名校
1 . 钛酸钡（
）具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如下。
）具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如下。
A．可用硝酸酸化的 溶液检验洗涤是否完全 |
| B．用溶液2提取的一种副产物可作肥料 |
| C．流程中的三步反应均为非氧化还原反应 |
D．向 中先加入 后加入 的目的是防止水解 |
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2 . Ⅰ.按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________ 。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③干冰汽化
④氯酸钾分解制氧气 ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 ⑥
与盐酸的反应
(2)反应
在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________ 。
①增加
的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入
使体系压强增大
④保持压强不变，充入使容器体积变大
Ⅱ.在体积为
的密闭容器中，充入
和
，一定条件下反应：
，测得
和
的浓度随时间变化如图：
(3)从3min到9min，v(CO2)=___________ (结果保留两位有效数字)；a点时v(正)___________ v(逆)(填>、<或=)；
Ⅲ.某研究小组在实验室用硫化碱法制备
，实验装置如图：
(4)装置
的作用是___________ 。
(5)配制
溶液时，常加入少量___________ 以防止出现浑浊和
的逸出。
(6)为了提高
的吸收效率，在不改变装置
中的溶液浓度、体积的条件下，还可采取的合理措施是___________ (填序号)。
a．适当加快搅拌速率 b．加快的流速 c．增大的接触面积
(1)下列变化中属于吸热反应的是
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③干冰汽化
④氯酸钾分解制氧气 ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 ⑥
与盐酸的反应(2)反应
在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加
的量②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入
使体系压强增大④保持压强不变，充入
使容器体积变大Ⅱ.在体积为
的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图：(3)从3min到9min，v(CO2)=
Ⅲ.某研究小组在实验室用硫化碱法制备
，实验装置如图：(4)装置
的作用是(5)配制
溶液时，常加入少量的逸出。(6)为了提高
的吸收效率，在不改变装置中的溶液浓度、体积的条件下，还可采取的合理措施是a．适当加快搅拌速率 b．加快
的流速 c．增大的接触面积
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解题方法
3 . 二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二氧化锗废料(主要含GeO2、AS2O3)的工艺如图，下列有关说法正确的是
已知：①GeO2与碱反应生成Na2GeO3；AS2O3与碱反应生成NaASO2；
②GeCl4的熔点−49.5℃，沸点为85℃，极易发生水解
已知：①GeO2与碱反应生成Na2GeO3；AS2O3与碱反应生成NaASO2；
②GeCl4的熔点−49.5℃，沸点为85℃，极易发生水解
| A．Ge在周期表中位于第四周期第ⅥA族 |
B．“氧化”时，离子反应为ASO +H2O2+2OH-=ASO +2H2O |
| C．“操作1”是蒸馏，“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯 |
| D．“操作1”加入的盐酸为7mol/L，若改成1mol/L可节省原料同时不影响产率 |
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4 . Ⅰ．
(1)的水溶液呈_____ (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的
_____ 7(填“>”“=”、“<”)，实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____ (填“促进”、“抑制”)其水解。
Ⅱ．常温下有浓度均为
的四种溶液：①
、②、③HCl、④。
(2)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____ (用离子方程式解释)。
(3)溶液②中，
_____ 
。
(4)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的
_____ 。
(5)取④的溶液
，向其中加入含
的溶液后呈中性，则电离平衡常数
_____ 。
(1)
的水溶液呈的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以Ⅱ．常温下有浓度均为
的四种溶液：①、②、③HCl、④。(2)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是
(3)溶液②中，
。(4)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的
(5)取④的溶液
，向其中加入含的溶液后呈中性，则电离平衡常数
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5 . 下列试题中，溶液温度均为常温，请回答：
(1)0.1mol/L的醋酸钠溶液pH=10的原因是
(2)0.1mol/L的NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
(3)浓度均为0.1mol·L-1的V1LHCl溶液和V2LNaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2=
(4)CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则该溶液呈
(5)在日常生活中经常用硫酸铝和碳酸氢钠混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：
(6)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的4种溶液：①NH3·H2O、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl，按要求从大到小按序号排序，c(
)：
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6 . 某研究小组设计了如下流程以废铁屑（含有少量碳和
杂质）为原料制备无水
。已知：氯化亚砜（
）熔点
，沸点
，易水解。
(1)为避免引入新的杂质，试剂可以选用_________________（填编号）。
(2)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入
的目的是_________________ 。
(3)取少量
晶体，溶于水并滴加
溶液，现象是_________________ 。
(4)反应
的化学方程式为_________________ 。
(5)由转化成
的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_________________ ，并设计实验验证是该还原剂将
还原_________________ 。
杂质）为原料制备无水。已知：氯化亚砜（）熔点，沸点，易水解。(1)为避免引入新的杂质，试剂
可以选用_________________（填编号）。A． 溶液 | B．氯水 | C．溴水 | D． 溶液 |
(2)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入
的目的是(3)取少量
晶体，溶于水并滴加溶液，现象是(4)反应
的化学方程式为(5)由
转化成的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂还原
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7 . 向三份0.1mol/L 
溶液中分别加入少量
、
、
固体(忽略溶液体积变化)，则
浓度的变化依次为
溶液中分别加入少量、、固体(忽略溶液体积变化)，则浓度的变化依次为| A．减小、增大、减小 | B．增大、减小、减小 |
| C．减小、增大、增大 | D．增大、减小、增大 |
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名校
8 . 无水氯化铁，在空气中极易潮解，加热易升华，常应用于金属蚀刻和污水处理。某化学兴趣小组设计如下实验制备无水氯化铁，并进行其性质探究。回答下列问题：
I．无水氯化铁的制备
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______ ，装置B中盛装的药品是_______ ，装置C的作用是_______ 。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)装置D、E之间用大口径玻璃管连接的原因是_______ 。
Ⅱ．氯化铁性质探究
(4)取收集器中固体配制成
溶液。所需的玻璃仪器主要有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_______ 配制溶液时，应先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，盐酸的作用是_______ 。
(5)向甲、乙两支试管中分别加入
溶液，向甲试管中滴加
溶液，试管中溶液由黄色变为红褐色，并有沉淀生成，振荡后沉淀消失，继续滴加溶液，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色。向乙试管中滴加
溶液，试管中溶液由黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加溶液，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色。
①甲试管中产生沉淀的化学式为_______ ，利用平衡移动原理解释产生该沉淀的原因：_______ 。
②甲、乙两支试管中最终溶液都变为绿色，发生反应的离子方程式为_______ 。
I．无水氯化铁的制备
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是
(2)装置D中发生反应的化学方程式为
(3)装置D、E之间用大口径玻璃管连接的原因是
Ⅱ．氯化铁性质探究
(4)取收集器中固体配制成
溶液。所需的玻璃仪器主要有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和(5)向甲、乙两支试管中分别加入
溶液，向甲试管中滴加溶液，试管中溶液由黄色变为红褐色，并有沉淀生成，振荡后沉淀消失，继续滴加溶液，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色。向乙试管中滴加溶液，试管中溶液由黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加溶液，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色。①甲试管中产生沉淀的化学式为
②甲、乙两支试管中最终溶液都变为绿色，发生反应的离子方程式为
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2024-03-02更新
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97次组卷
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2卷引用：湖北省恩施州高中教育联盟2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
9 . 已知
、
、
、
、
分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为
时以下数据：
，
，
，
，
(1)有关上述常数的说法正确的是___________ 。
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的都随温度的升高而增大
c．常温下，
在水中的大于在饱和
溶液中的
d．一定温度下，在溶液中，
(2)时，将浓度相等的
与
溶液等体积混合，判断溶液呈___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。
(3)已知
溶液为中性，又知溶液加到溶液中有气体放出，现有时等浓度的四种溶液：A． 
，B．
，C．，D．
。
回答下列问题：
①试推断溶液的___________ 7(填“>”、“<”或“=”)
②将四种溶液按
浓度由大到小的顺序排列是：___________ (用字母排序)。
(4)为探究
在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：
在时的平衡常数
___________ ，并据此推断是否能溶解于醋酸，并简要说明原因。(已知
)___________ 。
、、、、分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为时以下数据：，，，，(1)有关上述常数的说法正确的是
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的
都随温度的升高而增大c．常温下，
在水中的大于在饱和溶液中的d．一定温度下，在
溶液中，(2)
时，将浓度相等的与溶液等体积混合，判断溶液呈(3)已知
溶液为中性，又知溶液加到溶液中有气体放出，现有时等浓度的四种溶液：A． ，B．，C．，D．。回答下列问题：
①试推断
溶液的②将四种溶液按
浓度由大到小的顺序排列是：(4)为探究
在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：在时的平衡常数是否能溶解于醋酸，并简要说明原因。(已知)
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名校
10 . 关于下列常温下的水溶液的说法正确的是
| A．向水中加入溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 |
B．加水稀释亚硫酸（ ）溶液， 始终不变 |
| C．将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 |
D．相同 的溶质的物质的量浓度： |
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194次组卷
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3卷引用：山东省德州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
