1 . 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过Li⁺嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料(m、n为正整数)。已知：脱嵌率=×100%。

下列关于纳米硅基锂电池的说法不正确的是

A．当Li+嵌入晶胞体心和所有棱心，则该锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8

B．若该锂电池正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7则Li+的脱嵌率为75%

C．该锂电池充电时正极发生的反应为

D．该锂电池放电时，每转移2mol e-，正极材料增重14g

2 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．42g C3H6所含的σ键数为9NA

B．1mol石墨中含有0.5NA个六元碳环

C．NaHSO4晶体中阴阳离子的数目之和为2NA

D．标准状况下，2.24L CH4与2.24L Cl2发生反应，生成的气体分子数为0.2NA

3 . A、B、C、D、B、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍；B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的VIB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。
(1)A元素单质的结构式为___________；基态E元素原子价层电子排布图为____________。
(2)A的氢化物A₂H₄分子属于___________分子（填“极性或非极性）；A与B形成的的空间构型为___________。
(3)酸性条件下，E元素的离子和D元素的阴离子反应可生成D单质，E元素被还原为+3价，写出离子方程式：___________________________________。
(4)元素C和D组成的简单化合物空间构型为________________。
(5)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带，其晶胞如图。若晶胞参数（边长）为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为__________。

4 . 铜离子可与含N、含O的微粒形成多种结构。向CuSO₄溶液中滴加氨水可最终形成如图所示的配离子。

(1)图中微粒的化学式为___________。关于该微粒说法正确的是___________。
A．1mol该微粒中有22mol共价键
B．该微粒中的N、O原子构成了立方体结构
C．电负性N>O>H
D．该微粒中可与溶剂水分子形成氢键的只有N、O原子
(2)铜元素位于元素周期表的___________区。铜原子价电子排布式为___________。
A．s区     B．p区     C．ds区    D．f区
(3)Cu²⁺无法与BF₃中的B原子形成配位键的原因是___________。
(4)Cu²⁺可形成如图所示晶体。该晶胞中负离子为CN^—，“连接”着每一对相邻的Fe³⁺与Cu²⁺(部分示例位置已用箭头标出)。

①该晶体中距Fe³⁺最近且等距的Cu²⁺有___________个。
②已知相邻的Fe³⁺与Cu²⁺核间距为apm，则相邻的Fe³⁺与K⁺核间距为___________pm。
③该晶体的化学式为___________。

5 . 回答下列问题：
(1)中含有的含氧官能团名称是___________。碳原子的杂化方式有___________；分子式是___________；有___________个手性碳原子。
(2)已知熔融的BeCl₂不导电，则BeCl₂属于___________晶体，中心原子的杂化类型为___________。
(3)氨水是一种速效氮肥：
①氨水中存在___________种氢键，氨极易溶于水的原因是___________；
②氨水中含有配位键的粒子有H₃O⁺和X，则X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是___________，X离子能否作为其他配合物的配位体___________(填“能”或“否”)。

6 . 硼和氮的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子电子自旋量子数和为___________，其价电子中成对电子数与未成对电子数之比是___________。
(2)硼烷-吡啶()是一种中等强度的还原性试剂，在质子性溶剂中，它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠(NaBH₄)，则硼氢化钠晶体类型是___________。硼烷-吡啶组成元素属于第二周期的电负性从大到小的顺序是___________。
(3)吡啶()和吡咯()均含有大健，相同条件下，熔点吡啶___________吡咯(填“大于”或“小于”)，其原因是___________。
(4)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B₆正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为(，，)，已知B₆八面体中B -B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，则N点原子的分数坐标为 ___________，Ca与 B 原子间的最短距离d=___________pm(列出计算式即可)。

7 . 某种新型储氢材料(摩尔质量为188g∙mol^–1)的立方晶胞如图，该晶胞可储存6个氢原子。已知M核内中子数比质子数多4，标准状况下氢气的密度为ρg∙cm^–3，N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．晶胞中[M(NH3)6]n+和[BH4]–的配位数相同

B．M离子最外层电子排布式为3d64s2

C．在晶胞体对角线的一维空间上会出现的排布规律

D．该材料的储氢能力[]为

8 . “燕山雪花大如席，纷纷吹落轩辕台”(李白《北风行》)，描写了雪景的壮观。下列说法错误的是

A．水转化为雪的过程是熵减的过程

B．雪花和竹席的主要成分都属于高分子化合物

C．往积雪上撒盐是为了降低水的凝固点，使雪融化

D．雪花的形状受水分子结构和分子间作用力的影响

9 . 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
Ⅰ.主反应：   
Ⅱ.副反应：   
(1)已知：Ⅲ.   
Ⅳ.   ___________。
(2)加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因为___________。

A．反应速率快	B．平衡转化率高
C．催化剂活性高	D．主反应催化剂选择性好

(3)500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4mol和12mol，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则0~20min内___________，平衡时选择性=___________(选择性，计算保留三位有效数字，下同)，副反应的___________。
(4)以催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式，(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

(5)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体：四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为___________(填元素符号)：在该化合物中，M离子的价电子排布式为___________。

10 . 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)基态F原子的核外电子排布式为___________。基态F原子的电子有___________种空间运动状态。
(2)氟氧化物的结构已经确定。

键长/pm	121	148

①依据上表数据推测键的稳定性：___________(填“>”或“<”)。
②中的键角小于中的键角，解释原因：___________。
(3)是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列成锯齿形。画出含2个的重复单元结构：___________。
②中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。
(4)工业上用蒬石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。

①晶体中距离最近的有___________个。
②晶体中与的最近距离为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度___________(列出计算式)。