【推荐1】主族元素、、、、等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：
(1)、、电负性由大到小的顺序为___________，的第一电离能比的第一电离能大的原因为___________。
(2)阿散酸(如图)是一种饲料添加剂，能溶于溶液中，常含有、等杂质，该结构中的杂化方式为___________，的空间构型为___________。

(3)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是___________。
(4)能与、形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为，该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得白色沉淀，则该配合物的化学式为___________。
(5)的结构中为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①中的配位数为___________。
②若该晶体的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度___________(列出表达式)。

【推荐2】红砷镍矿(NiAs)是常见的镍矿之一，镍(₂₈Ni)和砷(₃₃As)都是第四周期元素。回答下列问题：
(1)对具有下列价电子排布的Ni或As进行光谱实验，用光谱仪一定能摄取到原子发射光谱的是_______(填字母)。
A.Ni：3d¹⁰ B.As：4s²4p4p4p
C.As：                            D.Ni：
(2)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni(PPh₃)₂(Ph表示苯基)，在该化合物中，配体的空间构型为_______；Ni(PPh₃)₂晶体中存在的化学键类型有_______(填字母)。
A.离子键       B.极性键       C.非极性键       D.金属键       E.配位键       F.氢键
(3)鉴定Ni^2＋的特征反应如下：

在1 mol鲜红色沉淀中，含有sp²杂化原子的数目为_______个。丁二酮肟中，各元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)红砷镍矿是一种六方晶体(底面为60°和120°的菱形)，其晶胞如图所示，图中深色小球为Ni，浅色大球为As。

①晶胞中Ni周围距离最近且等距的As有_______个。
②已知NiAs的晶胞边长分别为a pm和c pm，阿伏加德罗常量的值为N_A，则红砷镍矿晶体的理论密度为ρ=_______g•cm^-3。(写出表达式，需化简)
③画出以As为顶点的NiAs的晶胞图_______。

【推荐3】Co²⁺能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：

(1)Co²⁺的基态核外电子排布式为_________。
(2)H、N、O电负性大小关系是_________。
(3)1mol水杨醛中的σ键的数目为_________mol。水杨醛缩对氯苯胺中的C原子的杂化方式_________。
(4)与H₂O互为等电子体的阴离子是_________。
(5)Co、Mn、Al形成的合金薄膜的晶胞如图所示，该合金薄膜的化学式为_________。
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【推荐1】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：
（1）LiCoO₂、LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。
①基态Co原子核外价电子排布图为___；
②基态氧原子中，电子占据的最高能层符号为___；该能层能量最高的能级电子云在空间有___个伸展方向。
（2）[Co(NO₃)₄]^2-的配体中N原子的杂化方式为___，写出一种与NO互为等电子体的阴离子化学式为___，1mol该配离子中含σ键数目为___N_A。
（3）LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____(用n代表P原子数)。
（4）①Li₂O被广泛用作玻璃的组分，其熔点高于Na₂O，原因是___。
②Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为anm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则Li₂O的密度为___g·cm⁻³。

【推荐2】青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：


（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。
（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。
（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH₄)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：     2LiH+B₂H₆=2LiBH₄； 4NaH+BF₃═NaBH₄+3NaF
①写出BH₄^﹣的等电子体_________（分子、离子各写一种）；
②B₂H₆分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B₂H₆分子中有______种共价键；
③NaBH₄的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na₃AlF₆)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；
④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。

【推荐3】在我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式______________；X与氢元素形成的化合物的电子式_____________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数均为电子层数的2倍，D与Y相邻，则D离子的原子结构示意图是____________ ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式____________；写出与其互为等电子体的一种分子和阴离子________________、___________________。
(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________。
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐2】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A和B是组成物质种类最多的元素，C是地壳中含量最多的元素，D与B同族，E的3d轨道中有9个电子。
（1）C、D两种元素形成的化合物统称硅石，可通过__方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，C的电子排布图为___。
（2）M和N是生活中两种常见的有机物，M能与CaCO₃反应，可用于厨房除水垢；N分子中的碳原子数目与M中相同，二者互为同分异构体，可发生银镜反应。M中存在化学键的类型是__；
A.离子键            B.极性键          C.非极性键        D.σ键          E.π键
N分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是__。
（3）第一电离能：B___D（用“>”或“<”表示，下同）；熔点：DC₂晶体___D晶体。
（4）E单质为面心立方晶体，其原子半径为Rcm，其晶胞棱长为anm，则E单质的密度为___g·cm^-3(用N_A表示)。