【推荐1】I．有下列物质：①石墨：②稀硫酸；③；④氨水；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨。
(1)属于非电解质的是___________。
(2)写出⑥在熔融状态下的电离方程式___________。
(3)向⑧溶液中加入醋酸钠晶体后，与足量的粒反应，产生氢气的速率___________(填“变快”、“变慢”、“不变”)；产生氢气的总量___________(填“增多”、“减少”、“不变”)。
II．在一容积为的密闭容器中，加入的和的，在一定条件下发生如下反应：。反应中的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(4)该反应达到平衡时的转化率为___________。
(5)反应达到平衡后，第末，若保持其他条件不变，仅改变反应温度，则的物质的量浓度不可能为___________。(填序号)。
a．　　　b．　　　c．　　　d．
(6)反应达到平衡后，第末，若保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡___________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。
(7)在第末将容器的体积缩小一半后，若在第末达到新的平衡(此时的浓度约为)。请在图中画出第末到平衡时浓度的变化曲线___________。

【推荐2】I.某温度下的水溶液中，，。x与y的关系如图所示：

(1)该温度下水的离子积为_______(填具体数值)。
(2)温度下溶液的为_______。
(3)除了用外，科学家还建议用酸度()来表示溶液的酸碱性：。则该温度下盐酸的酸度_______。
(4)该温度下，的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为_______。
(5)该温度下，蒸馏水稀释溶液时，下列呈减小趋势的是_______(填序号)。

A．水的电离程度	B．
C．溶液中和的乘积	D．溶液中的值

Ⅱ.室温下，取的盐酸和溶液各，向其中分别加入适量的粒，反应过程中两溶液的变化如图所示：

(6)图中表示溶液变化曲线的是_______(填“A”或“B”)。
(7)设盐酸中加入的质量为，溶液中加入的质量为，则_______(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】I．室温时，向100mL 0.1 HCl溶液中滴加0.1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：
   
(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________；
(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；
(3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：___________；
(4)25℃时，同浓度的下列溶液：①HCl；②；③；④，其中pH由大到小的顺序是___________。
Ⅱ．粗制MgCl₂晶体中常含有杂质Fe²⁺。
(5)提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列物质中最好采用___________ (填序号)，写出对应的离子方程式___________
A．KMnO₄ B．H₂O₂ C．HNO₃ D．Na₂O₂
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe³⁺而不损失MgCl₂的目的，调节溶液pH可选用的物质是___________ (填序号)。
A．Mg(OH)₂ B．MgO             C．NaOH                       D．Mg₂(OH)₂CO₃
(6)常温下，K_sp[Fe(OH)₃]＝8.0×10^－38，要使Fe³⁺恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe³⁺)＝1.0×10^－5mol/L，此时溶液中c(H⁺)＝___________。

【推荐1】电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。
② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH₃COOH 电离程度增大的是___________(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸       b．微热溶液     c．加水稀释       d．加入少量醋酸钠晶体
(2)实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)___________。
(3)常温下，用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L^-1 CH₃COOH溶液

①B点和D点的溶质分别是___________，___________。
②图中A、B、C、D四点各点对应的溶液中水的电离程度大小顺序是______
(4)常温下，醋酸水溶液中含碳微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含碳微粒总浓度的分数)与pH的关系如图。

①常温下，CH₃COOH的电离常数约为___________。
②当c(CH₃COOH)：C(CH₃COO^- )=4：1的混合溶液，pH≈______

【推荐2】Ⅰ．已知：2Na₂S₂O₃+I₂＝Na₂S₄O₆+2NaI。相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入_______，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝___________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
(2)由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是_____________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
①CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为_________________。
②该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为________________。
Ⅱ．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。
已知：乙烯气相直接水合反应C₂H₄(g)＋H₂O(g)＝C₂H₅OH(g) △H＝—45.5KJ·mol^－1
下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中=1:1）

(4)图中压强（、、、）由大到小顺序为________________。
(5)计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点（P₂=7.85Mpa，乙烯平衡转化率为20%）的平衡常数K_p=___________（要求写出解题过程）。
本小题提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。

【推荐3】砷(As)是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。含砷化合物常作为农药、除草剂和杀虫剂使用。
(1)向1L 0.2 溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图。

①亚砷酸可用于治疗白血病，人体血液的pH在7.35～7.45之间。某白血病人用药后，体内所含砷元素的主要微粒是___________(填化学式)。
②当溶液pH由12调至13的过程中，主要发生反应的离子方程式为___________。
③下列说法中，正确的是___________(填字母序号)。
A．第一步电离的平衡常数
B．pH=12时，溶液中
C．溶液中，
D．M点对应的溶液中：
(2)为减少工业废水中砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水：向废水中加入适量漂白粉、生石灰，将废水中的亚砷酸转化为沉淀。
①请写出以上转化过程中的化学方程式___________。
②若要除去溶液中的溶液中至少为___________。
已知：，当残留在溶液中的离子浓度时，可认为沉淀完全。

【推荐2】化学上把外加少量酸、碱而基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：
I．25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液的。
(1)改变下列条件，能使稀溶液中的值增大的是___________(填字母)。
a．加入固体　　　b．升温　　　c．稀释　　　d．加入固体
(2)该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
Ⅱ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持稳定。
(3)已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，，此时溶液的___________，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)某同学分别用和溶液进行如图所示的实验。充分反应后a试管中大量存在的离子是___________。用离子方程式表示b试管中发生的反应：___________。

【推荐3】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101．5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为____________________。
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现紫红色逐渐褪去，说明乙二酸具有_______（填：“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：__MnO+__ H₂C₂O₄+__H⁺=__Mn²⁺+__CO₂↑+__H₂O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是____________________。乙二酸分解的化学方程式为________________。
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________。
(5)Na₂C₂O₄溶液中离子的浓度由大到小的顺序为：__________________。
(6)设计实验证明草酸的酸性比碳酸强：__________________ 。

【推荐2】自然界中化合态硫主要以FeS₂（黄铁矿）、CuFeS₂（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：。
(1)该反应中_______元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为____（用N_A表示阿伏加德罗常数）。
(2)上述产生的SO₂是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。
I、用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄
①写出上述转化中生成NH₄HSO₃的化学方程式_______（用一个方程式表示）若想提高该过程中SO₂的除去速率，可采取的措施为_______（填序号）
②25℃时0.lmol·L^—1 (NH₄)₂SO₄溶液的pH=5，其原因是_______（用离子方程式表示），若水解常数用K_b表示，则该溶液中铵根离子的水解常数K_b约为______________．
Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO₂
③当n(NaOH)∶n(SO₂)=_______时，吸收SO₂的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。
A. 增大氨水浓度
B. 升高反应温度
C. 使气体与氨水充分接触
D. 通入空气使HSO转化为SO