化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH
＋OH-
(1)向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡___________ 移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH-)___________ (填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡___________ 移动，(填“向右”或“向左”)， c(NH)___________ (填“增大”或“减小”或“不变”)
(3)常温下，将pH=8的氨水和pH=6的盐酸等体积混合，混合后c(H+)___________ c(OH-)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)用物质的量分别为0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+)，则溶液中c(H＋)___________ c(OH-)(填“大于”。“小于”或“等于”)，c(HCN)+c(CN-)=___________ mol/L
(5)室温下将amol/L的HCN与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液中c(Na＋)=c(CN-)，则溶液显___________ 性(填“酸”“碱”“中”)，用a 的代数式表示HCN的电离平衡常数Ka= ___________
NH＋OH-(1)向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡
(2)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡
)(3)常温下，将pH=8的氨水和pH=6的盐酸等体积混合，混合后c(H+)
(4)用物质的量分别为0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+)，则溶液中c(H＋)
(5)室温下将amol/L的HCN与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液中c(Na＋)=c(CN-)，则溶液显
更新时间：2021-11-02 19:57:39
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【推荐1】已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中________ (填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________ (填写编号字母)，然后测定溶液的pH。
(3)若________ (填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________ (填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH3COONH4溶液呈中性)。
(4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有________ 种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是________ 和________ 。
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。
(1)上述两种解释中
(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
| A．固体CH3COOK | B．固体CH3COONH4 |
| C．气体NH3 | D．固体NaHCO3 |
(3)若
(4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有
②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝
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解题方法
【推荐2】（1）合成氨反应中使用的催化剂是______ （填名称），该反应温度一般控制在500℃，主要原因是______ 。
（2）下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是( )
A. 使用催化剂 B. 缩小容积体积 C. 提高反应温度 D. 移走NH3
（3）在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件下不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线__________ 。
（4）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是( )
A.溶液的pH增大 B.氨水的电离程度减小 C.c(NH4+)减小 D.c(OH－)减小
（5）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）HZ（蓝色）。通入氨气后石蕊试液呈蓝色，请用平衡移动原理解释____________ 。
（2）下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是
A. 使用催化剂 B. 缩小容积体积 C. 提高反应温度 D. 移走NH3
（3）在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件下不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线
（4）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是
A.溶液的pH增大 B.氨水的电离程度减小 C.c(NH4+)减小 D.c(OH－)减小
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】实验室从废电路板粉碎金属料(主要含金属Cu，还含少量Zn、Fe、Pb等金属)中回收铜，其实验流程如下：
已知：一定pH范围内，
、
等能与氨形成配离子。
(1)“氨浸”在如图所示的装置中进行。
①鼓入空气，金属Cu可被氧化生成
，其离子方程式为_______ ；
②空气流量过大，会降低Cu元素的浸出率，其原因是_______ 。
③“氨浸”时向氨水中加入一定量
固体，有利于转化为，其原因是_______ 。
(2)洗涤滤渣所得的滤液与“过滤”所得滤液合并的目的是_______ 。
(3)滤液中主要阳离子为、
，还含有一定量的
。某有机溶剂HR可高效萃取离解出的(实现与的有效分离)，其原理为(org表示有机相)：
；再向有机相中加入稀硫酸，反萃取得到
溶液。
结合图2和图3，补充完整以滤液为原料，制取较纯净
晶体的实验方案：_______ ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。(实验中可选用的试剂：有机溶剂HR、
硫酸、
硫酸)。
已知：一定pH范围内，
、等能与氨形成配离子。(1)“氨浸”在如图所示的装置中进行。
①鼓入空气，金属Cu可被氧化生成
，其离子方程式为②空气流量过大，会降低Cu元素的浸出率，其原因是
③“氨浸”时向氨水中加入一定量
固体，有利于转化为，其原因是(2)洗涤滤渣所得的滤液与“过滤”所得滤液合并的目的是
(3)滤液中主要阳离子为
、，还含有一定量的。某有机溶剂HR可高效萃取离解出的(实现与的有效分离)，其原理为(org表示有机相)：；再向有机相中加入稀硫酸，反萃取得到溶液。结合图2和图3，补充完整以滤液为原料，制取较纯净
晶体的实验方案：硫酸、硫酸)。
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】CO2的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点。化学与这些主题密切相关，在其研究与应用中发挥着重要作用。甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的△H=________ ；反应I的活化能E(正)_________ E(逆)(填“>”“=”或“<”)。
(2)恒温恒容密闭容器中，对于反应Ⅱ，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
(3)250℃时，向2L密闭容器中充入2molH2和1molCO2发生反应I．经过2min达到平衡状态，平衡时测得CO2的转化率为60%。
①该温度下，反应开始至2min时，该反应的平均反应速率v(H2)=___________ 。
②250℃时反应的平衡常数K=___________ 。
③若升高温度，该反应的平衡常数___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若用NaOH溶液吸收CO2可得Na2CO3或NaHCO3溶液(已知25℃时，Na2CO3溶液Kb=2×10-4)。
①当c(
)：c(
)=2：1时，溶液的pH=___________ 。
②在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=___________ 。
【用含c()、2c()的关系式表示】。
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的△H=
(2)恒温恒容密闭容器中，对于反应Ⅱ，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
| A．v(CO2)消耗=v(H2)生成 | B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| C．混合气体的密度不再变化 | D．氢气的体积分数保持不变 |
①该温度下，反应开始至2min时，该反应的平均反应速率v(H2)=
②250℃时反应的平衡常数K=
③若升高温度，该反应的平衡常数
(4)若用NaOH溶液吸收CO2可得Na2CO3或NaHCO3溶液(已知25℃时，Na2CO3溶液Kb=2×10-4)。
①当c(
)：c()=2：1时，溶液的pH=②在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=
【用含c(
)、2c()的关系式表示】。
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解答题-原理综合题
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【推荐2】甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ·mol-1
Ⅱ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H =-129.0kJ·mol-1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为______________ 。
(2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。
假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_______ 。
(3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________ （填字母序号）。
A.c(H2)减少 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.CH3OH 的物质的量增加
D.重新平衡
减小 E．平衡常数K增大
(4)1mol甲醇完全燃烧产生气体通入1L1.5mol/L的NaOH溶液反应，反应后的溶液中各离子浓度大小关系为____________________ 。
Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ·mol-1
Ⅱ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H =-129.0kJ·mol-1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为
(2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。
假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
(3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是A.c(H2)减少 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.CH3OH 的物质的量增加
D.重新平衡
减小 E．平衡常数K增大(4)1mol甲醇完全燃烧产生气体通入1L1.5mol/L的NaOH溶液反应，反应后的溶液中各离子浓度大小关系为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某电镀废水中的铬元素以
和
的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。
步骤一：取
废水，加热浓缩成
溶液，然后加入
溶液将转化为
；
步骤二：加入稍过量的
，使在碱性条件下转化成；
步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为，同时生成单质
；
步骤四：加入指示剂用
溶液滴定，滴定过程中消耗
溶液
。
已知：
，请回答下列问题：
(1)“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应
，则该反应平衡常数的表达式为
_______ 。升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的
_______ 0(填“>”或“<”)。
(2)若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)“步骤四”中加入的指示剂为_______ ，盛装溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择如图中的_______ (填选项字母)；滴定终点时的现象为_______ 。
a.
b. 
c. 
d.
(4)硫代硫酸钠晶体(
)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分
，含少量
)及纯碱等为原料制备的流程如下：
溶液中
_______ 
(填“>”、“<”或“=”)，“反应”过程中体系
过小产品产率降低的原因是_______ (用离子方程式表示)，提纯时，应用_______ 洗涤。
和的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。步骤一：取
废水，加热浓缩成溶液，然后加入溶液将转化为；步骤二：加入稍过量的
，使在碱性条件下转化成；步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为
，同时生成单质；步骤四：加入指示剂用
溶液滴定，滴定过程中消耗溶液。已知：
，请回答下列问题：(1)“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应
，则该反应平衡常数的表达式为(2)若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果
(3)“步骤四”中加入的指示剂为
溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择如图中的a.
b. c. d.(4)硫代硫酸钠晶体(
)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分，含少量)及纯碱等为原料制备的流程如下：溶液中(填“>”、“<”或“=”)，“反应”过程中体系过小产品产率降低的原因是时，应用
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐1】氨是重要的工业原料，在农业、医药，国防和化工等领域有重要应用。回答下列问题：
(1)①常温下，
氨水的pH约为10，则氨水的电离常数
约为_______ 。
②常温下，将
盐酸与
氨水等体积混合，若混合溶液
，则a_______ b(填“>”“<”或“=”)，若常温下等物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液
，则
_______ (用含m的代数式表示)。
(2)常温常压下，将
缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入
，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。
①通入气体体积从0到V的过程中，溶液中
_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②由图可知
溶液显_______ 性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是_______ 。
(3)若液氨中也存在类似水的电离(
)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。则碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系为_______ 。
(1)①常温下，
氨水的pH约为10，则氨水的电离常数约为②常温下，将
盐酸与氨水等体积混合，若混合溶液，则a，则(2)常温常压下，将
缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。①通入气体体积从0到V的过程中，溶液中
②由图可知
溶液显(3)若液氨中也存在类似水的电离(
)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。则碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐2】Ⅰ．以下是生产、生活中常见的物质。按要求回答下列问题。
①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。
(1)属于强电解质的有_____ ，属于非电解质的有_____ 。(用序号填空)
(2)写出⑤溶液的电离方程式：_____ 。
(3)常温下，pH=2的①溶液和pH=2的④溶液，加水稀释100倍，pH较大的是_____ 。(用序号填空)
(4)等体积的0.1 mol/L①溶液与0.1 mol/L④溶液分别与等浓度的氢氧化钠反应至中性，消耗的NaOH溶液的体积依次为V1和V2，则V1_____ V2(填“>”、“<”或者“=”)。
Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：
(5)常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，c(H+)约为_____ 。
(6)在NaCN和NaHCO3浓度均为0.1 mol/L的混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_____ 。
(7)根据电离平衡常数判断，以下反应不能自发进行的是_____ 。
(8)c()相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，溶质浓度最大的是_____ ；室温时，将x mLpH=a的KOH溶液与y mLpH=b的HCOOH溶液充分反应，若x=y且a+b=14，则反应后溶液pH_____ 7(填“＞”、“＜”或者“=”)。
①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。
(1)属于强电解质的有
(2)写出⑤溶液的电离方程式：
(3)常温下，pH=2的①溶液和pH=2的④溶液，加水稀释100倍，pH较大的是
(4)等体积的0.1 mol/L①溶液与0.1 mol/L④溶液分别与等浓度的氢氧化钠反应至中性，消耗的NaOH溶液的体积依次为V1和V2，则V1
Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：
| 化学式 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
(6)在NaCN和NaHCO3浓度均为0.1 mol/L的混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
(7)根据电离平衡常数判断，以下反应不能自发进行的是
| A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN | B．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN |
| C．NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 | D．HCOOH+CO =HCOO-+ |
)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，溶质浓度最大的是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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【推荐3】NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____ (用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)____ (填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中的c(NH)。
(3)几种均为0.1mol•L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是____ (填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是____ 。
(4)室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____ 点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____ 。
③由b到c发生反应的离子方程式为____ 。
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是
(2)相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH
))。(3)几种均为0.1mol•L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是
(4)室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
③由b到c发生反应的离子方程式为
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