【推荐2】锶()与钙同主族，某固态化合物Y的组成为，以Y为原料可实现如下转化：

已知：溶液C中金属离子与均不能形成配合物。请回答：
(1)写出溶液C中的所有阳离子___________。
(2)步骤Ⅴ中的反应为，说明能够较完全转化为，的两个原因分别是：①生成降低了体系的能量，促使反应正向进行②___________。
(3)下列说法不正确的是___________。

A．固体B中含有	B．步骤Ⅱ反应促进了的水解
C．步骤Ⅲ可推断碱性	D．直接加热无法获得

(4)固体Y可与溶液反应，写出该反应的离子方程式___________。
(5)设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分___________。

【推荐3】以废锂电池(主要成分为LiCoO₂和Al，含少量C、Fe单质)为原料可制备Co₃O₄。已知：Co元素常见化合价为+2、+3，钴酸锂(LiCoO₂)不溶于水，Co²⁺和Co³⁺均易与NH₃形成络合物。
(1)将一定量的废锂电池粉碎，加入适量的稀硫酸和30%的H₂O₂溶液，加热搅拌，待固体充分溶解后，过滤除去不溶性杂质。
①溶解时，LiCoO₂在H₂SO₄和H₂O₂作用下转化为可溶性硫酸盐Li₂SO₄和CoSO₄，该反应的离子方程式为___________。
②溶解后，Fe元素以Fe₂(SO₄)₃形式存在于滤液中。推测微粒的氧化性强弱顺序为CoO___________(填“>”或“<”)Fe³⁺。
(2)向滤液中滴加NaOH溶液，调节pH进行除杂。若溶液中c(Co²⁺)=0.2mol·L^-1，欲使溶液中Fe³⁺，Al³⁺的浓度均小于1×10^-6mol·L^-1，需控制的pH范围为___________。{已知：室温下，K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33，K_sp[Fe(OH)₃]=3×10^-39，K_sp[Co(OH)₂]=2×10^-15}
(3)向除杂后的溶液中加入NaHCO₃溶液，水浴加热至50℃左右，反应生成CoCO₃沉淀。若改用NH₄HCO₃作沉淀剂，CoCO₃的沉淀率明显降低，原因是___________。
(4)在纯氧中加热分解CoCO₃，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。加热分解CoCO₃制备Co₃O₄需要控制的温度为___________(写出计算推理过程)。

【推荐1】有四种短周期元素，它们的结构或性质等信息如表所述。

元素	结构或性质
A	A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是快中子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，其单质可用作制冷剂
D	D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式：_______。
(2)B元素在周期表中的位置：_______；离子半径：B_______(填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的核外电子轨道表示式是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子为_______轨道上的电子，其电子云形状呈_______形。
(4)D原子的核外电子排布式为_______，D^-的结构示意图是_______。

【推荐2】近几年新能源汽车呈现爆发式增长，对于锂电池的需求量越来越大，而碳酸锂是锂电池的重要原料之一，对废旧锂离子电池进行资源化和无害化处理具有重要的经济和环境效益，利用SiCl₄对废弃的锂电池正极材料LiCoO₂)进行氧化处理以回收Li等金属的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)Co在元素周期表的位置是___________，Co²⁺与Co³⁺的未成对电子数之比为___________。
(2)“烧渣”是LiCl、CoCl₂和SiO₂的混合物。“焙烧”反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(3)“滤饼2”的主要成分为___________(填化学式)。利用Li₂CO₃与CoCO₃按n(Li)：n(Co)=1：1的比例配合，然后在空气中于烧结可合成锂电池正极材料LiCoO₂，反应的化学方程式为___________。
(4)碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液2中加入Na₂CO₃溶液，将温度升至90℃是为了提高沉淀反应速率和___________。得到碳酸锂沉淀的操作为___________(填标号)。

A．静置，过滤       B．蒸发浓缩、冷却结晶       C．加热后，趁热过滤       D．蒸发结晶
(5)常温下，取“滤液2”，其中，为使锂元素的回收率不低于，则至少应加入固体的质量为___________g［已知常温下。计算结果保留3位小数。
(6)由进一步制得的具有反萤石结构，晶胞如图所示。

①在晶胞中的位置为___________。
②晶体的密度为，则晶胞参数(棱长)为___________nm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

【推荐3】和都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价层电子排布式为_______。
(2)、KH熔点由高到低的顺序为_______，原因是_______。
(3)可与结合生成，中H-O-H的键角比中的_______(填“大”或“小”)。是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。能与水混溶，却不溶于的原因是_______。

(4)K和O形成的离子化合物的晶胞结构如图2所示，晶胞中O的配位数为_______，该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则K与O之间的最短距离为_______cm(用含、的代数式表示)。

【推荐1】锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：

已知：
①“浸取”时，和转化为、进入溶液。
②时，，
③深度除杂标准：溶液中≤2.0×10^-6。
(1)“浸取”温度为，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________。
(2)“滤渣1”的主要成分为、___________。
(3)“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式___________。
(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比表示)与加入量的关系曲线如图所示。

①由图可知，当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式解释)
②“深度除铜”时加入量最优选择___________(填标号)
A．100%       B．110%       C．120%       D．130%
(5)原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：

①配位键①和②相比，较稳定的是___________。
②基态原子的价电子排布式为___________，位于元素周期表中___________区。
③键角③___________(填“>”“<”或“=”)

【推荐2】著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：
(1)写出基态Sc原子的核外电子排布式_________，其中电子占据的轨道数目为_________。
(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl₃+3H₂C₂O₄+nH₂O=Ln₂(C₂O₄)₃·nH₂O+6HCl。
①HOOC-COOH中碳原子的杂化轨道类型为____，其中H、C、O的电负性由大到小的顺序为____。
②H₂O的VSEPR模型为_____，写出与H₂O互为等电子体的一种阴离子的化学式_____。
③HCl和H₂O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl·2H₂O，HCl·2H₂O中含有H₅O，结构为，在该离子中，存在的作用力有__________。
a.配位键       b.极性键       c.非极性键       d.离子键 e.金属键       f.氢键       g.范德华力       h.π键       i.σ键
(3)据报道，在MnO₂的催化下，甲醛(HCHO)可被氧化成CO₂，则甲醛(HCHO)中的键角____CO₂中的键角(填“=”“>”或“<”)
(4)PrO₂(二氧化镨)的晶胞结构与CaF₂相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。Pr(镨)的配位数________。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为____g⋅cm⁻³(用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，不必计算出结果)。已知M(Pr)=141g/mol，M(O)=16g/mol

【推荐3】20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：
Ⅰ、用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：
i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
iii、X原子得电子能力越弱，A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iv、其他．
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表__：

（2）H₂O分子的立体构型为：__，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围__；
（3）SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：__，SO₂Cl₂分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（选填“＜”、“＞”或“=”）SO₂F₂分子中∠F﹣S﹣F。
（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO₃^2﹣离子的空间构型：__。

【推荐1】燃煤烟气中主要成分是空气，SO₂和NO的含量小于1%。一种用CO(NH₂)₂(尿素)和H₂O₂在固体催化剂作用下脱硫、脱硝的流程如下：

(1)CO(NH₂)₂可以水解生成(NH₄)₂CO₃，CO(NH₂)₂、(NH₄)₂CO₃与烟气中的NO不反应。脱硫后所得吸收液中含CO(NH₂)₂、(NH₄)₂SO₃、(NH₄)₂SO_4.其他条件一定，反应相同时间，测得SO₂的脱除率与温度的关系如图所示。30～70℃时，SO₂的脱除率随温度升高先增大后减小的原因是______。
(2)烟气中的NO与O₂反应缓慢。雾化后的H₂O₂在催化剂中Fe元素作用下可以产生具有极强氧化活性的·OH(羟基自由基)，·OH能将NO快速氧化为NO₂、HNO₃等物质。H₂O₂在一种固体催化剂表面转化的过程如图所示：

①脱硝时，NO₂与吸收液中(NH₄)₂SO₃反应生成(NH₄)₂SO₄，同时排放出的气体不会污染空气。写出脱硝时NO₂与(NH₄)₂SO₃反应的化学方程式：______。
②转化(i)的过程可描述为______。
③化学式为LaFeO_2.6的催化剂中，Fe^3＋和Fe^2＋的物质的量之比为______。
④其他条件一定，比较等物质的量LaFeO_2.6与LaFeO_2.8催化效果并说明理由：______。
(3)如不使用固体催化剂，用含Fe^3＋的溶液也能催化H₂O₂发生类似的转化生成·OH，且相同条件下速率更快。与使用含Fe^3＋的溶液相比，使用固体催化剂的优点是______。

【推荐2】铝、铁、铜等金属在日常生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)氯化铝熔点很低，加热容易升华。
①基态A1原子的价层电子排布式为________。
②固态A1Cl₃的晶体类型是_________。
③离子[A1Cl]的立体构型为________。
(2)甘氨酸亚铁【(H₂NCH₂COO)₂Fe】可用于改善缺铁性贫血。从电子排布结构的角度解释Fe²⁺极容易被氧化的原因________。甘氨酸亚铁中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)Cu₂O晶体的晶胞如图所示：

①该晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)：C为(，，)。则D的原子坐标参数为______。
②已知Cu₂O晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则其中两个Cu⁺之间的距离为_________pm(列出计算表达式)。

【推荐3】主族元素N、F、Si、As、Se、Cl、Ti等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：
(1)Si₃N₄陶瓷是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等性质，其属于_______晶体；高纯硅制备过程中会有SiHCl₃、SiCl₄等中间产物生成。沸点：SiHCl₃_______ SiCl₄(填“>”或“<”)，SiCl₄中Si采取的杂化类型为_______。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；OF₂分子的空间构型为_______；OF₂的熔、沸点低于Cl₂O，原因是_______。
(3)Se元素基态原子的原子核外电子排布式为_______；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为_______。
(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图) ，晶胞参数(晶胞边长)为aD(1D= 10 ^-10m) ，TiN的相对分子质量为M，该氮化钛晶体的密度_______g· cm^-3(列出计算式即可)。