在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是
①c(H+)的物质的量浓度 ②c(OH-)的物质的量浓度 ③c (CH3COO-)/c(CH3COOH) ④水的浓度⑤c(H+)·c(OH-)
①c(H+)的物质的量浓度 ②c(OH-)的物质的量浓度 ③c (CH3COO-)/c(CH3COOH) ④水的浓度⑤c(H+)·c(OH-)
| A．①④ | B．① | C．③④ | D．②⑤ |
更新时间：2020-12-16 09:06:43
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．铅蓄电池充电时，阳极质量增大 |
| B．0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小 |
| C．标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023 |
| D．室温下，稀释0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小 |
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【推荐2】室温时，下列操作能使浓度均为0.01 mol/L的①
溶液②
溶液中c(CH3COO-)都增大的是
溶液②溶液中c(CH3COO-)都增大的是| A．加水稀释 | B．加入少量硝酸 | C．加入少量NaOH固体 | D．升高温度 |
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溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是
单选题
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【推荐1】室温下，向
的溶液中逐滴加入
的
溶液，溶液中由水电离出
浓度的负对数
与所加溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是
的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是A．b点溶液中： |
| B．c、e两点溶液均显中性 |
C．d点溶液中： |
D．f点溶液中： |
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【推荐2】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Vx和Vy的CH3COOH溶液与NH3•H2O溶液一按不同体积比混合，保持Vx+Vy=100mL，Vx、Vy与混合液的pH的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1×10-5 |
| B．常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH＞7 |
C．M→P过程中水的电离程度先增大后减小，且P点时，温度升高， 保持不变 |
| D．N点时，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(NH3•H2O) |
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沉淀溶解平衡的说法中错误的是
和
固体，
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【推荐1】下列叙述正确的是
A． 相等的 溶液、 溶液和 溶液中，溶质浓度大小关系是： |
B． 的 溶液加水稀释，溶液中 减小 |
C． 溶液与等体积 溶液混合后，溶液的 |
D． 的 溶液中 |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐2】下列有关电解质溶液的叙述正确的是
| A．常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变 |
| B．0.1mol∙L-1NaHSO3溶液中：c(HSO3－)+2c(SO32－)+c(OH－) - c(H+)=0.1mol⋅L-1 |
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| D．常温下，pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性 |
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CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H＞0
