26. 已知25 ℃时0.1 mol·L
-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH
-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H
+)减小,因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中
________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol·L
-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
________(填写编号字母),然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOK | B.固体CH3COONH4 |
C.气体NH3 | D.固体NaHCO3 |
(3)若
________(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应
________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时,CH
3COONH
4溶液呈中性)。
(4)常温下将0.010 mol CH
3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液。判断:
①溶液中共有
________种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol,它们是
________和
________。
③溶液中n(CH
3COO
-)+n(OH
-)-n(H
+)=
________mol。