【推荐1】在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO₃，发生反应CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图表示，图中A表示CO₂的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO₂的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：

(1)该反应正反应为___(填“吸”或“放”)热反应，温度为T₅℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T₅℃时，该反应的平衡常数数值为___。
(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应___ (选填编号)。
a．一定向逆反应方向移动            b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动            d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：___。
(4)在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN₂，则最后平衡时容器中的CaCO₃的质量为___ g。
(5)已知苯酚和碳酸的电离平衡常数如图所示。请写出二氧化碳通入苯酚钠溶液的化学反应离子方程式___，请用电离平衡原理解释上述反应发生的原因以及确定生成物的依据___。

物质	电离平衡常数(25℃)
C6H5OH	Ki=1.28×10-10
H2CO3	Ki1=4.3×10-7
	Ki2=5.6×10-11

【推荐2】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___和____。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L^－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为________。(保留小数点后四位)
实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

醋酸溶液浓度(mol·L－1)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

（1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。
（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。
（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H⁺浓度：C(H⁺)_甲_____ 10C(H⁺)_乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

【推荐1】已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数

(1)25℃时，在的溶液中由水电离出来的__________.
(2)溶液显_________性，用离子方程式表示原因____________；请写出少量通入到过量的溶液中发生反应的离子方程式：_________________________.
(3)溶液中加少量的固体，电离平衡__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；体积均为100mL，pH均为2的与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图1所示，则_________（填“＞”或“＜”）.

(4)25℃时，将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图2所示：反应初始阶段两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是________________________；假设混合后，两份溶液的体积仍相等，则反应结束后所得两溶液中，_____________（填“>”、“<”或“=”）

【推荐2】电离平衡常数(用K_a表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：

化学式	HF	CH3COOH	H2SO3	H2CO3	H2S
电离平衡 常数(Ka)	4.0×10-4	1.8×10-5	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

(1)假若、、HS^-都是酸，则在相同条件下，试比较、H₂CO₃ 、HS^- 酸性由强到弱的顺序是________。
(2)Na₂CO₃溶液通入H₂S的化学方程式是：__________。
(3)写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式=__________。
(4))若保持温度不变，在CH₃COOH溶液中通入少量HCl，则下列物理量变小的是________。
A.c(CH₃COO^-)        B.c(H⁺)          C.CH₃COOH的电离平衡常数
(5)H⁺浓度相同的等体积的两份溶液HCl(A)和 CH₃COOH(E)，在相同温度下分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。
①反应所需要的时间E>A          ②开始反应时的速率A>E       ③参加反应的锌的物质的量A＝E       ④反应过程的平均速率E>A          ⑤A溶液里有锌剩余               ⑥E溶液里有锌剩余
(6)已知 25℃时，相同浓度的 HF、CH₃COOH、H₂S溶液，其中酸性最强的是___，未电离的溶质分子浓度最大的是___。

【推荐3】实验室从废电路板粉碎金属料(主要含金属Cu，还含少量Zn、Fe、Pb等金属)中回收铜，其实验流程如下：

已知：一定pH范围内，Cu²⁺、Zn²⁺等能与氨形成配离子。
(1)“氨浸”在题图1所示的装置中进行。

①鼓入空气，金属Cu可被氧化生成[Cu(NH₃)₄] ²⁺，其离子方程式为________；
②空气流量过大，会降低Cu元素的浸出率，其原因是_____________。
③“氨浸”时向氨水中加入一定量(NH₄)₂SO₄固体，有利于Cu²⁺转化为[Cu(NH₃)₄]²⁺，其原因是_________。
(2)洗涤滤渣所得的滤液与“过滤”所得滤液合并的目的是________________。
(3)滤液中主要阳离子为[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH，还含有一定量的[Zn(NH₃)₄]²⁺。其中铜氨配离子的离解反应可表示为：[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) Cu²⁺(aq) +4NH₃(aq)，该反应的平衡常数表达式为________；某有机溶剂HR可高效萃取离解出的Cu²⁺(实现Cu²⁺与Zn²⁺的有效分离)，其原理为(org表示有机相)：Cu²⁺(aq) + 2HR(org) CuR₂(org) + 2H⁺(org)；再向有机相中加入稀硫酸，反萃取得到CuSO₄溶液。     

结合题图2和题图3，补充完整以滤液为原料，制取较纯净CuSO₄·5H₂O晶体的实验方案：_______，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥。(实验中可选用的试剂：有机溶剂HR、2mol·L⁻¹硫酸、3mol·L⁻¹硫酸)。

【推荐2】草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用，常温下，H₂C₂O₄：K_a1=5.4×10^－2，K_a2=5.4×10^－5。H₂CO₃：K₁=4×10^－7K₂=6×10^－11。
(1)NaHCO₃溶液显____性。
(2)常温下，0.1mol·L^－1的Na₂C₂O₄溶液pH=a，0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液pH=b，则a___b(填“>”“<”或“=”)。
(3)常温下，pH=3的H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为c₁，水电离出的c(H^＋)为c₃；pH＝4的H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为c₂，水电离出的c(H^＋)为c₄。则c₁_____10c₂(填“>”“<”或“=”，下同)；10c₃___c₄。
(4)常温下，用0.1000mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C₂O₄^2-)+2c(HC₂O₄^-)+2c(H₂C₂O₄)=c(Na^＋)

①该草酸溶液的物质的量浓度为_________(结果保留三位小数)。
②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。

【推荐3】为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。
请回答下列问题：
(1)可用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备。
①写出NaClO₃氧化酸性FeCl₂的离子方程式：__________________________。
②若酸性FeCl₂废液中：c(Fe²⁺)=2.0×10^-2 mol∕L，c(Fe³⁺)=1.0×10^-3 mol∕L，c(Cl^－)=5.3×10^-2 mol∕L，则该溶液的pH约为_________。
③FeCl₃净水的原理是：_________________（用离子方程式及适当文字回答）；FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是_________（用离子方程式表示）。
(2)可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的
絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。

①酸浸时最合适的酸是______________。
②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。
a．HNO₃ b．KMnO₄ c．Cl₂ d．H₂O₂
检验其中Fe²⁺是否完全被氧化，应选择____________________（填标号）。
a．K₃[Fe(CN)₆]溶液 b．Na₂SO₃溶液 c．KSCN溶液
③生成PFS的离子方程式为：xFe³⁺＋yH₂O ⇌ Fe_x(OH)_y^(3x-y)+＋yH⁺欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号）。
a．加入NaHCO₃ b．降温 c．加水稀释 d．加入NH₄Cl
(3)废铁屑在一定条件下，可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS₂＝Fe＋2Li₂S，维持电流强度为1A,a电池工作1小时，理论上消耗FeS₂__________g。（已知1mol电子的电量为96500C）

【推荐1】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成离子化合物Y₂O和Y₂O_2。
(1)Y₂O₂中含有的化学键是___________。
(2)用电子式表示Y₂O的形成过程：___________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是___________(填化学式)。
(4)XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是___________(填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：___________。

【推荐2】水溶液中的行为是中学化学的重要内容，按要求回答下列问题.
（1）在醋酸水溶液中存在平衡CH₃COOHCH₃COO^-+ H⁺若分别改变下列条件： ①加水稀释②加热③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______(填序号)。
（2）常温下，0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH 大于8,则溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________________________。
（3）AlCl₃溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式)，将NaHCO₃与Al₂ (SO₄)₃溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_______(用离子方程式表示)。
（4）已知下列物质在20℃下的K_sp如下：

化学式	AgCl	AgBr	AgI
颜色	白色	浅黄色	黄色
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17

① 当向含相同 浓度Cl^-、Br^-、I^-的溶液中滴加AgNO₃溶液时，_______先沉淀(填离子符号)，
②向BaCl₂ 溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种淀共存时，=__________。

【推荐3】锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。回答下列问题：
I.镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。
(1)Ga在元素周期表中的位置为___________。
(2)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是___________(填字母)。
A一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液
B常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C.Ga₂O₃可由Ga(OH)₃受热分解得到
D一定条件下，Ga₂O₃可与NaOH反应生成盐
Ⅱ工业上利用锌熔砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量 CaO， FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示：

已知：Fe的活泼性强于Ni。
(3) ZnFe₂O₄可以写成ZnO·Fe₂O₃，写出ZnFe₂O₄与H₂SO₄反应的化学方程式：___________。
(4)净化Ⅰ工操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，仅使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是______________________。
(5)净化Ⅱ中加入Zn的目的是______________________。
Ⅲ.(6)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮(含杂质铁)，结合如图所示信息，从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO₄·7H₂O。

实验步骤如下：
①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L^－1的稀硫酸，加入___________(填字母，下同)；
A.30%H₂O₂ B新制氯水 C.FeCl₃溶液       D.KSCN溶液
②加入___________；
A纯锌粉        B纯碳酸钙粉末     C.纯ZnO粉末       D.3mol·L^－1的稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌；
④趁热过滤得ZnSO₄溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
其中步骤③加热的主要目的是_________________________________。