将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是
①20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液
②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L-1盐酸
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液
①20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液
②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L-1盐酸
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液
| A．①②③④⑤ | B．④①③②⑤ | C．⑤④②①③ | D．④③⑤②① |
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（已下线）3.4.1 沉淀溶解平衡-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）（已下线）3.4.1 沉淀溶解平衡原理-2021-2022学年高二化学课后培优练（苏教版2019选择性必修1）福建省莆田第十五中学2018-2019学年高二下学期期中测试化学试题
更新时间：2021-04-23 09:56:49
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【推荐1】下列叙述中，不正确的是
| A．AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) |
| B．HCl在水溶液中的电离方程式是HCl=H++Cl- |
| C．反应aA(g)⇌bB(g)+cC(g)达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小 |
| D．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-2e-=Fe2+ |
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【推荐2】对“AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是
①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底
④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底
④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底
| A．③④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
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，现将
溶液与
的
溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原
单选题
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【推荐1】把Ca(OH)2溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+ +2OH–，加入以下物质，可使Ca(OH)2(s)减少的是
Ca2+ +2OH–，加入以下物质，可使Ca(OH)2(s)减少的是| A．CaO | B．AlCl3 | C．NaOH | D．CaCl2 |
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解题方法
【推荐2】在NaCl饱和溶液中通入HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是
| A．HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出 |
| B．Cl-浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl(s) |
| C．酸的存在降低了Ksp(NaCl)的数值 |
| D．Ksp(NaCl)不受酸的影响，但增加Cl-浓度，能使Ksp(NaCl)减小 |
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Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的
