【推荐1】下表列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)元素⑩名称为___________，⑦的原子结构示意图为___________。
(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素是___________(填元素符号)。
(3)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___________。
(4)③、⑤、⑥三种元素的原子半径最大的是___________(填符号，下同)，三种元素所形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是___________；④、⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是___________；①、②、③的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是___________。
(5)用一个离子方程式说明单质⑦的氧化性比单质⑩的氧化性强：___________。

【推荐2】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。
(2)用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程为_______。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：_______。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A.最高正化合价为+6
B.气态氢化物比H₂S稳定
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为_______。
②铯单质与H₂O反应的化学反应方程式为_______。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______(填“弱”或“强”)。
④下列推断正确的是_______(填字母)。
A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B.铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C.碳酸铯是一种可溶性碱
D.铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）⑥的氢氧化物中，所含化学键的类型是______。
（2）①和④可形成化合物，用电子式表示其形成过程______。
（3）⑦的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。
（4）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种酸的是______。
（5）能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的非金属性的实验事实是_____（填字母）。
A.两种单质的熔沸点不同
B.两种单质与氢气化合的难易程度
C.比较这两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性

【推荐1】铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿（主要成分为，其中Cu为＋2价、Fe为＋2价）制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)铜的价电子排布式____________。
(2)高温焙烧时发生的反应是，1mol 参加反应时，反应中转移电子____________mol。
(3)向滤液A中通入的目的是________________________________________________。
(4)向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
(5)工业上用生物法处理的原理为：（硫杆菌作催化剂）

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______________________________________________。

【推荐3】近年来，我国从顶层设计层面做出了多项举措，十四五规划中明确要求降低碳排放强度，新能源汽车能显著减少碳的排放，而新能源汽车电池主要有磷酸铁锂电池和三元锂电池，三元锂电是指正极材料使用镍钴锰酸锂[]，请回答下列关于镍钴铁的相关问题。
(1)Ni原子的价电子排布式为___________。
(2)常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测的晶体类型为___________，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚()检验溶液中存在，现象分别是___________、___________。
(4)配位化合物中心原子Co的配位数为___________，配位原子为___________。
(5)NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___________。

(6)已知Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_xO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷导致，晶胞参数为a nm，则晶体密度为___________g·cm(表示阿伏加德罗常数的值，只需列出计算式，无须化简)。

【推荐1】I：氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
(1)写出基态N原子的核外电子排布图_______________________。
(2)NH₃BH₃分子中，N-B化学键称为配位键，其电子对由___原 子提供。氨硼烷在催化剂作用下与水反应放出氢气：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH+B₃O+9H₂↑
B₃O的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_____变为______。
II：如图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。该立方体晶胞边长为a pm。

(3)该化合物的化学式是___________________。
(4)该晶体晶胞沿z轴在平面的投影图中，Al 原子构成的图为下列图形中的_______。

(5)求出Si与Al之间的共价键键长是____ pm。

【推荐2】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题：
(1)钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第___________周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为___________。Fe²⁺的价电子排布图___________
(2)铜能与类卤素(CN)₂反应生成Cu(CN)_2，1 mol (CN)₂分子中含有π键的数目为___________。
(3)Cu^2＋能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________。
②[Cu(NH₃)₄]SO₄中，不存在的化学键的类型有___________(填选项)。
A．离子键       B．配位键     C．非极性键     D．极性键
③[Cu(NH₃)₄]^2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]^2＋中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]^2＋的空间构型为___________。

【推荐3】新型超高能材料是国家核心军事力量制高点的重要标志，高性能炸药BNCP的结构如图，回答下列问题：

（1）BNCP中Co³⁺的基态价层电子轨道表示式是__，Co³⁺的配位数是__，阴离子ClO₄^-的中心原子杂化类型是__。
（2）1mol配体中的σ键的数目是__，已知该配体是平面结构，图中标记的N原子与O原子之间的σ键是由N原子的__杂化轨道与O原子的__轨道重叠形成的。
（3）比较NO₂⁺、NO₂、NO₂^-的键角大小：__，与NO₂^-互为等电子体的单质是___。
（4）比较、的沸点并说明理由：__。
（5）比较H₂O与OF₂的极性大小并说明理由：__。
（6）2018年南京理工大学胡炳成团队合成全国首个全氮阴离子，全氮阴离子的盐AgN₅的晶体结构中：N₅^-采取面心立方最密堆积，Ag⁺填在正四面体空隙中，从晶胞上方的俯视投影图如图。每个晶胞中含有的N₅^-的数目是__。Ag⁺与N₅^-最近的距离是__(用a表示)。