【推荐1】研究和深度开发CO₂的综合应用，实现碳循环是解决温室问题的有效途径，对构建生态文明社会具有重要意义。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.6kJ/mol。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41.2kJ/mol
ii.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₂
则△H₂=___________kJ/mol。
(2)下列措施中，能提高CO₂转化率的是___________。

A．在原料气中加入适量H2O(g)	B．从体系中不断分离出甲醇
C．循环利用原料气	D．提高原料气中CO2的体积分数

(3)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在催化剂作用下发生反应，测得5min时CO₂的转化率在五种不同温度下的变化如图所示。

①T₄温度下，反应在0~5min内平均反应速率v(H₂)=___________mol/(L·min)。
②b点对应的正反应速率v_(正)___________c点对应逆反应速率v_(逆)(填“>”“<”或“=”)。
③若反应在c点的体系总压强为0.80MPa，则c点反应的K_p=____(MPa)^-2(K_p为以分压表示的平衡常数)。
(4)TiO₂基催化剂光催化还原CO₂亦可制得燃料甲醇，其原理如图所示。

①CB极的电势___________VB极的电势(填“低于”或“高于”)。
②CB极的反应式是___________。

【推荐3】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐，已知：25℃，醋酸与氨水的电离平衡常数数值均为1×10^-5。请回答：
(1)0.1 mol/L的醋酸溶液的pH等于___________(由于醋酸电离常数很小，平衡时c(CH₃COOH)可近似视为0.1mol/L)；
(2)用实验确定醋酸是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①取一定量的醋酸配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的PH，即可证明醋酸是弱电解质
乙：①用已知物质的量浓度的醋酸溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察，即可证明醋酸是弱电解质。
甲方案中，说明醋酸是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1(填“＞”、“＜”或“=”)。乙方案中，说明醋酸是弱电解质的现象是___________。
A．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
B．装醋酸溶液的试管中放出H₂的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快。
乙方案存在不妥之处：锌粒的表面积可能不同，影响实验结果。方案中还有难以实现之处：___________。
(3)根据题干数据分析，0.1 mol/L 的醋酸铵溶液中，醋酸根离子浓度___________铵根离子浓度(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)25 ℃时，向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了[OH^-]，因而使溶液的pH增大；
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H^＋]减小，因此溶液的pH值增大。为证实乙同学分析的合理性，设计如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的___________(填写编号)，然后测定溶液的pH，其溶液的pH应___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
A．固体CH₃COOK                                B．固体CH₃COONH₄
C．气体NH₃                                          D．固体NaHCO₃
E．固体NaOH                                        F．气体HCl
(5)25 ℃时，在醋酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________；
(6)醋酸钠水解平衡常数表达式为：K_h=___________，25 ℃时，0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的pH等于___________(此空计算时可合理近似)；
(7)物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是 ___________。
A．[Na^＋]=2 [CH₃COO^-]＋2[CH₃COOH]
B．[Na^＋]＋[H^＋]=[CH₃COO^-]＋[OH^-]
C．[CH₃COO^-]＋[CH₃COOH]=0.1mol/L
D．[Na^＋]＞ [CH₃COO^-]＞ [H^＋]＞ [OH^-]
E．[Na^＋]＋[OH^-] =[CH₃COOH]＋[H^＋]
F．[CH₃COOH]＋[H^＋]=[CH₃COO^-]＋[OH^-]

【推荐1】国务院总理李克强在2021年国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作，优化产业结构和能源结构，努力争取2060年前实现碳中和。碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
(1)已知下列热化学方程式：
i.CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)→CH₂ClCHClCH₃(g)            ΔH=-133kJ·mol^-1
ii.CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)→CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)             ΔH=-100kJ·mol^-1
①写出相同条件下CH₂=CHCH₂C1和HCl合成CH₂ClCHClCH₃的热化学方程式____。
②已知①中的正反应的活化能E_正为132kJ·mol^-1，请在下图中标出①中逆反应的活化能E_逆及数值_______。

(2)温度为T℃时向容积为2L的密闭容器中投入3molH₂和1molCO₂发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₁=-49.4kJ·mol^-1，反应达到平衡时，测得放出热量19.76kJ，求平衡时：
①H₂的转化率为_______
②T℃时该反应的平衡常数K=_______(列计算式表示)。
(3)目前有Ni-CeO₂催化CO₂加H₂形成CH₄的反应，历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。

①写出上述转换中存在的主要反应的化学方程式_____。
②有人提出中间产物CO的处理，用反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)   ΔH>0来消除CO的污染，请用文字说明是否可行_____。
(4)T℃，HCOOH与CH₃COONa溶液反应：HCOOH+CH₃COO^-⇌HCOO^-+CH₃COOH，该反应的K=12.5，则该温度下醋酸的电离常数K_a(CH₃COOH)=_____(T℃时K_a(HCOOH)=2×10^-4)。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)下列物质中属于强电解质的是______（填标号，下同），非电解质是______，能导电的是______。
①②③氨水④液态⑤乙醇⑥⑦⑧
(2)若时，醋酸的电离常数，则该温度下醋酸溶液中约为______。
(3)用如图装置电解硫酸钾溶液，可获得、硫酸和氢氧化钾溶液。电解过程中电极与电源的极______相连，电极周围溶液值______（填“增大”、“减小”或“不变”），M、交换膜中是阳离子交换膜的是______（填“M”或“N”）。

(4)现有反应已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	H—O	C—H
	436	343	465	413

则气态中的键能为______