【推荐1】纯过氧化氢()是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，用途广泛。回答下列问题：
(1)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为___________，当生成标准状况下时，转移电子为___________。
(2)该兴趣小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。写出在水溶液中的电离方程式：___________。
(3)同学们用的标准溶液(硫酸酸化)滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。
①在该反应中，被___________(填“氧化”或“还原”)。
②用移液管吸取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积()	17.10	18.10	18.00	17.90

则试样中过氧化氢的浓度为___________。
③若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
(4)同学们发现向滴加了酚酞的溶液中加入后，溶液中红色消失。关于褪色原因，甲同学认为是二元弱酸，消耗了使红色消失；乙同学认为具有漂白性使溶液褪色(酚酞生成了其他物质)。请设计一个简单的实验方案判断甲、乙同学的说法是否正确：___________。

【推荐2】某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。
Ⅰ．中和热的测定
在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺(aq)+ OH^─(aq)= H₂O(l) △H =-57.3kJ·mol⁻¹。按照图所示装置进行实验。

（1）仪器A的名称是______。
（2）碎泡沫塑料的作用是___________。
（3）在25℃、101kPa条件下，取50mL 0.50 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液、50mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H____-57.3kJ·mol⁻¹（填“＞”“=”或“＜”）。
Ⅱ．中和滴定
（1）用酸式滴定管量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L^—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20．00 mL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	19.00	23.00	23.02

该盐酸的浓度约为_________(保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是__________。
（2）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。
A. 滴定终点读数时俯视读数
B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E. 配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【推荐3】2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(C1O₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaClO₂保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO₂。其工艺流程示意图如图所示：

已知：I．纯C1O₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
II．长期放置或高于60℃时NaClO₂易分解生成NaClO₃和NaCl
(1)步骤1中，生成C1O₂的离子方程式是______，通入空气的作用是_____。
(2)方法1中，反应的离子方程式是_____，利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过20℃，可能的原因是_______。
(3)NaClO₂的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO₂溶液中获得NaClO₂的操作是______。

(4)为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：
①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL(已知：I₂+2=2I^-+)。样品中NaClO₂的质量分数为______。(用含a、b、c的代数式表小)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是______(用离子方程式和文字表示)。

【推荐2】近期发现，是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)
a.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
b.常温下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
c.常温下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1
d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(2)向的水溶液中缓慢通入至饱和，再继续通一段时间，整个过程中的变化情况为___________
(3)常温下，向溶液中通入气体或加入固体，测得与溶液的关系如图(忽略溶液体积的变化及的挥发)。请计算：

①当溶液中，溶液中，水电离产生的___________
②当时，溶液中___________
(4)向溶液中滴加饱和溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成沉淀。用电离平衡原理解释上述现象___________

【推荐1】I.工业上采用高温活性炭催化CO与C1₂合成光气(COCl₂))。
(1)COCl₂中的原子最外层都达到8电子稳定结构，光气分子的电子式为_____。
(2)工业上利用天然气(CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO的反应为：
CH₄(g) + CO₂(g)＝2CO(g) + 2H₂(g) ΔH＝+247.3 kJ/mol。已知：C—H、C≡O、H—H键的键能依次为413 kJ·mol^-1、1076 kJ·mol^-1、436 kJ·mol^-1，则C＝O键的键能为________kJ·mol^-1。
(3)光气为窒息性毒剂，极易水解生成氯化氢，泄漏后可用水雾吸收，化学方程式为：_______。
II.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10-10
CH3COOH	K＝1.8×10-5
H2CO3	K1＝4.3×10-7、K2＝5.6×10-11
HClO	Ka= 3.0×10-8

(1)25℃时，pH相等的下列溶液，溶液浓度大小由大到小的顺序为_______(填字母)。
A．HCN B．HClO C．H₂CO₃D．CH₃COOH
(2)向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为_______。
(3)将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是_______(填字母)。
A．HCN B．HClO C．H₂CO₃D．CH₃COOH
(4)依据表格数据分析以下粒子结合质子能力的大小，并按照能力由小到大的顺序排列______(填字母)
A．CH₃COO^-B．C．CN^-D．

【推荐2】硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
     
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示：
     
回答下列问题：
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
(2)煅烧FeCO₃生成产品 I的化学反应方程式为 _______。
实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
(3)产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：________。
(4)检验产品Ⅱ中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，________________________________。

【推荐1】实验室要配制480 mL 0.2 mol/L HCl溶液，请回答下列问题：
(1)配制溶液时的步骤有：①计算 ②溶解 ③洗涤 ④(恢复室温后)移液 ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦称量，正确的顺序是___________。
A. ①②③④⑤⑥⑦       B. ①⑦②④③⑤⑥       C. ①⑦②④③⑥⑤
(2)配制过程中不需要使用的化学仪器有____________(填选项的字母)。
A. 烧杯          B. 500 mL容量瓶            C. 漏斗          D. 胶头滴管        E. 玻璃棒
(3)从所配HCl溶液中取出10 mL溶液，与原溶液相比，还会发生变化的是_________。
A. 溶液中HCl的物质的量                 B. 溶液中HCl的物质的量浓度
C. 溶液中Cl^-的数目                           D. HCl的质量
(4)在配制上述溶液的过程中，下列情况对HCl溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)
①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：___________。
③定容时，水未加到刻度___________。
(5)如果定容时加水超过容量瓶的刻度线，需要采取措施是__________。

【推荐2】实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________、____________。

(2)填写下述过程中的空白；
具体步骤如下：
①计算需要称量NaOH固体的质量___________g；
②用托盘天平称量NaOH固体；
③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并_________至室温；
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_______cm时，改用____________滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
(3)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L，原因可能是_____________
A.使用滤纸称量NaOH固体；
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D.称量时所用的砝码生锈；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好。

【推荐3】为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol·L^－1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g·cm^－3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。
⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序。
A．用_____（从以下备选仪器中选取适当仪器，将其序号填入空格中）量取36.5%（密度为1.20g·cm^－3）的浓盐酸________mL。a．50mL量筒；   b．10mL量筒； c．托盘天平。
B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。
C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。
D．等溶液恢复至室温。
E．将溶液用玻璃棒引流转入______________________（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次一并转入其中。
F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可。
以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。
⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）。滴定结果如下表：据此计算未知NaOH溶液的物质的量浓度为____mol·L^－1（精确到0.01）。

实验序号	滴定管液面起始读数	滴定管液面终点读数
1	1.32mL	23.36mL
2	2.26mL	24.22mL

⑶下列操作或叙述正确的是_____（填写序号）。
A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平。
B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中。
C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液。
D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次。
⑷下列操作或现象会导致测定结果偏高的是_____________________（填写序号）。
A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；
B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；
C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；
D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；
E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定。