【推荐1】甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子排布图是，它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。
（1）甲是___，乙是___，丙是___，丁是___，戊是__。
（2）丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是：___。
（3）丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是：___。
（4）甲和乙元素组成的化合物的化学式是___，用电子式表示该化合物的形成过程___。
（5）乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是___＞___。
（6）丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是：___。
（7）丙元素原子的外围电子排布式是___。
（8）乙和丁形成的化合物的电子式是___。

【推荐2】氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr³⁺的外围电子排布式___；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为___。
(2)过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为___，过硫酸铵的阳离子的空间构型为___。
(3)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由和[Co(NH₃)₅H₂O](ClO₄)₃反应合成的，中孤电子对与π键比值为__，CP的中心Co³⁺的配位数为___。

【推荐3】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。

(1)E元素原子基态时的电子排布式为___________。元素A、C、E电负性由大到小为___________。
(2)分子中F原子的杂化类型是___________，F的氧化物分子空间构型为___________。
(3)键角小于的原因主要是___________，试判断溶于水后，形成的合理结构：___________(填字母代号)，推理依据是___________。
a．         b．
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为___________；该离子化合物晶体的密度为ag/cm³，则晶胞的体积是___________(写出表达式即可)。

【推荐1】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti²⁺基态的电子排布式可表示为__________________。
②BH₄^-的空间构型是________________(用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂2NH₃实现储氢和输氢。
①上述方程式涉及的三种气体熔点由低到高的顺序是__________________。
②下列说法正确的是________(填字母)。
a.NH₃分子中N原子采用sp³杂化
b.相同压强时，NH₃沸点比PH₃高
c.[Cu(NH₃)₄]^2＋中，N原子是配位原子
d.CN^-的电子式为
(3)Ca与C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子。

①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，说明C₆₀是________分子(填“极性”或“非极性”)；
②1个C₆₀分子中，含有σ键数目为________个。
(4)MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为a g·cm^-3，则晶胞的体积为____cm³[用a、N_A表示(N_A表示阿伏加 德罗常数)]。

【推荐3】20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。在天然气水合物晶体中，有甲烷、氧气、二氧化碳、硫化氢、稀有气体等，它们在水合物晶体里是装在几个水分子构成的笼内，因而又称为笼状化合物。
（1） 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是___________。
（2） 基态C原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______，该能层最高能级电子的电子云轮廓形状为________。
（3）H₂S分子中中心原子的杂化方式为_______。H₂S中H-S-H 的键角比CH₄中H-C-H的键角_______(填“大”“小”或“相等”)。
（4）CH₄、CO₂ 与H₂O形成的笼状结构如图所示，其相关参数见下表。CH₄与H₂O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

物质	分子直径(nm)	分子与H2O 的结合能(kJ/mol)
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

①“可燃冰”中存在的作用力有_____________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂ 置换CH₄的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表分析，该设想的依据是_____________。
（5）已知稀有气体化合物XeF2 的空间构型如图所示，据此判断中心原子Xe的杂化方式为_______(填序号)。

A.sp杂化               B.sp²杂化               C.sp³杂化             D.sp³d 杂化
（6）氧气的晶体结构与CO₂ 相似，晶体中若以一个分子为中心，其周围有_____个紧邻的分子，若紧邻的两个分子之间距离为a nm,列式表示氧气晶体的密度为______g/cm³。

【推荐1】快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质，研究得最多的是Ag、Cu、 Li、Na、F、O等的快离子导体。
(1)Cu-e^-=Cu⁺的过程中，失去的电子是基态Cu中_______轨道上的电子。
(2)N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为_______(用元素符号表示)；NH₃、H₂O、HF的沸点由低到高的顺序为_______(用化学式表示)。
(3)“棕色环”现象是检验溶液中NO的一种方法。向含有NO溶液的试管中加入FeSO₄，随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为[Fe(NO)(H₂O)₅ ]SO₄。
①NO中N元素采取_______杂化，其立体构型为_______(填名称)。
②[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄中一种配体实际上是NO⁺，则其中Fe元素的化合价为_______；写出NO⁺的一种等电子体的化学式_______。
(4)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为_______。SiCl₄可发生水解反应，机理如图：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为_______ (填标号)。
(5)Li₃SBF₄是潜在的快离子导体，其晶胞结构如图，A原子的坐标为_______；若在运算建立该晶体的模型过程中，晶胞中部分BF被Cl^- 取代后得到的晶胞结构如图3所示，则得到的晶体的化学式为_______。

【推荐2】金属在生产、生活中应用广泛，其配合物在治疗癌症方面有重要的运用。回答下列问题：
(1)基态的价电子排布式为___，第二电离能，，的原因是__。
(2)胆矾、SOD酶的活性中心结构分别如图a、b所示：

①胆矾晶体中存在_______(填标号)。
A.金属键                       B.σ键                           C.π键 D.非极性键
②的空间结构是_______。
③SOD酶中C原子的杂化方式是_______、_______。
(3)一种新型的层状化合物的晶体结构如图所示，已知底边边长为anm，高为cnm。

当晶体Cu和Zn的数目之比为1:1时，该化合物的化学式为_______。

【推荐3】硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。

(1)相邻Zn²⁺的Se^2-与之间的距离为_______pm。
(2)已知原子坐标：A点为(0，0，0)， B点为(1，1，1) ，则C点原子坐标为_______。
(3)若硒化锌晶体的密度为ρg·cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A=_______ (用含a、ρ的计算式表示)。