【推荐1】过渡元素形成的化合物在生产中有重要的用途，请根据信息回答下列问题:
（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于____(填“晶体”或“非晶体”)。
（2）黄铜是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ₁（Zn）___Ⅰ₁（Cu)(填“>”或“<”) ，原因是____。
（3）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO₂，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图，其中不能描述CoO₂的化学组成的是____（填字母）。
   
（4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH₃C=N-OH)₂与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍(结构如图)和H⁺，常用于检验Ni²⁺。在丁二酮肟镍中，不存在的作用力有____。
   
A 配位键       B 离子键     C σ键     D π键     E 金属键     F 氢键
（5）Co³⁺的一种配离子[Co(N₃) (NH₃)₅]²⁺中，配体有_____，1mol该配离子中所含σ键的数目______。
（6）某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^-，K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____，该立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是______。

【推荐2】氢能备受人们的关注，储氢材料的研究对于氢能的储运和开发具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．储氢材料氨硼烷储氢容量高，常温常压下为白色晶体，熔点，易溶于水。
(1)晶体的晶体类型为___________晶体。
(2)易溶于水的主要原因是___________。
(3)中都达到稳定结构，分子的结构式为___________(用“”表示配位键)。
Ⅱ．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

   

(4)原子位于原子构成的___________面体空隙中。
(5)铁镁合金的化学式为___________。
(6)若该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为___________(用含的表达式表示)。
(7)若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存(标准状况)的体积约为___________L。

【推荐3】我国科学家最近开发了柔性热电材料-硒化银(β-Ag₂Se)，其功能可与半导体材料碲化铋(Bi₂Te₃)媲美。请回答下列问题：
(1)基态硒原子的价层电子排布式为_______；基态铋原子有_______个未成对电子。
(2)简单氢化物、、、的稳定性依次减弱的主要原因是_______，四种氢化物中沸点最低的是_______(填化学式)。
(3)三氧化硒(SeO₃)的熔点为165℃，在126℃时升华。的晶体类型是_______。
(4)我国科学家利用亚硒酸盐和硫酸盐追踪固氮酶取得新进展。亚硒酸根的空间构型是_______，碲酸根中Te的杂化类型是_______。
(5)半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。请写出硒化锌的化学式_______

【推荐1】2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”与大环主体分子苯芳烃有关。回答下列问题：
(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图1所示)可用于Ⅲ族元素形成的阳离子萃取，如、。基态二价钪离子()核外电子排布式为___________。
(2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中氧原子的杂化类型为___________，羟基间较强的相互作用为___________。
(3)不同大小的杯芳烃能识别某些离子，如等。根据等电子体原理，的空间构型为___________。
(4)已知分子结构如图2所示，晶胞示意图如图3所示(小黑点代表分子)。

一个分子中含有键个数为___________，与每个分子距离最近且相等的分子有___________个，晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

【推荐2】晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氨、钛、钙等多种化学元素。请回答下列问题：
(1)科学家常利用____区分晶体硼和无定形硼，二者的关系是互为____；第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第____位，其基态原子能量最低的能级电子云轮廓图为____。
(2)N元素位于元素周期表____区；该元素形成的氢化物的沸点比同族元素磷的氢化物沸点高，其原因为_____。
(3)①[Co(NH₃)₆]³⁺的几何构型为正八面体形，Co在中心。[Co(NH₃)₆]³⁺中，1个Co提供____个空轨道，该配离子的作用力为_____(填字母)。
A.金属键        B.离子键        C.共价键          D.配位键          E.氢键
②若将[Co(NH₃)₆]³⁺中的两个NH₃分子换成两个Cl^-，可以形成_____种不同的结构。
(4)一种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。与Ti紧邻的Ca有___个。

【推荐3】Si、S、Se在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题：
(1)Se与O同族，电负性较大的是______；基态Se原子的价电子运动状态有____种。
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离：。中各原子满足8电子结构，则其键和键数目之比为_______，的空间结构为_______。
(3)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中N的杂化方式分别为________，二者中更易与形成配位键的是________。

(4)Se与Si均为非金属元素，熔点(>1700℃)明显高于(315℃)，原因是______。
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与O^2-紧邻且等距离的Fe^2＋数目为______，Fe^2＋与O^2-最短核间距为_____pm。