为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol·L－1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g·cm

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：178 题号：899773

为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol·L^－¹的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g·cm^－³）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。
⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序。
A．用_____（从以下备选仪器中选取适当仪器，将其序号填入空格中）量取36.5%（密度为1.20g·cm^－³）的浓盐酸________mL。a．50mL量筒； b．10mL量筒； c．托盘天平。
B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。
C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。
D．等溶液恢复至室温。
E．将溶液用玻璃棒引流转入______________________（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次一并转入其中。
F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可。
以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。
⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）。滴定结果如下表：据此计算未知NaOH溶液的物质的量浓度为____mol·L^－¹（精确到0.01）。

实验序号	滴定管液面起始读数	滴定管液面终点读数
1	1.32mL	23.36mL
2	2.26mL	24.22mL

⑶下列操作或叙述正确的是_____（填写序号）。
A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平。
B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中。
C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液。
D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次。
⑷下列操作或现象会导致测定结果偏高的是_____________________（填写序号）。
A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；
B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；
C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；
D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；
E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定。

11-12高三上·甘肃·期中查看更多[1]

更新时间：2016-12-09 02:38:09 |

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【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作解读配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析解读配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器解读配制一定物质的量浓度溶液的综合考查解读

相似题推荐

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

仪器的使用与基本操作药品取用与实验安全

【推荐1】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
(1)把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是________________。
(2)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
①其反应原理为：(用离子方程式表示)_________________________。
②实验室配制好4.0 mol·L^－¹的NaOH溶液，这种溶液________mL才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0 mol·L^－¹ NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量
b．称量氢氧化钠固体
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是______g。
②上述步骤的正确操作顺序___________________。
(4)某化学实验小组的同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

①实验室常选用制CO₂的发生装置，用KMnO₄和浓盐酸制Cl₂；选用Cu和浓硫酸反应制取SO₂时，应选用上图A、E两发生装置中_________装置(填装置序号)，反应的化学方程式为___________。
②反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：______________，D：_______________。
(5)化学实验小组的同学还利用下图所示装置探究SO₂和Cl₂按不同比例混合后的漂白性。试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：a．控制气体通入速率；b．________________。
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是____________(用化学方程式表示)。

2016-12-09更新 | 458次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐2】用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm³)配制1mol/L稀硫酸100mL。
（1）实验中应选用的仪器是___(填字母)。
A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.50mL烧杯G.100mL容量瓶H.胶头滴管
（2）实验操作：
a.用100mL量筒量取98%的浓硫酸___mL；
b.选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查不漏水，将稀释并冷却至室温的硫酸沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d.在烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e.向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处；
f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h.将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。
（3）实验分析：
①正确的操作步骤是___(填序号)。
②实验操作中有两处错误，这两处错误是：
Ⅰ.___。
Ⅱ.___。
③下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
Ⅰ.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2次，并将洗涤液转入容量瓶中___。
Ⅱ.定容时俯视容量瓶刻度线___。

2020-10-14更新 | 74次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐3】某同学按下列步骤配制100mL1.0mol·L-1Na₂CO₃溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
（1）计算所需Na₂CO₃的质量	需要Na₂CO₃的质量为_______。
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中	称量过程中应用到的主要仪器是______。
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线	为了加快溶解速率，常采取的措施是___。
	①在转移Na₂CO₃溶液前应将溶液______； ②仪器A是_________； ③为防止溶液溅出，应采取的措施是___。
	在进行此操作时应注意的问题是______。
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理	操作B是_________。

【讨论】按上述步骤配制的Na₂CO₃溶液的浓度______（选填“是”或“不是”）1. 0mol·L^-1．原因是：_____。

2018-11-29更新 | 48次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐1】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g ·mol^-1）
蔗糖	25．00	342
硫酸钾	0．25	174
阿司匹林	0．17	180
高锰酸钾	0．25	158
硝酸银	0．02	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为_______ mol/L。（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、________________、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

2019-01-30更新 | 585次组卷

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解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐2】按要求完成下列填空。
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm³的盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
___	___	___

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作___________；加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；定容时俯视__________（填“偏低”“偏高”“无影响”）。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?定容时加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________________。

2020-10-31更新 | 3次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐3】用质量分数为98%，密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸配制1mol·L^-1稀硫酸100mL，其操作有以下各步：①用量筒量取浓硫酸；②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中；③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中；④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却；⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀。完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取__mL浓硫酸；
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是____。
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）____。
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填A表示“偏高”、填B表示“偏低”，填C表示“无影响”）。
Ⅰ.用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面____。
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水____。
Ⅲ.容量瓶洗涤后未干燥___。
Ⅳ.定容时俯视液体凹液面____。

2019-11-09更新 | 15次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐1】完成下列问题
(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。由图可以看出，该同学在操作时的一个错误是_______，烧杯的实际质量为_______。

(2)需配制150mL

NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：_______。

(3)用质量分数为98%、密度为

的浓硫酸配制1000mL

的稀硫酸。
①应用量筒量取浓硫酸_______mL。
②配制稀硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、_______。
(4)下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填标号)。
A.称量时用了生锈的砝码
B.定容时俯视刻度线
C.往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
D.定容时仰视刻度线
E.容量瓶未干燥即用来配制溶液
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

2023-02-09更新 | 25次组卷

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名校

解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐2】配制500 mL0.5mol/LNaOH溶液，试回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为___；
（2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②将NaOH溶液沿___注入___中。
③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤___2～3次并把每次的洗涤液都转移入___。
④继续往___中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm。
⑤改用___滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀。
（3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有___。
A．定容时俯视刻度线 B．溶解后的烧杯未经洗涤
C．称量用的烧杯不干燥 D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

2019-12-27更新 | 32次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】实验是化学研究的一种重要手段，请完成以下实验的探究与分析。
I．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式

计算获得。
(1)配制0.50

NaOH溶液。
①若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。
②实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒和___________。(从下图中选择，写出名称)

(2)测定热量：将浓度为

的酸溶液和

的碱溶液各20mL进行反应。测得反应前后体系的温度值，实验结果见下表。(c和

分别取

和

，下同)。

序号		体系温度/℃
序号	反应试剂	反应前	反应后
i	HCl+NaOH	a	b
ii	HCl+NH₃·H₂O	a	c

①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
②

的

___________。
Ⅱ．碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。“大象牙膏”实验中，将H₂O₂、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步：
第一步：H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-

慢反应
第二步：H₂O₂+IO^-=O₂+I^-+H₂O

快反应
(3)该反应的决速步骤为___________，总反应方程式为___________。
(4)在答题卡的图中画出有KI参与的两步反应的能量历程图___________。

2024-03-11更新 | 90次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐1】实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A—G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称： F_________________ 。
（2）下列实验操作中用到仪器G的是 ______________选填下列选项的编号字母)。
a．分离水和CC1₄的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室需配制90mL 1.2 mol/L的稀盐酸。
①本实验需取6.0mol/L的盐酸______mL，取用该盐酸时，需要用到上述仪器中的A和____(选填仪器的编号字母)
②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：________________
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏大的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线

2018-12-21更新 | 15次组卷

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解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐2】下图为实验室某盐酸试剂㼫的标签。

盐酸

分子式：

相对分子质量：36.5

密度：

质量分数：

根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该盐酸中

的物质的量浓度为___________。
(2)某学生欲用上述盐酸和蒸馏水配制

的稀盐酸。
①需量取盐酸___________

(保留一位小数)。
②在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净未干燥的量筒来量取盐酸，其配制的稀盐酸浓度将___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)；若量取的盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将___________；若定容时俯视观察凹液面最低点与容量瓶颈部的刻度线相平，则配制的稀盐酸浓度将___________。
(3)取上述所配稀盐酸

与足量的铁屑完全反应。计算(写过程)：
①参加反应的铁屑的物质的量___________；
②生成的

的体积___________ (标准状况)。

2024-04-28更新 | 10次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】稀硫酸是中学实验中常用的试剂，某实验需用

溶液480mL，可用质量分数为98%、密度为

的浓硫酸配制。请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，需要量取________mL浓硫酸。
(2)该实验中需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、________
(3)量取浓硫酸后的下一个步骤是稀释，其具体操作为________
(4)若其他操作都正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是________(填序号)
a.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
b.定容时俯视容量瓶刻度线
c.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
d.稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶

2019-03-03更新 | 200次组卷

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