【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)25 ℃、101 kPa 时，4.0 gCH₄完全燃烧放出222.5 kJ 的热量，则表示CH₄燃烧热的热化学方程式为______。
(2)①火箭的常规燃料是肼N₂H₄(l)，若用氟气作氧化剂，两者反应生成氮气和氟化氢气体。
已知：反应Ⅰ．N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol^-1
反应Ⅱ．H₂(g)+F₂(g)=HF(g) ΔH=-269.0 kJ·mol^-1
反应Ⅲ．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol^-1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式________________________。
②已知N₂H₄为二元弱碱，在水溶液中能发生两步电离：N₂H₄→→。的电子式为______，其中含有的化学键类型为__________。
(3)一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、 (x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

写出b→a+e反应的热化学方程式为_________(用离子反应表示)。图中d 点的微粒，其空间构型为______。

【推荐2】请回答以下问题：
(1)载人航天器中，通过以下两个反应实现氧的循环：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式_______。
(2)在分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，这三种元素电负性从大到小的顺序是_______。(用元素符号作答)
(3)的溶液中水电离出的物质的量为_______mol。
(4)下图为相互串联的三个装置，试回答：

①写出甲池负极的电极反应式：_______。
②若利用乙池在铁片上镀银，则B是_______(填电极材料)。
③向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，电极_______(填“石墨”或“Fe”)周围先出现红色，该电极的电极反应式为：_______；电解中，若丙池仅产生两种气体，要使丙池溶液恢复原浓度，可向溶液中加入_______。(填化学式)

【推荐3】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为_____________。的电子式为__________________。
Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①             
②       
③       
（1）氢化过程中所需高纯度可用惰性电极电解溶液制备，写出产生的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为_______________。
（2）反应③的_______________（用，表示）。
（3）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有______（填分子式）。

【推荐1】某兴趣小组以重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液为研究对象，结合所学化学反应原理的知识，来探究改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①溶液存在平衡：
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；(绿色)

(1)ⅰ可证明反应的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是___________。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是___________。
(5)继续实验
实验Ⅲ   
①解释溶液变黄的主要原因是___________。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是___________。
(6)对于平衡：，若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是___________。

A．达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率

B．平衡常数K值可能不改变

C．达到新平衡后，溶液pH一定增大

D．再次达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率

【推荐2】碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）碳酸和草酸（H₂C₂O₄）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：

	H2CO3	H2C2O4
K1	4.2×10−7	5.4×10−2
K2	5.6×10−11	5.4×10−5

①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____________。
②浓度均为0.1 mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、Na₂C₂O₄溶液、NaHC₂O₄溶液，其溶液中H⁺浓度分别记作c₁、c₂、c₃、c₄。则四种溶液中H⁺浓度由大到小的顺序为________________。
（2）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0 kJ·mol⁻¹、−283.0 kJ·mol⁻¹，该条件下C转化为CO的热化学方程式为____________________。
（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)　ΔH=Q kJ·mol⁻¹
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：

温度/℃	250	300	350
K/L2·mol−2	2.041	0.270	0.012

由此可判断Q______(选填“ >”或“<”)0。
②一定温度下，将6 mol H₂和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中，10 min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2 mol·L⁻¹，该温度下的平衡常数K=____，0~10 min内反应速率v(CH₃OH)=______。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H₂和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：

若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应容器的容积为____L。

【推荐3】“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题，综合利用、对构建低碳社会有重要意义。
(1)利用与制备合成气、，可能的反应历程为：
反应①：
②：

说明：为吸附性活性炭，为对应物质的总能量
①利用与制备合成气、的总反应的热化学方程式为_______。
②该反应历程中决定反应速率快慢的是(填“反应①”或“反应②”)_______，据图中所示，理由是_______。
(2)工业上用和合成甲醇： 。一定条件下，向容积均为的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂、的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图实线所示(虚线表示平衡转化率)。

①该反应选用的适宜催化剂为_______(填“”或“”)。
②时，点对应容器在内的平均反应速率_______。
③、点对应状态下反应物的有效碰撞几率_______(填“>”“<”或“。”)，段转化率减小的原因是_______。
④时，该反应平衡常数_______(保留三位有效数字)，保持温度不变，向容器中再充入、，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

【推荐1】三氧化钼(MoO₃)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS₃)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
(1)已知：①MoS₂(s)Mo(s)+S₂(g)        △H₁
②S₂(g)+2O₂(g)2SO₂(g)        △H₂
③2Mo(s)+3O₂(g)2MoO₃(s)        △H₃
则2MoS₂+7O₂(g)2MoO₃(s)+4SO₂(g)的△H=_______(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS₂(s)Mo(s)+S₂(g)。
①下列说法正确的是_______(填序号)。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加MoS₂的量，平衡正向移动
②达到平衡时S₂(g)的浓度为1.4mol•L^-1，充入一定量的S₂(g)，反应再次达到平衡，S₂(g)浓度_______(填“＞”“＜”或“=”)1.4mol•L^-1。
(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS₂(g)和1.5molO₂(g)，若仅发生反应；S₂(g)+2O₂(g)2SO₂(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S₂(g)的反应速率为_______mol•L^-1•min^-1。
(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS₂和O₂，仅发生反应：2MoS₂+7O₂(g)2MoO₃(s)+4SO₂(g)       △H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。

①比较p₁、p₂、p₃的大小：_______。
②若在p₂为7.0kPa下，初始通入7.0molO₂，则A点平衡常数K_p=________。(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

【推荐2】丁烯和丙烯都是重要的基础化工原料，工业上可用正丁烷制备1−丁烯，然后用1−丁烯制备丙烯。正丁烷催化脱氢制备1−丁烯的反应为：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)CH₂=CHCH₂CH₃(g)+H₂(g) ΔH
已知：Ⅰ.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
Ⅱ．H₂(g)、CH₃CH₂CH₂CH₃(g)、CH₂=CHCH₂CH₃(g)的燃烧热分别为ΔH₁=−Q₁kJ•mol⁻¹、ΔH₂=−Q₂kJ•mol⁻¹、ΔH₃=−Q₃kJ•mol⁻¹。
回答下列问题：
(1)ΔH=___________。(用含Q₁、Q₂、Q₃的代数式表示)。
(2)其他条件相同时，在不同配比的催化剂条件下，催化效果的相关数据如表所示。

实验组	催化剂组成	正丁烷转化率/%	1−丁烯收率/%
1	无催化剂	5	0.35
2	SiO2	5	0.35
3	SiO2+9%CrOx	25.5	18.3
4	SiO2+15%CrOx	27.5	20.65
5	SiO2+21%CrOx	24	17.87

下列说法正确的是___________(填标号)。
a．脱氢反应中SiO₂不起催化作用
b．CrO_x的含量越高，催化效果越好
c．CrO_x的含量对脱氢反应的焓变无影响
(3)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、1−丁烯收率(收率=×100％)随温度的变化关系如图1所示。实际生产温度选择590℃，理由是___________。590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min生成1−丁烯的平均反应速率为___________mol/(L·min)。

(4)在恒压密闭容器中投入等物质的量的1−丁烯和乙烯，某温度下制备丙烯，发生的反应为C₄H₈(g)+C₂H₄(g)2C₃H₆(g)，测得C₃H₆(g)的体积分数与时间的关系如图2所示。相对曲线d，曲线c仅改变一个条件，该条件可能是___________，在该温度下，反应的平衡常数K=___________。

(5)Kolbe电解羧酸盐法可制取高纯度的烷烃。以Pt为电极，电解高浓度的丙酸钠(CH₃CH₂COONa)溶液可获得丁烷。装置如图3所示：

①该装置应选择___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；
②A电极的电极反应式为___________。

【推荐3】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。
(1)基态硫原子的价层电子轨道表示式为：___________。
(2)加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

已知：
反应1：。
反应2的热化学方程式为___________。
(3)工业上以和为原料合成甲醇的反应：，在容积为的恒容容器中，分别在温度下合成甲醇。如图是不同温度下和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系。

①判断___________(选填“<”、“>”或“=”)；
②若a点达到平衡的时间是5分钟，从反应开始到平衡用表示的反应速率为_______；
③d点的平衡常数的值为___________；
④a点状态下再通入和，平衡______移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)；
⑤a、b、c三点转化率由大到小的顺序是___________。
(4)CH₃OH和O₂组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子(H⁺)交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/L的H₂SO₄溶液。电极c是___________(填“正”或“负”)极，写出物质a在电极c上发生的反应式为___________。

【推荐1】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量）， 当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

（1）乙池为_____（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），B 电极的电极反应式为____。
（2）丙池中 E 电极为____（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），电极的电极反应式为____。该池总反应的化学方程式为____。
（3）当乙池中 C 极质量减轻 54 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O₂的为____L（标准状况）。
（4）一段时间后，断开电键 K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是____（填选项字母）。
A Cu       B CuO       C Cu（OH）₂ D Cu₂（OH）₂CO₃

【推荐2】汽车尾气中CO、NO_x 以及燃煤废弃中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
Ⅰ．CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₁=-574kJ·mol^{- 1}．
CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g)+ CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₂=-1160 kJ·mol^{- 1}
(1)甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为____；
Ⅱ．吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图(Ce为铈元素)：

(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺ 氧化的产物主要是NO 、NO ，写出只生成NO 的离子方程式______；
(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图所示。

①生成的Ce⁴⁺ 从电解槽的____(填字母序号)口流出；
②生成S₂O的电极反应式为_____；
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO的浓度为ag·L^{- 1} ，要使1m³该溶液中的NO完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂________L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)