【推荐2】碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲( )与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。
     
回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为_______。
(2)红色配合物中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_______。
(3)邻二氮菲分子中C和N元素原子的杂化方式分别为_______、_______。
(4)红色配合物的中心原子的配位数为_______。
(5)上世纪末，科学家合成了硬度超过金刚石的晶体，该晶体的硬度比金刚石大的原因是_______。
(6)如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金含有Ni的数目为_______。

【推荐1】2019年1月3日，中国“嫦娥四号”探测器成功着陆在月球背面的预选着陆区，实现了人类探测器首次月被软着陆。“嫦娥四号”降落月球时的第一眼画面，由探测器搭载的降落相机拍摄。这个降落相机镜筒由钛合金制作。回答下列问题：
(1)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。
①基态Ti²⁺的价电子排布图(轨道表达式)为__________；钛元素位于周期表的_______区。
②BH₄^-的空间构型是_______________，B原子的杂化方式___________。
③BH₄^-中，含有___________(填标号)。
a.σ键b.π键c.氢键d.配位键e.离子键
(2)与钛同周期的ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是___________(写元素符号)，原因是_________________________________。
(3)—种以金红石(主要成分TiO₂)为原料生产金属钛的步骤主要有：在高温下，向金红石与焦炭的泡合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃性气体；然后在稀有气体氛围和加热的条件下，用镁与TiCl₄反应可得到钛。
①请写出上述制备过程的化学方程式：___________________、_________________。
②中间产物TiCl₄是一种洛剂，常温下呈液态，分子结构与CCl₄相似，也能与CCl₄均匀混合，请解释TiCl₄与CCl₄均匀混合的原因：_____________________________。
(4)单质钛与单质Zn、Mg的堆积方式相同，这种堆积方式称为：__________________。若钛原子半径为rpm，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，钛的密度为___________g•cm^-3(列出计算式)

【推荐2】请完成下列各题的填空：
(1)氢化钠(NaH)电子式为_________，氢负离子的离子结构示意 图为_________
(2)元素X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素名称是_________，该元素核外电子排布式为_________，画出该元素的外围电子排布图_________
(3)前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是_________，该元素在周期表中的位置为第_________周期，_________族、_________区
(4)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________。由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为_________(只写一件) 
(5)碳酸根离子()的VSEPR模型为_________，其中心原子的轨道杂化方式为_________。

【推荐1】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)，原因是_______；
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
(4)化合物D₂A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_________。
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，晶胞中A原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度(g.cm^-3)_____。

【推荐2】
翡翠的主要成分为 NaAlSi₂O₆，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅。
(1) NaAlSi₂O₆所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是___________(写化学式)
(2)基态Cr³⁺的核外电子排布式为_____________________。
(3)配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)中的配体是___________，C₂O₄^2－中碳原子的杂化轨道类型是___________，与H₂O互为等电子体的离子是___________(任写一种)
(4)一种铝镍合金的晶胞结构如图所示，与其结构相似的化合物是___________(填标号)。

a.氟化钙       b.金刚石       c.钠       d.氯化铯
(5)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca²⁺，O^2－采用面心立方最密堆积方式。
①该晶体的化学式为___________。
②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数(边长)为___________pm。
③阿伏伽德罗常数的值为N_A，该晶体密度的计算表达式为___________g·cm^－3；晶胞中Cr⁴⁺位于O^2－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________pm。

【推荐1】ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为________，依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为________。

(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单质碳原子组成的二维晶体。将氢气加入石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是________(填字母)。
a．石墨烯是一种强度很高的材料
b．石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体
c．石墨烯与石墨烷均为高分子化合物
d．石墨烯与H₂制得石墨烷的反应属于加成反应
(3)CH₄、SiH₄、GeH₄的熔、沸点依次________(填“增大”或“减小”)，其原因是_________。
(4)SiO₂比CO₂熔点高的原因是____________________________________________________。
(5)四卤化硅SiX₄的沸点和二卤化铅PbX₂的熔点如图(b)所示。

①SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_____________________________________。
②结合SiX₄的沸点和PbX₂的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性________、共价性________。(填“增强”“不变”或“减弱”)
(6)水杨酸第一级电离形成离子 ，相同温度下，水杨酸的K_a2________(填“>”“＝”或“<”)苯酚( )的K_a，其原因是__________________________。
(7)碳的另一种单质C₆₀可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为________；其晶胞参数为1.4 nm，阿伏加 德罗常数用N_A表示，则晶体的密度为__________ g·cm^－3。(只需列出式子)

【推荐2】硅和卤素单质反应可以得到。
的熔沸点

熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

(1)①沸点依次升高的原因是______，②气态分子的空间构型是______；
(2)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图甲所示。

①中P的杂化类型是______。
②的沸点比的______（高或者低），原因是______。
(3)①的空间构型为______（用文字描述）；抗坏血酸的分子结构如图乙所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为②______；③推测抗坏血酸在水中的溶解性______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，它们的核电荷数：B＜A＜C＜D＜E＜F。B、C两种元素都能引起水体富营养化。E原子得到一个电子后3p轨道全充满。A^＋比E原子形成的离子少1个电子层。D可以形成两种氧化物，其中一种氧化物是形成酸雨的主要气体之一。F的原子序数为26。请回答下列问题：
(1)C、D、E的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)写出B的氢化物与水反应的离子方程式：________________，B的氢化物极易溶于水的原因是____________________________________________________________。
(3)化合物BE₃的分子空间构型为________________。
(4)F元素原子的核外电子排布式为________。F的一种常见化合物F(CO)₅在常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，则F(CO)₅的晶体类型为__________________。
(5)将FE₃的饱和溶液滴入沸水中，请写出有关反应的离子方程式：___________________________。
(6)比较B、C两种元素的氢化物稳定性并说明理由：____________________。