对于 0.1 mol/L Na2SO3溶液,正确的是
A.升高温度,溶液 pH 降低 |
B.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3) |
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+2c(HSO)+c(OH-) |
D.加入少量 NaOH 固体,c(SO)与c(Na+)均增大 |
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更新时间:2016-12-09 06:11:53
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【知识点】 盐类水解规律
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【推荐1】常温下,将0.1000 mol·L-1的KOH溶液分别滴加到20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的一元酸HX和HY溶液中,溶液的pH与所加 KOH 溶液体积的关系如图所示,下列叙述错误的是
A.M点溶液中c(K+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) |
B.常温下用0.1000 mol·L-1的氨水(Kb=1.8x10-5)滴定0.1000 mol·L-1HX溶液可用酚酞做指示剂 |
C.N点溶液中,c(Y-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HY) |
D.常温下,将0.1000 mol·L-1HX溶液和0.2000mol·L-1KY溶液等体积混合,混合液呈酸性 |
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解题方法
【推荐2】某弱酸()溶液按下式发生一级和二级电离:,已知相同浓度时的电离程度,则浓度最大的是
A.0.02mol/L的溶液 |
B.0.04mol/L的HCl溶液与0.08mol/L的NaHA溶液等体积混合 |
C.0.02mol/L的NaHA溶液 |
D.0.04mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 |
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