醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐，已知：25℃，醋酸与氨水的电离平衡常数数值均为1×10^-5。请回答：
(1)0.1 mol/L的醋酸溶液的pH等于___________(由于醋酸电离常数很小，平衡时c(CH₃COOH)可近似视为0.1mol/L)；
(2)用实验确定醋酸是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①取一定量的醋酸配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的PH，即可证明醋酸是弱电解质
乙：①用已知物质的量浓度的醋酸溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察，即可证明醋酸是弱电解质。
甲方案中，说明醋酸是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1(填“＞”、“＜”或“=”)。乙方案中，说明醋酸是弱电解质的现象是___________。
A．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
B．装醋酸溶液的试管中放出H₂的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快。
乙方案存在不妥之处：锌粒的表面积可能不同，影响实验结果。方案中还有难以实现之处：___________。
(3)根据题干数据分析，0.1 mol/L 的醋酸铵溶液中，醋酸根离子浓度___________铵根离子浓度(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)25 ℃时，向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了[OH^-]，因而使溶液的pH增大；
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H^＋]减小，因此溶液的pH值增大。为证实乙同学分析的合理性，设计如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的___________(填写编号)，然后测定溶液的pH，其溶液的pH应___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
A．固体CH₃COOK                                B．固体CH₃COONH₄
C．气体NH₃                                          D．固体NaHCO₃
E．固体NaOH                                        F．气体HCl
(5)25 ℃时，在醋酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________；
(6)醋酸钠水解平衡常数表达式为：K_h=___________，25 ℃时，0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的pH等于___________(此空计算时可合理近似)；
(7)物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是 ___________。
A．[Na^＋]=2 [CH₃COO^-]＋2[CH₃COOH]
B．[Na^＋]＋[H^＋]=[CH₃COO^-]＋[OH^-]
C．[CH₃COO^-]＋[CH₃COOH]=0.1mol/L
D．[Na^＋]＞ [CH₃COO^-]＞ [H^＋]＞ [OH^-]
E．[Na^＋]＋[OH^-] =[CH₃COOH]＋[H^＋]
F．[CH₃COOH]＋[H^＋]=[CH₃COO^-]＋[OH^-]