【推荐1】资源的合理利用，有利于社会的可持续发展。MnO₂的回收的工艺流程有如下几种方式：
第一种：以锌锰废电池中碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物质)为原料：
I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO₃溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II．将滤渣a在空气中灼烧，得到粗MnO₂；
III．向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有气体生成；
IV．向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50 mol·L^-1Na₂CO₃溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO₃；
V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO₂。
(1)Ι：Ag与足量稀HNO₃反应生成NO的化学方程式为_______。
(2)II：灼烧的目的是为了除去_______。
(3)III：MnO₂溶解的离子方程式为_______。溶解一定量的MnO₂时，H₂O₂的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：_______。
(4)IV：若实验条件改为“向0.50 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中可能会混有较多的_______杂质(填化学式)。
(5)V：MnCO₃在空气中灼烧的化学方程式为_______。
第二种：以低品位软锰矿(MnO₂，含少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等)为原料制备MnO₂，其工艺流程如图：

(6)“焙烧”过程中铁、锰浸出率的影响如图所示：

焙烧较适宜的硫酸铵/矿重量比是_______，焙烧时间是_______，焙烧温度是_______。
(7)焙烧产生的气体可调节溶液的pH使某些金属离子沉淀，气体的主要成分是_______。
(8)滤渣的成分除了Fe(OH)₃，还有_______(写化学式)。

【推荐2】CH₃COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。
I．(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH₃COOH溶液和1 L pH＝4的CH₃COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁_______V₂(填“＞”、“＝”或“＜”) ；
(2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH₃COO^－)＝2c(CH₃COOH)，C点所示溶液中存在c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝c(Na⁺)。则常温下CH₃COOH的电离常数K_a＝_________，CH₃COOH溶液的实际浓度为____________；

Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：
Na₂SO₄(s)+4H₂(g)Na₂S(s)+4H₂O(g)。
(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________；
A．容器中压强不变
B．混合气体密度不变
C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O
D．H₂的体积分数不变
(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H₂表示该反应的反应速率为___________；
(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____________；
(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”) ；
(5)若反应达平衡后，加入少量的H₂，再次平衡后，H₂O的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】常温下，10 mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示，请回答下列问题：
   
(1)10 mL pH=2的盐酸加水稀释到1000 mL，pH=________。
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L⁻¹的NaX和NaY溶液，pH较大的是________(填化学式，下同)，其中水的电离程度较小的是________。
(3)等体积，pH均为2的三种酸：①HX、②HY、③HCl分别被同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小分别为（填编号）__________。
(4)H₂Z是一种二元弱酸，常温下，0.1 mol·L⁻¹的H₂Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH>7，原因可能是________________________________________________。

【推荐1】家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等均是化学物质。学好化学知识，享受健康生活。回答下列问题：
(1)厨房中使用的纯碱()，可用于洗涤油污等，洗涤原理为_______(用离子方程式表示)。
(2)食醋的主要成分为CH₃COOH，常温下，取pH=3的食醋稀释100倍，pH的取值范围为_______。
(3)酱油是一种厨房常用调味剂，根据国家《食品添加剂使用标准》要求，酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL。莫尔法是较简单的一种测量含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：
(白色沉淀)       
(砖红色沉淀)       
准确移取酱油样品5.00mL稀释至100.00mL，从其中取出10.00mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的溶液(指示剂)，以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。

①滴定终点的判断依据为_______。
②滴定结束时，滴定管中液面如图所示，则读数为_______。
③滴定过程中，下列操作会导致结果偏大的是_______。
A.滴定过程中，锥形瓶内有部分液体溅出
B.滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外
C.滴定前读数时平视，滴定后读数时俯视
D.滴定前读数时尖嘴处有气泡，滴定后读数时尖嘴处无气泡
④若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为_______ mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准_______(填“符合”或“不符合”)。

【推荐3】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1＝4.3×10-7   K2＝5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
（1）物质的量浓度相等的CH₃COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：c(CH₃COONa)_____c(NaClO)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）H₂CO₃的电离方程式为：_____。
（3）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：_____。
（4）泡沫灭火器内筒装有Al₂(SO₄)₃溶液，外筒装有NaHCO₃溶液。
① Al₂(SO₄)₃溶液呈酸性的原因是：_____。（用离子方程式说明）
② 内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：_____。
（5）常温下0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______。
A．c(H⁺)                                          B．c(H⁺)·c(OH^－)
C．                                  D．
（6）H⁺浓度相等、体积相等的两份溶液A（盐酸）和B（CH₃COOH）分别与锌粉反应后，仅有一份溶液中剩余锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 __（填写序号）。
①开始反应时的速率A＞B                      ②放出等量氢气所需要的时间B＞A     
③参加反应的锌的物质的量A＝B            ④A中有锌剩余

【推荐1】已知K、K_a、K_w、K_h、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是_____________.
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下,CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
d.一定温度下,在CH₃COONa溶液中K_W=K_a·K_h
(2)25℃时,将a mol·L⁻¹的氨水与0.01mol·L⁻¹的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH₄ ⁺)=c(Cl⁻),则溶液显____________(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=_______________.
(3)25℃时,H₂SO₃⇌HSO₃⁻+H⁺的电离常数K_a=1×10⁻²mol·L⁻¹,则该温度下pH=3、c(HSO₃⁻)=0.1mol·L⁻¹的NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)=_____________________，
已知常温下Fe(OH)₃和Mg(OH)₂的K_sp分别为8.0×10⁻³⁸、1.0×10⁻¹¹,向浓度均为0.1mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液,要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀,应该调节溶液pH的范围是__________________.(已知lg 2=0.3)

【推荐2】ZnSO₄∙7H₂O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO₄∙7H₂O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示：

已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1mol∙L^-1计算)：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cd(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	1.9	7.4	6.2
完全沉淀的pH	3.2	9.5	8.2

请回答下列问题：
(1)滤渣1中含有_______(填化学式)。
(2)试剂X是双氧水时，写出氧化过程中发生反应的离子方程式_______。
(3)试剂Y可选用_______(填字母)
a．NaOHb．ZnOc．ZnCO₃
(4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______。
(5)操作I包括的操作是_______及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_______(填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。

【推荐1】用CO₂制备CH₃OH可实现CO₂的能源化利用，同时甲醇也是重要的化工原料，发展前景广阔。制备CH₃OH反应如下：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。
(1)温度为523K时，测得上述反应中生成8.0gCH₃OH(g)放出的热量为12.3kJ。反应的热化学方程式为___________。
(2)该反应的化学平衡常数表达式K=___________。
在实验室模拟上述反应。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入3mol 和6moH₂，加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下反应的化学平衡常数值为K=1/40某时刻测得c(CH₃OH)=1mo/L，此时反应___________(填“已经达到“或未达到”)化学平衡状态。
(3)工业上用CO₂制备CH₃OH的过程中存在以下副反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)   △H=+41.2kJ/mol，将反应物混合气按进料比n(CO₂)：n(H₂)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。
①不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率和CO₂平衡转化率分别如图1、图2。

i．图1中，压强p₁___________p₂(填“>”“=”或“<”)，推断的依据是___________。
ii．图2中，压强为p₂，温度高于503K后，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
②实际生产中，测得压强为p₃时，相同时间内不同温度下的CH₃OH产率如图3。图3中523K时的CH₃OH产率最大，可能的原因是___________(字母序号)。

a．此条件下主反应限度最大     b．此条件下主反应速率最快       c．523K时催化剂的活性最强
③某实验控制压强一定，CO₂和H₂初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：

T(K)	CO2实际转化率(%)	甲醇选择性(%)【注】
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

【注】甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比
表中实验数据表明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是______。
(4)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO₂可制取甲醇，装置如下图所示，电极a是___________极(填“阴”或“阳”)生成甲醇的电极反应式是___________。

(5)利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示，A电极反应是___________，B电极反应是___________。

【推荐2】I.已知：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₁=+41.2kJ·mol^-1K₁
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₂=-90.6kJ·mol^-1K₂
则CO₂(g)和H₂(g)的反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式III为______，该反应的化学平衡常数K₃=_____。(用K₁，K₂表示)CH₃OH(g)燃料电池在碱性条件(KOH溶液)下的负极反应式为__________，正极反应式为___。
II.已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	900	1000	1200
平衡常数	0.5	0.6	1.0	1.6	2.0

回答下列问题：
(1)该反应的△H=______0(填“＜”“＞”“=”)；
(2)900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L^-1.则A的平均反应速率v(A)=______。该反应达到平衡时A的转化率为______，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率____(填”变大“、”变小“或”不变“)
(3)1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40molB、0.40molC和0.50molD，此时v_正______v_逆(填”大于“、”小于“或”等于“)。

【推荐3】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:
①2CH₄(g)+O₂(g) 2CO(g)+4H₂(g)       ΔH₁=-70.8 kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₂
③2CH₄(g)+O₂(g) 2CH₃OH(g)       ΔH₃=-251.0 kJ·mol^-1
(1)ΔH₂=____kJ·mol^-1。
(2)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H₂,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

①M点时,H₂的转化率为____；压强:p₁____(填“>”“<”或“=”)p₂。
②反应速率:N点v_正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v_逆(CO)。
③若压强为p₁、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为____。
④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H₂、2 mol CO和7.4 mol CH₃OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________。
(3)某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO₃时停止放电,写出此时负极的电极反应式________________________________。