有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解 的盐是
A.BX | B.AY | C.AX | D.BY |
11-12高三上·山东潍坊·阶段练习 查看更多[12]
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更新时间:2017-05-05 18:35:51
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【知识点】 盐类水解规律理解及应用解读
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】以下为探究铝片(未打磨)与溶液的反应。
下列说法正确的是
实验 | ||
现象 | 无明显现象 | ①加热前,铝片表面产生细小气泡; ②加热后,溶液中出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为和) |
A.溶液中存在水解平衡 |
B.推测出现白色浑浊的原因为 |
C.对比Ⅰ、Ⅱ,说明溶液能破坏铝表面的氧化膜 |
D.加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 |
B.在电解精炼铜的过程中,当转移NA个电子时阳极溶解32g |
C.标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
D.只含0.1molNa2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】部分弱电解质的电离平衡常数如下表,以下选项错误的是
化学式 | NH3·H2O | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ki(25℃) | 1.8×l0-5 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | Ki1= 4.3×l0-7 Ki2= 5.6×l0-11 |
A.等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液,前者溶液中水的电离程度大 |
B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性,0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性 |
C.CN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3- |
D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 |
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