始后，烧杯内的溶液__________________________ ，而达到防止倒吸的目的。
(4)NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。_______________________ 。继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。发生如下反应：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。
①该反应平衡常数的表达式K=___________________________ 。
②t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v正的变化___________________ 。
③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：________________________________ 。
④在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后减小的原因__________________________________ 。
(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2O
NH3∙H2O、(2) 制备100mL25%氨水(ρ=0.905g∙cm-3)，理论上需要标准状况下氨气
(3) 上述实验开始后，烧杯内的溶液
(4)NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。
[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。①该反应平衡常数的表达式K=
②t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v正的变化
③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：
④在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后减小的原因
您最近一年使用：0次
