【推荐1】甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
   
甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为mL）分别稀释至100mL，
再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH____1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_____。
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
(2)乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件，弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度_______（填“增大、减小、不变”）
(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A^-）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，选择加入____________试剂。
A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L^-1NaOH溶液
C．1mol·L^-1H₂SO₄                              D．2mol·L^-1HA
(4)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有_________
   
A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

【推荐2】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

完成下列填空：
(1)试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填写“>”、“=”或“<”)。
(2)400℃时，反应的化学平衡常数的值为___________。当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量浓度分别为3mol/L和2molL、1mol/L时，则该反应v(N₂)_(正)___________v(N₂)_(逆)(填写“>”、“=”或“<”)。
(3)某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断下列说法错误的是___________

a．a值一定大于9
b．II为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
c．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
d．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)
(4)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I．       
II．       
III．       
回答下列问题：
①___________
②若体系中只发生反应I，请写出反应I的化学平衡常数表达式，K=___________；保持恒温恒容，将反应I的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡___________(填“正向逆向”或“逆向”或“不”)移动，平衡常数K___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③常温下，某一元弱酸HA的部分组分平衡浓度如下，

HA⇌A^-+H⁺

平衡浓度            V     (a+b)^1/2
计算出一元弱酸HA电离平衡常数K_a=___________(用含a、b、V的代数式表示计算结果)

【推荐3】(1)在一定温度下，有a．盐酸     b．硫酸     c．醋酸三种酸：
a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。
b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。
c．若三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
d．将c(H⁺)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_______。
e．将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是_______。
(2)当H₂S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H₂S、H₂CO₃ 的电离平衡常数。

电离平衡常数	Kal	Ka2
H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
H2CO3	4.3×10-7	5.61×10-11

纯碱溶液吸收少量H₂S的离子方程式为_______。
(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是K_a1=7.1×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.5×10^-13，解答下列问题：
a．常温下同浓度①Na₃PO₄、②Na₂HPO₄、③NaH₂PO₄的pH由小到大的顺序是_______(填序号)。
b．常温下，NaH₂PO₄的水溶液pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。
c．常温下，Na₂HPO₄的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性

【推荐1】现有室温下浓度均为1×10^-3mol·L^-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：
(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H^＋)最小的是_______。(填序号，下同)
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H₂总量的关系为________。
(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④________⑤。(填“＞”、“＜”、“=”)
(4)在25℃时，某Na₂SO₄溶液中c()=5×10^-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)：c(OH^-)=___________。
(5)t℃时，水的离子积为1×10^-12，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=________。
(6)泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火时发生反应的离子方程式___________。利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是(填离子方程式)______

【推荐2】(1)在一定温度下，有a．盐酸     b．硫酸     c．醋酸三种酸：
a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。
b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。
c．若三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
d．将c(H⁺)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_______。
e．将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是_______。
(2)当H₂S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H₂S、H₂CO₃ 的电离平衡常数。

电离平衡常数	Kal	Ka2
H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
H2CO3	4.3×10-7	5.61×10-11

纯碱溶液吸收少量H₂S的离子方程式为_______。
(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是K_a1=7.1×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.5×10^-13，解答下列问题：
a．常温下同浓度①Na₃PO₄、②Na₂HPO₄、③NaH₂PO₄的pH由小到大的顺序是_______(填序号)。
b．常温下，NaH₂PO₄的水溶液pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。
c．常温下，Na₂HPO₄的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性

【推荐3】Ⅰ.室温下，现有c(H⁺) 相同的醋酸甲和盐酸乙：
(1)相同条件下，取等体积的甲､乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其c(H⁺) 大小关系为：
甲 _____________乙   (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
(2)各取25 mL的甲､乙两溶液，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) _____________ V(乙)。
Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

(1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是 _____________。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 ______________(填字母)。
a.c(CH₃COO^-) b.c(H⁺) c.K_w d.醋酸电离平衡常数
III.(1)HClO₄､H₂SO₄､HCl和HNO₃都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是 _________。

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	Ka1：6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B.在冰醋酸中HClO₄是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式为H₂SO₄===2H⁺+SO₄^2-
D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
(2)亚磷酸是二元中强酸，25 ℃时亚磷酸(H₃PO₃)的电离常数为K₁=1×10^-2､K₂=2.6×10^-7。
①试从电离平衡移动的角度解释K₁为什么比K₂大_______________________ 。
②写出亚磷酸的电离方程式(2步)_________________；_______________ 。
③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H₂S，该方案所用的试剂是 __________，反应的化学方程式为 _____________________。

【推荐3】CO₂与人类生产、生活有密切关系。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H₁=-49.6kJ/mol
反应Ⅱ：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)⇌2CH₃OH(g)∆H₂=+23.4kJ/mol
反应Ⅲ：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)∆H₃
(1)∆H₃=_________kJ/mol。
(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的 CO₂和 H₂，发生反应 I。下列 描述能说明反应 I 达到平衡状态的是__________(填序号)。
A.反应体系总压强保持不变
B.容器内的混合气体的密度保持不变
C.水分子中断裂 2N_A个 H-O 键，同时氢分子中断裂 3N_A个 H-H 键
D.CH₃OH 和 H₂O 的浓度之比保持不变
(3)反应 II 在某温度下的平衡常数为 0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH₃OCH₃(g)和 H₂O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如表下：

物质	CH3OCH3(g)	H2O(g)	CH3OH(g)
浓度/mol·L-1	1.8	1.8	0.4

当反应达到平衡状态时，混合气体中 CH₃OH 体积分数(CH₃OH)%=_________
(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示。T₁温度下，将 6molCO₂和 12molH₂充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率 v(CH₃OCH₃)= _________；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系 为 _________。

(5)CO₂溶于水形成 H₂CO₃。已知常温下 H₂CO₃的电离平衡常数 K₁=4.0×10^-7，K₂=4.7×10^-11，NH₃·H₂O 的电离平衡常数 K_b=1.25×10^-5。常温下，请计算反应NH+HCO+H₂O⇌NH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数 K=________
(6)采用 Ti 基 PbO₂为阳极，不锈钢为阴极， 含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(-OH )，阴极上产生 H₂O₂。通过交替排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为CO₂和H₂O。
①写出阳极的电极反应式：_________。
②写出苯酚在阴极附近被 H₂O₂深度氧化的化学方程式：___________。

【推荐3】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：
Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。
(1)在一恒容密闭容器中分别投入1 mol CO₂、3 mol H₂，发生反应：2CO₂(g)+ 6H₂(g) C₂H₄(g) +4H₂O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H₂的物质的量变化关系如图。则△H______ 0 (填“>” “<” 或“不能确定” )。

Ⅱ. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
		500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)	K3

(2)某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强(p)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=_______（用K₁、K₂表示）。

(3)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。
(4)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。对于上述反应①而言：
(I)若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________；
a．若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态
b．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，CO转化率增大
c．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
d．若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小
(II)某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数 K=50，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质	CO	H2	CH3OH
物质的量/mol	0.4	0.4	0.8

请比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ____v_逆（填“>”、“<”或“=”）
(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba^2＋)= c(CH₃COO^－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________mol/L。