【推荐1】阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄溶液25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L^－1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞做指示剂
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管，调整液面，记下开始读数
E．检查滴定管是否漏水　　　
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
滴定操作的正确顺序是（用序号填写）_______________。
（2）在D操作中应该调整液面到_________________，并使尖嘴处_____________。
（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是__________________。
（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时颜色变化是____________。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____（选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值___________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）____。

【推荐2】油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I₂的克数。称取xg某油脂，加入含ymol I₂的韦氏溶液(韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH₃COOH)，充分振荡；过量的I₂用cmol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL(滴定反应为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。回答下列问题：
（1）下列有关滴定的说法不正确的是__(填标号)。
A.标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在碱式滴定管中
B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化
C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低
D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定
（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是__。
（3）该油脂的碘值为__g(列式表示)。

【推荐3】某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：
A．在250 mL容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为1.00 mol·L^－1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V₁ mL
E．锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V₂ mL
回答下列问题：
(1)正确操作步骤的顺序是________ →________ →________ →D→________(均用字母填写)。（每空一分）
(2)滴定管读数应注意____________________________________ 。
(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_______________________。
(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是______(填字母)。
a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H₂SO₄溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

【推荐1】滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图象分析：

(1)HCl溶液的浓度是__________；NaOH溶液的浓度是_______；
(2) x =________。
ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
(3)人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度，抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，滴定的实验数据如下所示：

实验编号	待测血液的体积/mL	滴入KMnO4溶液的体积/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。
②草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：2+ 5H₂C₂O₄+ 6H⁺═ 2Mn²⁺+ 10CO₂↑ + 8H₂O，根据所给数据计算血液样品中Ca²⁺离子的浓度为__________mg/cm³

【推荐2】化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ.中和反应反应热的测定。
测定50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。
(1)采用稍过量的NaOH溶液的原因是_______。
(2)若两种溶液的密度均为，反应后生成溶液的比热容，反应过程中测得体系温度升高4℃，则该反应放出_______kJ热量。
Ⅱ.简易原电池反应。

(3)培养皿内装有含NaCl饱和溶液的琼脂，再滴入5~6滴酚酞溶液和溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中。一段时间后，可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生蓝色的_______(填化学式)沉淀；铜丝周围的现象是_______，发生的电极反应式为_______。
Ⅲ.已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的盐酸标准溶液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	21.60
2	25.00	6.00	27.00
3	25.00	1.10	22.00

请回答：
(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为_______。
(5)烧碱样品的纯度为_______。
(6)若出现下列情况，测定结果偏低的是_______。
a.滴定前用待测液冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗

【推荐3】兴趣小组同学用0.1mol•L^-1的标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①移取25.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
②用标准KOH溶液润洗滴定管2～3次；
③取标准KOH溶液注入滴定管至0刻度线以上2～3cm；
④将盛有标准KOH溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
⑤调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数；
⑥将锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。
(1)正确的操作顺序是______(填序号)。
(2)操作②中使用的滴定管为图中的______(填“甲”或“乙”)。

(3)若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处时，管内液体的体积______(填字母)。

A．等于10mL

B．等于15mL

C．小于10mL

D．大于15mL

(4)步骤⑥达到滴定终点的标志是_______。
(5)实验数据记录如表：

实验编号	待测盐酸体积(mL)	消耗标准KOH溶液的体积(mL)
		滴定开始读数	滴定结束读数
i	25.00	0.00	19.95
ii	25.00	1.10	18.30
iii	25.00	0.20	20.25

计算待测盐酸的物质的量浓度为______mol/L。
(6)下列操作对所测盐酸的浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
A.进行步骤①之前，先用待测液润洗锥形瓶______；
B.所用KOH固体中含有少量NaOH杂质______；
C.滴定前装有待测溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失______。

【推荐1】溶液的酸碱性是影响物质性质的重要因素。
(1)常温下，现有等体积、的和两种溶液，分别稀释100倍后，的大小关系为前者_____后者(填“>”、“<”或“=”，下同)。若向两种溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为前者_____后者。若分别与的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的的大小关系为前者_____后者。
(2)常温下某些弱酸和氨水的电离常数如下：

化学式
电离常数

①下列反应可以发生的是___________(填序号)。
A．
B．
C．
D．
②25℃时，将溶液和溶液分别与溶液混合，画出产生的气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式______。

③常温下用氨水吸收可得到溶液，溶液显_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请计算反应的平衡常数K=____(保留两位有效数字)。

【推荐3】已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸

(1)体积相同、相同的三种酸溶液a.；b.；c.分别与同浓度的溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是（填字母）_________。
(2)将浓度为的与溶液等体积混合，测得混合洛液中，下列关系正确的是_________。
a.     b.     c.
(3)25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为_________；
(4)25℃时，醋酸的电离常数，则该温度下的_________（保留一位小数）。
(5)25℃时，的醋酸和的氢氧化钠等体积混合后溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）
(6)25℃时，醋酸的电离常数，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的，则的电离常数_________。

【推荐1】氮氧化物（NO₂）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：

反应	N2(g)→2N(g)	O2(g)→2O(g)	N(g)＋O(g)→NO(g)
反应热	△H1	△H2	△H3
热量值kJ/mol	945	498	630

①△H₁___0，△H₃____0。（填“>”或“<”）
②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol^-1。
（2）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）==4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ·mol^-l
CH₄（g）+4NO（g）==2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）AH=-1160 kJ·mol^-l
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ·mol^-l
CH₄与NO₂反应生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式为_______。
（3）潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示：
   
①电极a名称是______。
②电解质溶液中OH^-离子向_____移动（填“电极a”或“电极b”）。
③电极b的电极反应式为_____。
（4）可通过NH₃与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N₂H₄）。该反应的化学反应方程式是_____。

【推荐2】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。
回答下列问题：
(1)以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由________转化为________。
②根据数据计算，分解1molCO₂需________(填“吸收”或“放出”)________kJ的能量。
(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。

①Pt电极(a)为________极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为：________。
②该过程总反应的化学反应方程式为________，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】完成下列小题
(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是_____
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)氮是重要的化工原料，已知NH₃在纯氧中燃烧的能量变化如图。

已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ∙mol^-1，则NH₃(g)的摩尔燃烧焓的热化学方程式为_____。
(3)NH₃的燃烧反应可设计成燃料电池，工作原理如图甲所示。电极a为_____(填“正极”或“负极”)；电极b上的电极反应为_____。当共消耗1.568L(标准状况)气体时，通过负载的电子的物质的量为_____mol。

(4)一种肼N₂H₄燃料电池的工作原理如图乙所示。

①a极的电极反应式为_____；电池中Fe²⁺→Fe³⁺的离子方程式为_____。
②若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2gN₂H₄时，PbO₂电极质量_____(填“增加”或“减少”)_____g。