自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：
。
(1)该反应中_______ 元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为____ （用NA表示阿伏加德罗常数）。
(2)上述产生的SO2是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。
I、用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
①写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式_______ （用一个方程式表示）若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为_______ （填序号）
②25℃时0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______ （用离子方程式表示），若水解常数用Kb表示，则该溶液中铵根离子的水解常数Kb约为______________ ．
Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2
③当n(NaOH)∶n(SO2)=_______ 时，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是_______ ，向吸收液中加入NaOH可得到_______ 。
A. 增大氨水浓度
B. 升高反应温度
C. 使气体与氨水充分接触
D. 通入空气使HSO
转化为SO
。(1)该反应中
(2)上述产生的SO2是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。
I、用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
①写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式
②25℃时0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是
Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2
③当n(NaOH)∶n(SO2)=
A. 增大氨水浓度
B. 升高反应温度
C. 使气体与氨水充分接触
D. 通入空气使HSO
转化为SO
更新时间：2016-12-09 07:43:41
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：
制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：
(1)①装置A中甲仪器的名称是_______ 。
②装置B的作用是_______ 。
③装置C中盛装的药品是_______ 。
④装置E中发生反应的化学方程是_______ 。
(2)。若产生
，则转移的电子数目为_______ ，浓盐酸体现了_______ 性质(选填字母编号)。
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
(3)在该反应中，被还原的元素是_______ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：(1)①装置A中甲仪器的名称是
②装置B的作用是
③装置C中盛装的药品是
④装置E中发生反应的化学方程是
(2)
。若产生，则转移的电子数目为A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
(3)在该反应中，被还原的元素是
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【推荐2】二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)已知：W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：_________________
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________
(3)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：_________________________________
(4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为：_________________________________
(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为：W（s）+2I2（g）
WI4（g）下列说法正确的有_______
(6)已知常温下，Ksp(CaWO4) =1×10－10，浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10－4 mol/L的CaCl2溶液按体积比2:1混合，产生CaWO4沉淀，则x≥___________
(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH4)2WS4＋3O2
2WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，若生成124克WS2，则反应所转移的电子数目为________________
请回答下列问题：
(1)已知：W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有
(3)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：
(4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为：
(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为：W（s）+2I2（g）
WI4（g）下列说法正确的有_______| A．灯管内的I2可以循环使用 |
| B．WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积 |
| C．温度升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢 |
| D．WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长 |
(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH4)2WS4＋3O2
2WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，若生成124克WS2，则反应所转移的电子数目为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】
常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。和
(亚氯酸钠)均具有漂白性，工业上由气体制取固体的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)吸收器中生成的离子方程式为(补充完整)：_____ 。
①______
______
______=______
______
______
②此氧化还原反应中，双氧水表现______ 性；若
完全反应，______ (填“得到”或“失去”)的电子数为______ 个，生成的气体产物的体积为__________ (标况下)。
(2)为了探究和
的氧化性或还原性，某兴趣小组进行下列2个实验，请完成实验报告。实验②可供选用的试剂有：溶液、KI溶液、淀粉溶液、
酸性溶液
(3)工业上可以用草酸(
，二元弱酸)还原
的方法生产，草酸被氧化为
，请写出该反应的离子方程式__________________ 。
(4)工业上制取
(亚氯酸钠)固体，理论上至少需要常温常压下气体的体积为______ L。(常温常压下，气体摩尔体积为24.5L/mol，计算结果保留两位小数)。
常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。和(亚氯酸钠)均具有漂白性，工业上由气体制取固体的工艺流程如图所示：请回答下列问题：
(1)吸收器中生成
的离子方程式为(补充完整)：①______
____________=__________________②此氧化还原反应中，双氧水表现
完全反应，(2)为了探究
和的氧化性或还原性，某兴趣小组进行下列2个实验，请完成实验报告。实验②可供选用的试剂有：溶液、KI溶液、淀粉溶液、酸性溶液序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 将通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液 | ||
② | 溶液 |
|
，二元弱酸)还原的方法生产，草酸被氧化为，请写出该反应的离子方程式(4)工业上制取
(亚氯酸钠)固体，理论上至少需要常温常压下气体的体积为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。资源化利用碳氧化合物能有效减少排放，实现自然界中的碳循环。
(1)以
为原料合成
涉及的主要反应如下：
I．
(主反应)
II．
(副反应)
反应
的反应历程可分为如下两步：
i．
ii．
①
______ 。
②相比于提高
，提高
对反应速率影响更大，可能的原因是______ 。
③
时，向一恒容密闭容器中充入物质的量之比为
的
和
，反应物转化率与反应温度的关系如图所示。在
，
得选择性
为______ 。
(2)可制甲烷化，可制甲烷化过程中，活化的可能途径如图所示。
是活化的优势中间体，可能的原因是______ 。
(3)可用
吸收，发生反应：
。在不同温度下，达到平衡时体系中物质的量浓度[]与温度的关系如图所示。
下的远大于下的，其原因是______ 。
(4)研究表明
与在
作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法正确的是___________。
排放，实现自然界中的碳循环。(1)以
为原料合成涉及的主要反应如下：I．
(主反应)II．
(副反应)反应
的反应历程可分为如下两步：i．
ii．
①
②相比于提高
，提高对反应速率影响更大，可能的原因是③
时，向一恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和，反应物转化率与反应温度的关系如图所示。在，得选择性为(2)
可制甲烷化，可制甲烷化过程中，活化的可能途径如图所示。是活化的优势中间体，可能的原因是(3)
可用吸收，发生反应：。在不同温度下，达到平衡时体系中物质的量浓度[]与温度的关系如图所示。下的远大于下的，其原因是(4)研究表明
与在作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法正确的是___________。A．是催化剂， 是中间产物 |
| B．增大压强可以提高与的反应速率和平衡转化率 |
C．每当有 生成时，转移 电子 |
D． 与转变成和的总过程，温度升高，平衡常数K增大 |
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐2】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5流程：
（1）步骤①所得废渣的成分是____________ （写化学式），操作I的名称__________ ；
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________ ；
③中X试剂为（写化学式）______________________________________ ；
（3）④的离子方程式为___________________________________________ ；
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为____________ ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< _____________ ；(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有__________ 和_______________ 。
（1）步骤①所得废渣的成分是
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层) ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是
③中X试剂为（写化学式）
（3）④的离子方程式为
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】以电镀废水（主要成分为
及少量
）为原料获得
的过程如下：
已知：①常温下，
易溶于水。
部分难溶物的溶度积常数如下表：
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②Cr（Ⅵ）在酸性条件下主要以
（橙红色）的形式存在，pH增大转化为
（黄色）。
，Cr（Ⅵ）较易还原生成
（绿色）。
③
时完全转化为
，
时开始转化为
。
(1)“除杂”时调节废水pH将其中
除去（浓度小于
mol⋅L
），需加入熟石灰控制废水pH大于(2)“沉铬”时先加入
调节废水pH，再加入
使废水中的Cr（Ⅵ）转化为
。调节后的废水pH对Cr（Ⅵ）沉淀率的影响如图所示。
①沉铬过程中将转化为
反应的化学方程式为
②废水
时，铬沉淀率随pH减小而下降的原因是
③在废水中加入沉淀前后废水pH
(3)“转化”时将
转化为
。的转化率随着
浓度的变化如图所示。当浓度超过0.450 mol⋅L时，Cr（Ⅵ）的转化率随浓度增大变化不明显，其原因是
(4)请补充完整由
溶液制取的实验方案：向溶液中，。（可选用的仪器与药品：
、稀
、NaOH溶液）
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如图：
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置A的名称是__ ，装置B中盛放的药品是___ ，NH4HCO3盛放在装置___ 中。
(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是___ ，发生主要反应的离子方程式为___ 。
(3)FeSO4溶液要现用现配制的原因是___ 。
(4)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为___ ，取干燥后的FeCO3样品12.49g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量：__ g。
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置A的名称是
(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是
(3)FeSO4溶液要现用现配制的原因是
(4)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】以镁铝复合氧化物(
)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(
)是一种新型的高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如图：
已知：常温下，
。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，
在_______ (填“s”“p”“d“f”或“ds”)区。
(2)在加热条件下，尿素(
)在水中发生水解反应，放出
和
两种气体。
①尿素中C原子的杂化轨道类型为_______ ；尿素分子中
键与
键的数目之比为_______ 。
②如图为干冰的晶胞结构示意图，一个二氧化碳晶胞中含有_______ 个二氧化碳分子。
(3)“晶化”过程中，需保持恒温
，可采用的加热方式为_______ 。
(4)常温下，若“悬浊液”中
，则溶液的
_______ 。
(5)
在消防工业中常用于与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂，请写出其灭火原理：_______ (用离子方程式表示)。
)为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型的高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如图： 已知：常温下，
。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，
在(2)在加热条件下，尿素(
)在水中发生水解反应，放出和两种气体。①尿素中C原子的杂化轨道类型为
键与键的数目之比为②如图为干冰的晶胞结构示意图，一个二氧化碳晶胞中含有
(3)“晶化”过程中，需保持恒温
，可采用的加热方式为(4)常温下，若“悬浊液”中
，则溶液的(5)
在消防工业中常用于与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂，请写出其灭火原理：
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】回答下列问题：
(1)①取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图1，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为_______ ，加入0～10 mL的氨水导电能力增强的原因_______ 。
②将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 mol·L-1溶液，请写出醋酸铵水解的离子方程式_______ 。
(2)在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。
①通过蒸发，可使稀溶液由_______ 点变化到_______ 点。
②在25℃时，反应CaSO4(s)+
(aq)⇌CaCO3(s)+
(aq)的平衡常数K_______
(3)某带盐桥的原电池构造如图3所示。
该原电池工作时，银电极的电极反应式为_______ ，当外电路中每通过0.2 mol电子，铜电极的质量减小_______ g。
(1)①取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图1，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为
②将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 mol·L-1溶液，请写出醋酸铵水解的离子方程式
(2)在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。
①通过蒸发，可使稀溶液由
②在25℃时，反应CaSO4(s)+
(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K(3)某带盐桥的原电池构造如图3所示。
该原电池工作时，银电极的电极反应式为
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解答题-原理综合题
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【推荐1】填空题
(1)氯化铁水溶液呈酸性的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(2)在25℃时，1mol/L的①
、②
、③
溶液中，
由小到大的顺序是___________ 。(填序号)
(3)某浓度的氨水中存在平衡：
，如想增大
的浓度而不增大
的浓度，应采取的措施是___________ (填字母)。
a．适当升高温度 b．加入
固体 c．通入
d．加入少量浓盐酸
(4)常温下，用NaOH溶液吸收
得到
的
溶液，吸收过程中水的电离平衡___________ (填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中
___________ (常温下
的电离平衡常数
，
)。
(1)氯化铁水溶液呈酸性的原因是
(2)在25℃时，1mol/L的①
、②、③溶液中，由小到大的顺序是(3)某浓度的氨水中存在平衡：
，如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是a．适当升高温度 b．加入
固体 c．通入 d．加入少量浓盐酸(4)常温下，用NaOH溶液吸收
得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡的电离平衡常数，)。
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义，回答下列问题：
(1)工业上利用NH3与金属镓(Ga)在高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，反应的热化学方程式为2Ga(s)+ 2NH3(g)
2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.8kJ/mol。下列说法正确的是___________(填标号)。
(2)肼(N2H4，液态)与四氧化二氮(N2O4)分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂，涉及的反应有：
Ⅰ.N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) ΔH= +66.4kJ/mol；
Ⅱ.N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol；
Ⅲ.2NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol；
①常温下，表示肼燃烧热的热化学方程式为___________ [已知： H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol]。
②N2H4(l)和四氧化二氮(N2O4)反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式为___________ 。
③反应Ⅰ的能量变化与下列物质间的能量变化相符的是___________ (填标号)。
A．铝热反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应
C． C与二氧化碳生成一氧化碳的反应 D．金属钠与水的反应
(3)可利用如图电解装置将硝酸工业尾气中的NO转化为NH4NO3(假设两电极均为惰性电极)。
①N电极上发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应，判断的理由为___________ 。
②M电极上的电极反应式为___________ 。
③常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液的pH约为___________ (保留2位有效数字)，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________ [Kb(NH3·H2O)≈2×10-5，lg2≈0.3]
(1)工业上利用NH3与金属镓(Ga)在高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，反应的热化学方程式为2Ga(s)+ 2NH3(g)
2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.8kJ/mol。下列说法正确的是___________(填标号)。| A．每断裂6 mol N- H键，同时放出 30.8 kJ热量 |
| B．每生成0.2 mol GaN(s)，同时生成6.72 L H2(g) |
| C．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| D．当ΔH的大小不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态 |
(2)肼(N2H4，液态)与四氧化二氮(N2O4)分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂，涉及的反应有：
Ⅰ.N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) ΔH= +66.4kJ/mol；
Ⅱ.N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol；
Ⅲ.2NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol；
①常温下，表示肼燃烧热的热化学方程式为
②N2H4(l)和四氧化二氮(N2O4)反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式为
③反应Ⅰ的能量变化与下列物质间的能量变化相符的是
A．铝热反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应
C． C与二氧化碳生成一氧化碳的反应 D．金属钠与水的反应
(3)可利用如图电解装置将硝酸工业尾气中的NO转化为NH4NO3(假设两电极均为惰性电极)。
①N电极上发生
②M电极上的电极反应式为
③常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液的pH约为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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【推荐3】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钾是其常见的盐。请回答下列问题：
(1)0. 2 mol· L-1CH3COOK溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(2)物质的量浓度均为0.2 mol·L-1的CH3COOH和CH3COOK溶液等体积混合(混合前后忽略溶液体积变化)，混合液中的下列关系式正确的是___________ (填字母)。
A． c(CH3COOH) +c(H+ )= c(CH3COO- ) +c(OH- )
B．c(H+)+c(K+ )=c(CH3COO- ) +c(OH- )
C．c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1
(3)常温下0. 1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程，下列表达式的数值一定变大的是______(填字母)。
(4)常温时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(K+)___________ c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“=”，下同)。
(5)常温时，将m mol· L-1的醋酸溶液和n mol·L-1的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m___________ n。
(6)已知25° C时，三种酸的电离平衡常数如下：
下列四种离子结合H+能力最强的是___________ (填字 母)。
A． HCO B． CO
C． ClO- D． CH3COO-
写出HClO+Na2CO3 (少量)反应离子方程式：___________ 。
(1)0. 2 mol· L-1CH3COOK溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(2)物质的量浓度均为0.2 mol·L-1的CH3COOH和CH3COOK溶液等体积混合(混合前后忽略溶液体积变化)，混合液中的下列关系式正确的是
A． c(CH3COOH) +c(H+ )= c(CH3COO- ) +c(OH- )
B．c(H+)+c(K+ )=c(CH3COO- ) +c(OH- )
C．c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1
(3)常温下0. 1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程，下列表达式的数值一定变大的是______(填字母)。
| A．c(H+ ) | B． |
| C．c(H+) · c(OH -) | D． |
(5)常温时，将m mol· L-1的醋酸溶液和n mol·L-1的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m
(6)已知25° C时，三种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| Ka1 | 1.8 ×10-5 | 4.3 ×10-7 | 3.0 ×10-8 |
| Ka2 | — | 5.6 ×10-11 | — |
A． HCO
B． CO C． ClO- D． CH3COO-写出HClO+Na2CO3 (少量)反应离子方程式：
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