【推荐2】在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠(Na₂C₂O₄)对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：(未配平)
以下是标定溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为的溶液。
步骤二：准确称取固体放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至，用步骤一所配溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三：___________。
步骤四：计算溶液的物质的量浓度。
试回答下列问题：
(1)下图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构(有的仪器被放大)，

A图	B图	C图	D图

A图中液面所示溶液的体积为___________，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为，仰视时读数为，若，则所使用的仪器是___________(填字母标号)。
(2)该滴定实验滴定终点的现象是___________。
(3)步骤二中滴定操作图示如图所示正确的是___________ (填编号) 。
E. F.       G.
(4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是___________。
(5)请写出步骤三的操作内容___________。
(6)若的数值为，滴定的溶液平均用量为，则溶液的物质的量浓度为___________。
(7)若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
   

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·mL)	溶解性
甲苯	92	−95	110.6	0.867	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4(100℃左右开始升华)	248	——	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：i．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
ii．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
iii．纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。
每次移取25.00 mL溶液，用0.01000 mol·L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。

A．100 mL

B．250 mL

C．500 mL

D．1000 mL

(2)在反应装置中应选用___________冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是___________。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是___________。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为___________(保留三位有效数字)
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过___________的方法提纯。

【推荐1】测定硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)结晶水含量的实验流程如下：
   
请回答：
（1）以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。

a. 电子天平	b. ___________	c. ____________	d. 酒精喷灯

①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；
②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。
（2） “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。
（3）某学生实验后得到下表数据：

加热前质量		加热后质量
m1(容器)	m2(容器+晶体)	m3(容器+无水硫酸铜)
5.4 g	7.9 g	6.9 g

① 由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。
② 指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。

【推荐2】某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
⑴以上步骤有错误的是(填编号)______，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________
⑵下列选项将导致测定结果偏小的是___________
A.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡
B.滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑶判断滴定终点的现象是：__________________________________________________________
⑷下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ___________mL

⑸根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：__________mol/L

滴定次数	待测体积（ml）	标准烧碱体积（ml）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

【推荐3】某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)配制480mL0.1000mol/L标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒，玻璃棒、___________、___________。
(2)滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数)；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：___________。
(3)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。

(4)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，到达滴定终点的现象是___________。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。
(6)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的是____
a．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
b．碱式滴定管水洗后末用标准溶液润洗
c．若锥形瓶盛装标准溶液，滴定管内为待测溶液，滴定终点时俯视读数
d．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没有干燥就进行实验

【推荐2】回答下列问题
(1)亚硫酸与硫酸都是硫元素常见的含氧酸。亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸。请写出亚硫酸在水中的电离方程式：___________。
(2)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：，回答下列问题。
某温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中投入2 mol SO₂和3.5 mol O₂，如图是和随时间的变化曲线。

①10分钟时，___________(填<，=，>)，0～10分钟；SO₃的平均速率___________。
②反应达到平衡时，反应的平衡常数___________(保留3位有效数字)。
③下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是___________。
A．B．混合气体的相对分子质量不再变化
C．混合气体的压强保持不变D．
(3)下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。

温度℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

①从表中数据得出，最优的条件是___________。
②在实际生产中，选定的温度为400～500℃和常压(0.1MPa)，原因是___________。
(4)当、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率随温度的变化如下图所示。反应在5.0MPa、550℃时的___________。影响的因素有温度、压强和___________。

【推荐3】H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
（1）H₂O₂是二元弱酸，写出第一步的电离方程式__，第二步的电离平衡常数表达式K_a2=_________．
（2）许多物质都可以做H₂O₂分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H₂O₂氧化（或还原），后又被H₂O₂还原（或氧化）．下列物质都可做H₂O₂分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是________．
①I ^- ②Fe³⁺ ③Cu²⁺     ④Fe²⁺
（3）H₂O₂是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu²⁺、Ni²⁺，还含少量Fe³⁺、Fe²⁺、Cr³⁺等）制备硫酸镍的一种流程如下：
       
①第（ⅰ）步，加入H₂O₂反应的离子方程式_________________．
②为测定NiSO₄•nH₂O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol•L^﹣1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2﹣=NiY^2﹣+2H⁺），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为__________________．