【推荐1】某固体混合物可能由NaCl、、、、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
②上述溶液中滴加有白色沉淀产生；
③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
④往滤液中加溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
试判断：
(1)肯定存在的物质有_______；
(2)肯定不存在的物质有_______；
(3)可能存在的物质有_______；
(4)写出第②步实验中发生反应的离子方程式：_______
(5)写出第④步实验中发生反应的离子方程式：_______

【推荐2】硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。Na₂S₂O₃·5H₂O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。硫难溶于水，微溶于乙醇。实验室用下图装置制取Na₂S₂O₃·5H₂O，合成总反应为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂

Ⅰ．Na₂S₂O₃制备：
(1)将浓硫酸滴到无水亚硫酸钠中，生成物附着在Na₂SO₃表面，并包裹结块，减慢了气体产生的速度，改进措施_______。
(2)将碳酸钠和研碎的Na₂S·9H₂O置于装置C反应容器中，加入40℃蒸馏水使其溶解，再加入少量乙醇制成反应液，磁力搅拌器的温度设置在40℃。待液体的pH值约为7但不小于7时，停止通入气体。
①装置C中反应容器的名称_______。
②合成总反应大致可分三步进行：_______；2Na₂S+3SO₂=2Na₂SO₃+3S↓；Na₂SO₃+3SNa₂S₂O₃。
③加入乙醇的作用是_______，装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是：pH过高_______；pH过低_______(此空用离子方程式解释)。
Ⅱ．产品分离提纯：
(3)将三颈烧瓶中的液体趁热过滤，得到的滤液再经蒸发浓缩、降温结晶、减压过滤，乙醇洗涤，低温烘干。得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。减压过滤的主要优点是_______(写一种)，用乙醇洗涤的原因是_______(写一种)。
Ⅲ．产品纯度测定：
(4)利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠晶体的纯度(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248 g·mol^-1)。测定步骤如下：
①称取1.2000g硫代硫酸钠晶体样品配成100mL溶液。
②取0.00950mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr₂O+6I⁻+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。再加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，滴定终点判断_______。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_______%(保留1位小数)。

【推荐3】碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu₃FeS₄)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)为了加快焙烧速率，可采取的措施是___________。(写两种方法)
(2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe²⁺的试剂是___________。
(3)“除杂”操作中加H₂O₂的目的是___________。
(4)红褐色滤渣1为___________(写化学式)。
(5)滤液2中溶质主要为(NH₄)₂SO₄，检验SO的方法是___________。
(6)写出“合成”这一步骤的离子方程式___________。

【推荐1】随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LEP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂(LEP)正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：i．废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
ii．在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
回答下列问题：
(1)中Fe的化合价为__________价。
(2)在“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________________。
(3)“氧化浸出”时，通常选用的氧化剂为，而不选用更便宜的NaClO的原因可能是__________；“氧化浸出”时发生反应的离子方程式为，若转移3 mol电子则有___________g的进入溶液中。
(4)“沉锂”时的最适宜温度是95℃，采用的加热方式为________；温度不易超过95℃的原因是_________。
(5)“一系列操作”具体包括___________、洗涤、干燥。

【推荐2】三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑（含有SiO₂、Al₂O₃、MgO、Fe₂O₃等杂质）为原料制备氯化铁。其生产流程如图：

已知：氢氧化物的K_sp如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	1.0×10-36	1.6×10-14	2.0×10-33	1.2×10-11

请回答下列问题：
（1）物质X可以选用下列物质中的____（选填序号）
A．NaCl        B．FeCl₃ C．H₂O₂ D．H₂SO₄
（2）滤液Ⅰ加入NaOH固体的目的是调节溶液的pH（忽略加入NaOH固体以后溶液体积的变化）。已知滤液Ⅰ中c(Fe³⁺)为1.0 mol·L^-1，c(Al³⁺)为0.03 mol·L^-1，c(Mg²⁺)为0.01 mol·L^-1，当Fe³⁺恰好沉淀完全时[c(Fe³⁺)=1×10^-5 mol·L^-1]，Al³⁺是否已经开始沉淀______（填“是”或“否”）。
（3）写出滤渣1加NaOH溶液发生反应的离子方程式_____________________。
（4）生产流程中最后“从FeCl₃溶液得到无水FeCl₃固体”的操作分为两步：第一步，先冷却结晶得到FeCl₃·6H₂O晶体；第二步，制无水FeCl₃固体。第二步的正确操作是_____。
（5）FeCl₃具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。
①FeCl₃净水的原理是____________________（用离子方程式表示）
②通过控制条件生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe^3＋＋yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)+＋yH^＋，欲增加聚合氯化铁的产率可采取的方法是_____（填字母）。
a．降温　   b．加氨水       c．加入NH₄Cl d．加入NaHCO₃

【推荐3】俗名绿矾，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、消毒剂等。由硫铁矿烧渣(主要成分：、、FeO、)制备绿矾流程如下：

已知：①难溶于水，能还原，硫元素被氧化成。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
	1.5	3.2
	3.0	5.0
	6.3	8.3

(1)提高“酸浸”速率的措施有___________(任写一点即可)：写出滤渣Ⅰ与某种酸反应的化学方程式___________；滤渣Ⅱ经灼烧后可用于___________(写出一种用途即可)。
(2)写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式___________。
(3)“除铝”需控制的pH范围是___________。
(4)“酸化”步骤中加入稀硫酸的目的是___________。操作Ⅲ为___________；“洗涤”时的试剂最好选用下列中的___________(填代号)
A．热水       B．氯水       C．乙醇       D．饱和食盐水
(5)设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有：___________。

【推荐2】(1)某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是 (填编号)_______。
① 用托盘天平称取11.7g食盐　　
②用量筒量取5.62mL某浓度的盐酸　　
③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5　　
④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液
⑤用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液
⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO₄溶液
(2)用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

①若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是______________（写化学式），B与浓H₂SO₄反应的化学方程式为____________________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象___________。
② 若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_______（写名称），C是_________________________（写化学式）与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是___________。

【推荐3】T℃下的某溶液中，c(H⁺)=10^-xmol/L，c(OH^-)=10^-ymol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积K_w=________，则T________25（填“”“”或）。
（2）在此温度下，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

实验序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________，实验②中由水电离产生的c(OH^-)=________mol/L。
（3）在此温度下，将0.1mol/L的NaHSO₄溶液与0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol/L的Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1mol/L NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。
（4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________（填“”“”或“”）0.01。

【推荐1】用某废催化剂（主要成分Al₂O₃、K₂O、少量CoO、SiO₂等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题：

（1）废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是________________________________________。
（2）浸取时Al₂O₃溶解的化学方程式为________________________________________；
（3）滤渣的主要成分是_________________ (填化学式)。
（4）实验测得K₂CO₃的加入量与KA1(SO₄)₂·12H₂O产率及纯度关系如下表所示：

编号	1	2	3	4
K2CO3加入量/g	2	4	6	8
产品质量/g	3.3	5.7	4.6	4.5
明矾纯度/g	99.1	98.2	91.4	84.9

当K₂CO₃的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是________________________。

【推荐2】工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含有Fe₂O₃、CaO、SiO₂等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下：

已知：CuCl为难溶于水的白色固体
请回答下列问题：
(1)“浸取”过程中Cu₂S转化为可溶性铜盐的离子方程式为：___________。
(2)“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl₃溶液时Cu²⁺浸出率很低，但同时加入FeCl₃溶液和H₂O₂时可提高Cu²⁺浸出率，其原因可能是_______。进一步研究发现，加入H₂O₂后随温度升高，一定时间后Cu²⁺浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85℃，Cu²⁺浸出率下降的原因___________。

(3)“除铁”过程为先氧化Fe²⁺后加入___________调节pH于3.2-44之间。
(4)“还原”过程中反应的离子方程式为：___________。