【推荐1】聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：。已知，，其中、为正、逆反应速率，、为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
(1)反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率()随时间(t)的变化关系如图所示。

该醇解反应的___________0(填>或<)。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数___________(保留2位有效数字)。在曲线①、②、③中，与的比值最大的曲线是___________；A、B、C、D四点中，最大的是___________，最大的是___________。
(2)343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比为___________时，乙酸甲酯转化率最大；与按1∶2投料相比，按2∶1投料时化学平衡常数___________(填增大、减小或不变)。
(3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是___________。
a．参与了醇解反应，但并不改变反应历程                    
b．使和增大相同倍数
c．降低了醇解反应的活化能                                        
d．提高乙酸甲酯的平衡转化率

【推荐3】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是_______。
(2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

	A	B	C	D	E	F
4 mo/LH2SO4(mL)	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液(mL)	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O(mL)	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=_______，V₆=_______。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时， 生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。

【推荐1】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
(1)①碳酸钠俗称_______，(填选项)
A.烧碱       B.苏打       C.小苏打       D.火碱
②可作为碱使用的原因是_______ (填选项)。
A.碳酸钠是碱       
B.
C.
(2)为抑制水解，实验室中配制溶液时将固体溶解在浓_______里面(填名称)；将溶液和溶液混合，产生红褐色沉淀和无色气体，红褐色沉淀是_______(填名称，下同)，无色气体是_______。
(3)25℃时，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的之比为_______。(填选项)
A.       B.       C.
(4)25℃时，，现将足量氯化银固体放入100mL0.2mol/L溶液中，则溶液中氯离子的浓度为_______(忽略溶液体积的变化)(填选项)
A.       B.       C.
(5)某温度时，，。在该温度下，向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时溶液中_______(保留三位有效数字)。

【推荐2】25℃，向20.00mL中滴加NaOH过程中，pH变化如图所示。

(1)A点溶液中水电离出的氢离子浓度为_______。
(2)的电离常数为_______。
(3)下列有关B点溶液的说法正确的是_______(填字母序号)。
a．溶质为：、
b．此时水电离出的氢离子浓度大于
c．微粒浓度满足：
d．微粒浓度满足：
(4)C点加入NaOH的体积_______20mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)D点时二者恰好完全反应，此时溶液的，原因是_______(用离子方程式表示)。
(6)E点溶液中离子浓度大小顺序为_______。
(7)在滴加过程中，下列各图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是_______。

A．	B．
C．	D．

【推荐3】在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水而形成氢硫酸。实验室常用如下实验装置利用和制备并进行性质探究。回答下列问题：
   
(1)装置I方框内合适的装置为___________(填标号)。
A．　　B．   　　C．   　　D．   　　E．   
(2)滴加硫酸开始反应，按要求填写下列表格。

实验装置	装置中的试剂	实验预期现象	相关的离子方程式
I	和	黑色固体溶解，有气泡产生
II	溶液	有黑色沉淀产生	①_________
III	双氧水	②________	③________
IV	④________	气体被吸收	⑤________

(3)上述装置的明显不合理地方是___________。
(4)常温下，向溶液中滴加溶液，得到溶液的与溶液体积的关系曲线如图所示。图中a、b、c、d中水的电离程度最大的是___________。
   

【推荐1】回答下列问题：
(1)现用物质的量浓度为0.2000 mol·L^-1的标准NaOH溶液去滴定20ml某盐酸的物质的量浓度（以酚酞为指示剂），请填写下列空白：①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______（填“甲”或“乙”）中。
②判断到达滴定终点的实验现象是______________。
③如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为_________（填代号）。

A．a mL       B．大于a mL       C．等于（50－a）mL       D．大于（50－a）mL
(2)某研究性学习小组用0.2000 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定20.00 mL醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：

实验序号	l	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积	20.07	20.02	18.80	19.97

计算醋酸溶液的浓度______（保留四位有效数字）。
(3)浓度会影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定不同浓度的醋酸的pH，结果如表：

醋酸浓度	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________。
②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)向0.10mol·L^-1二元弱酸H₂A溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则_______。

【推荐1】I.下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。
   
据此，请回答下列问题：
(1)写出以下物质的化学式：A_______，D_______，F_______。
(2)写出下列变化的化学方程式：
BC_______
EC_______
II.氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢氧燃料电池的构造如图所示。
   
(3)若该电池中的电解质溶液是稀硫酸溶液，则a电极上发生反应的电极反应式为_______。
(4)b电极是该电池的_______极(填“正”或“负”)，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于_______反应。
(5)当转移0.2mol电子时，需要消耗标况下的氢气体积是_______L。

【推荐2】以铝土矿(主要成分为，少量等杂质)为原料冶炼金属铝的工艺流程如下：
   
(1)铝土矿预先粉碎的目的是___________。
(2)“过滤1”时，滤渣的主要成分为___________。
(3)“酸化”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(4)“灼烧”时，反应的化学方程式为___________。
(5)“熔融电解”时需要加入X作助熔剂，X为___________。
(6)某原电池用铝、石墨作电极，电解质溶液为KOH溶液。该电池的负极电极反应式为___________，电池总反应式为___________。

【推荐3】某小组同学为探究和反应的程度，进行以下实验。已知：相关物质的(25℃)   AgCl：   ：
(1)甲同学的实验如下：

序号	操作	现象
实验1	将2mL溶液加入到溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
	取上层清液，滴加KSCN溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是___________。
②甲同学得出氧化了的依据是___________。
(2)乙同学为探究和反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①a中甲烧杯里的电极反应式是___________。
②b中电压表指逆向偏移后，银为极___________(填“正”或“负”)。
③由实验得出和反应的离子方程式是___________。