家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等均是化学物质。学好化学知识，享受健康生活。回答下列问题：
(1)厨房中使用的纯碱(
)，可用于洗涤油污等，洗涤原理为_______ (用离子方程式表示)。
(2)食醋的主要成分为CH3COOH，常温下，取pH=3的食醋稀释100倍，pH的取值范围为_______ 。
(3)酱油是一种厨房常用调味剂，根据国家《食品添加剂使用标准》要求，酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL。莫尔法是较简单的一种测量
含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：
(白色沉淀) 
(砖红色沉淀) 
准确移取酱油样品5.00mL稀释至100.00mL，从其中取出10.00mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的
溶液(指示剂)，以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。
①滴定终点的判断依据为_______ 。
②滴定结束时，滴定管中液面如图所示，则读数为_______ 。
③滴定过程中，下列操作会导致结果偏大的是_______ 。
A.滴定过程中，锥形瓶内有部分液体溅出
B.滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外
C.滴定前读数时平视，滴定后读数时俯视
D.滴定前读数时尖嘴处有气泡，滴定后读数时尖嘴处无气泡
④若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为_______ mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准_______ (填“符合”或“不符合”)。
(1)厨房中使用的纯碱(
)，可用于洗涤油污等，洗涤原理为(2)食醋的主要成分为CH3COOH，常温下，取pH=3的食醋稀释100倍，pH的取值范围为
(3)酱油是一种厨房常用调味剂，根据国家《食品添加剂使用标准》要求，酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL。莫尔法是较简单的一种测量
含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：(白色沉淀) (砖红色沉淀) 准确移取酱油样品5.00mL稀释至100.00mL，从其中取出10.00mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的
溶液(指示剂)，以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。①滴定终点的判断依据为
②滴定结束时，滴定管中液面如图所示，则读数为
③滴定过程中，下列操作会导致结果偏大的是
A.滴定过程中，锥形瓶内有部分液体溅出
B.滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外
C.滴定前读数时平视，滴定后读数时俯视
D.滴定前读数时尖嘴处有气泡，滴定后读数时尖嘴处无气泡
④若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为
更新时间：2021-03-05 11:24:52
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】Ag、
是两种重要的化工产品。某小组以含
的废定影液为原料制备Ag和的流程如下。
(1)现用15 mol⋅L
浓硝酸和水以体积比1∶1的比例配制100 mL的硝酸，简述其操作是____________ 。
(2)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为____________ 。
(3)“酸溶”中制备
的离子方程式为____________ 。
(4)粗银提取纯Ag分两步进行：第一步，用物理方法即______ 除去大量Fe粉；第二步，将含少量Fe粉的银溶于盐酸，经______ （填实验操作名称）、水洗、干燥得到纯银。
(5)“沉银1”发生的反应：
，该反应的平衡常数
为______ （结果保留两位有效数字）。
已知：
的平衡常数
，
。
(6)利用重结晶法从“沉银1”的滤液中提取大苏打，测定大苏打纯度。称取W g产品溶于水配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用c mol⋅L
溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。已知滴定反应：
，该产品中
的质量分数为______ （用含c、V、W的式子表示）。三次平行实验发现，测得的产品纯度均大于实际值（实验操作均正确），其原因可能是______ 。
(7)银晶胞为面心立方最密堆积晶胞，如图所示。该晶胞中原子空间利用率为______（填标号）。（提示：原子空间利用率=原子总体积与晶胞体积之比）
是两种重要的化工产品。某小组以含的废定影液为原料制备Ag和的流程如下。
(1)现用15 mol⋅L
浓硝酸和水以体积比1∶1的比例配制100 mL的硝酸，简述其操作是(2)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为
(3)“酸溶”中制备
的离子方程式为(4)粗银提取纯Ag分两步进行：第一步，用物理方法即
(5)“沉银1”发生的反应：
，该反应的平衡常数为已知：
的平衡常数，。(6)利用重结晶法从“沉银1”的滤液中提取大苏打，测定大苏打纯度。称取W g产品溶于水配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用c mol⋅L
溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。已知滴定反应：，该产品中的质量分数为(7)银晶胞为面心立方最密堆积晶胞，如图所示。该晶胞中原子空间利用率为______（填标号）。（提示：原子空间利用率=原子总体积与晶胞体积之比）
A． | B． | C． | D． |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆的漂白及杀菌灭藻、鱼药制造。某科研小组欲制备少量亚氯酸钠并利用“间接碘量法”测定其纯度。
(一)亚氯酸钠的制备
查阅资料：①NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
②
+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- I2+2
=
+2I-
(1)科研小组利用上述流程制备亚氯酸钠，“制备ClO2”时发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)“结晶”需要控制的温度范围是___________ 。
(二)亚氯酸钠纯度的测定
I.取制备的亚氯酸钠固体3.75g配制成100mL溶液；
II.取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀H2SO4，再滴加几滴试剂X；
III.用1.50mol∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录消耗的Na2S2O3标准溶液的体积；
IV.重复II、III操作3次。
(3)试剂X应选择___________ (填名称)，滴定终点的现象为___________ 。
(4)三次滴定数据记录如下：
亚氯酸钠的纯度(质量百分含量)为___________ 。
(5)若滴定前滴定管内无气泡，滴定后尖嘴部分出现气泡，会导致测定结果___________ (填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同)，若滴定终点时仰视读数会导致测定结果___________ 。
(一)亚氯酸钠的制备
查阅资料：①NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
②
+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- I2+2=+2I-(1)科研小组利用上述流程制备亚氯酸钠，“制备ClO2”时发生反应的化学方程式为
(2)“结晶”需要控制的温度范围是
(二)亚氯酸钠纯度的测定
I.取制备的亚氯酸钠固体3.75g配制成100mL溶液；
II.取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀H2SO4，再滴加几滴试剂X；
III.用1.50mol∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录消耗的Na2S2O3标准溶液的体积；
IV.重复II、III操作3次。
(3)试剂X应选择
(4)三次滴定数据记录如下：
| 滴定次序 | 1 | 2 | 3 |
| V(Na2S2O3溶液)/mL | 20.03 | 20.01 | 19.96 |
(5)若滴定前滴定管内无气泡，滴定后尖嘴部分出现气泡，会导致测定结果
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，要进行必要的处理。
两种离子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
现对某工业废水进行检测并做沉降处理，请回答下列问题：
(一)取样该工业废水，检测其中铬的含量。
步骤Ⅰ:取25.00 mL废水，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr2O72-+6I-+14H+
2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂。步骤Ⅲ：将一定体积的0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作，滴定结果如下：（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）
步骤Ⅳ:将上述反应后溶液进行pH调节、过滤等处理，回收沉淀，滤液倒入下水道。
（1）步骤Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________ ；
（2）步骤Ⅱ判断滴定达到终点的现象是___________________________ ；
（3）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是_________________ ；
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.清洗后未用标准液润洗碱式滴定管
（4）25.00mL废水经酸化后，含有Cr2O72-的物质的量为___________ mol.
(二）还原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-
该方法的工艺流程为：
（5）能说明第①步反应达到平衡状态的是_____________ ；（填字母代号）
a. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c.溶液的颜色不变
（6）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要________ mol的FeSO4·7H2O。
（7）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH应调至___________ 。
两种离子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O现对某工业废水进行检测并做沉降处理，请回答下列问题：
(一)取样该工业废水，检测其中铬的含量。
步骤Ⅰ:取25.00 mL废水，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr2O72-+6I-+14H+
2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂。步骤Ⅲ：将一定体积的0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作，滴定结果如下：（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）滴定次数 | Na2S2O3溶液起始读数/mL | Na2S2O3溶液终点读数/mL |
第一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0. 20 | 18.20 |
（1）步骤Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是
（2）步骤Ⅱ判断滴定达到终点的现象是
（3）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.清洗后未用标准液润洗碱式滴定管
（4）25.00mL废水经酸化后，含有Cr2O72-的物质的量为
(二）还原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-
该方法的工艺流程为：
（5）能说明第①步反应达到平衡状态的是
a. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c.溶液的颜色不变
（6）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要
（7）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH应调至
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】回答下列问题：
(1)用50mL0.50
的盐酸与50mL0.55的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。
①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热
将___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②实验时玻璃搅拌器的运动方向是___________ 。
a.上下运动b.左右运动c.顺时针运动d.逆时针运动
③若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________ 。
(2)已知：
、
，常温下，0.1NaHA溶液的pH=2，则0.1
溶液中
的大小范围是___________ ；NaHA溶液中各离子浓度由大到小关系为___________ 。
(3)一定条件下，在水溶液中所含离子、
、
、
、
各1mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应
的
___________ 
。
(1)用50mL0.50
的盐酸与50mL0.55的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热
将②实验时玻璃搅拌器的运动方向是
a.上下运动b.左右运动c.顺时针运动d.逆时针运动
③若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：
(2)已知：
、，常温下，0.1NaHA溶液的pH=2，则0.1溶液中的大小范围是(3)一定条件下，在水溶液中所含离子
、、、、各1mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的。
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】（1）根据氯化铁溶液回答下列问题：
①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为___ 。用离子方程式表示其原因___ 。
②不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___ 。
③在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___ 。
（2）利用反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计一个原电池，回答下列问题：
①负极材料为___ ；正极反应式为___ 。
②反应过程中SO
向____ 极移动。
③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了___ 克。
（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
①物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是__ （用编号填写）
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
②常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___ （填字母）
A.c（H+） B.
C.c（H+）•c（OH-） D.
E.
③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____ 。
④25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=____ （填准确数值）。
⑤标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+____ 。
①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为
②不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是
③在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入
（2）利用反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计一个原电池，回答下列问题：
①负极材料为
②反应过程中SO
向③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了
（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
①物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
②常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
A.c（H+） B.
C.c（H+）•c（OH-） D. E.③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
④25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
⑤标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】白醋的功效有多种，如能够健脾开胃、抗菌和除菌等，经常少量饮醋对人体有益。其有效成分主要为醋酸CH3COOH。
(1)配制并测定醋酸中CH3COOH的浓度。
25℃下，将少量冰醋酸加入适量蒸馏水中稀释，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL稀释的醋酸溶液。
①该实验应选用___________ 作指示剂。判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象是___________ 。
②四次滴定消耗NaOH溶液的体积如下表：
则该醋酸中CH3COOH的浓度为___________ mol/L。
(2)误差分析。从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于其他三次，其原因可能是___________。
(3)探究浓度对醋酸电离平衡的影响。
①提出假设 稀释醋酸溶液，CH3COOH的电离平衡发生移动。
理论推测：以稀释10倍时浓度熵与电离平衡常数的相对大小来定量判断平衡移动的方向，其推测过程为___________ 。
②设计方案并完成实验 用0.1000 mol·L−1 CH3COOH溶液，按下表进行实验，测定pH，记录数据。
根据表中信息，补充数据：x =___________ 。
③实验分析 由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释CH3COOH溶液，电离平衡___________ (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________ 。
实验结论 假设成立。
(1)配制并测定醋酸中CH3COOH的浓度。
25℃下，将少量冰醋酸加入适量蒸馏水中稀释，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL稀释的醋酸溶液。
①该实验应选用
②四次滴定消耗NaOH溶液的体积如下表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 消耗NaOH溶液的体积/mL | 19.95 | 18.40 | 20.05 | 20.00 |
(2)误差分析。从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于其他三次，其原因可能是___________。
| A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 |
| B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液 |
| C．盛装醋酸溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用醋酸溶液润洗 |
| D．锥形瓶预先用醋酸溶液润洗过 |
①提出假设 稀释醋酸溶液，CH3COOH的电离平衡发生移动。
理论推测：以稀释10倍时浓度熵与电离平衡常数的相对大小来定量判断平衡移动的方向，其推测过程为
②设计方案并完成实验 用0.1000 mol·L−1 CH3COOH溶液，按下表进行实验，测定pH，记录数据。
| 序号 | V(醋酸溶液)/mL | V(H2O)/mL | pH |
| Ⅰ | 10.00 | 0 | 2.88 |
| Ⅱ | 1.00 | x | 3.38 |
③实验分析 由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释CH3COOH溶液，电离平衡
实验结论 假设成立。
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐1】“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是______ (填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______ 。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是______ 。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是______ 。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是______ ；此步骤操作的理论依据是______ 。
(5)操作④保持pH=2的目的是______ ；此步骤操作中所用的主要仪器是______ 。
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是
(2)在操作①中保持pH=8的目的是
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是
(4)操作③中加热、煮沸的目的是
(5)操作④保持pH=2的目的是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有
以及少量的
。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的
见下表
回答下列问题：
(1)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______ 。
(2)“母液①”中
浓度为_______ 。
(3)“水浸渣”在
“酸溶”，最适合的酸是_______ ，“酸溶渣”的成分是_______ 。
(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，
水解析出
沉淀，该反应的离子方程式是_______ 。
(5)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______ ，循环利用。
以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的
见下表| 金属离子 |  |  | |  |
| 开始沉淀的 | 2.2 | 3.5 | 9.5 | 12.4 |
沉淀完全( )的 | 3.2 | 4.7 | 11.1 | 13.8 |
回答下列问题：
(1)“水浸”后“滤液”的
约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是(2)“母液①”中
浓度为。(3)“水浸渣”在
“酸溶”，最适合的酸是(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，
水解析出沉淀，该反应的离子方程式是(5)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】利用天然气合成氨的工艺流程示意如图：
依据流程，回答下列问题：
(1)天然气脱硫时的化学方程式为_______ 。
(2)n mol CH4经一次转化后，产生CO 0.9n mol，产生H2_______ mol(用含n的代数式表示)。
(3)K2CO3溶液和CO2反应在加压条件下进行，加压的理论依据是_______ 。
A.相似相溶原理 B.勒夏特列原理 C.酸碱中和原理
(4)K2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
(5)K2CO3不可与铵态氮肥混合施用，结合平衡移动原理说明原因：_______ 。
(6)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(溶液)循环，请在流程中找出第三处循环____ (循环方向、循环物质)。
(7)关于合成氨，下列说法正确的是_______ 。
A．到达平衡时，N2和H2的质量比不变
B．平均分子量不变时，反应处于平衡状态
C．气体密度不变，说明反应处于平衡状态
D．NH3分解的速率最大时，平衡向左移动
(8)合成氨反应需要在500℃条件下进行，原因为_______ 。
依据流程，回答下列问题：
(1)天然气脱硫时的化学方程式为
(2)n mol CH4经一次转化后，产生CO 0.9n mol，产生H2
(3)K2CO3溶液和CO2反应在加压条件下进行，加压的理论依据是
A.相似相溶原理 B.勒夏特列原理 C.酸碱中和原理
(4)K2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(5)K2CO3不可与铵态氮肥混合施用，结合平衡移动原理说明原因：
(6)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(溶液)循环，请在流程中找出第三处循环
(7)关于合成氨，下列说法正确的是
A．到达平衡时，N2和H2的质量比不变
B．平均分子量不变时，反应处于平衡状态
C．气体密度不变，说明反应处于平衡状态
D．NH3分解的速率最大时，平衡向左移动
(8)合成氨反应需要在500℃条件下进行，原因为
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