【推荐2】如表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3-	K1=4.4×10-7
	HCOH++CO32-	K2=4.7×10-11
H2S	H2SH++HS-	K1=1.3×10-7
	HS-H++S2-	K2=7.1×10-15
H3PO4	H3PO4H++H2PO4-	K1=7.1×10-3
	H2PO4-H++HPO42-	K2=6.3×10-8
	HPO42-H++PO43-	K3=4.2×10-13

(1) 当温度升高时，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看成酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。由离子反应规律及上述数据判断，下列各组物质在溶液中混合后能发生反应的有_____(填字母)。
a. CH₃COOH+NaH₂PO₄
b. H₂S+Na₂CO₃
c. CO₂+Na₂HPO₄
(3) 分析多元弱酸各步电离的K值大小，你认为一定浓度的某多元弱酸溶液中，c(H⁺)的大小主要由_______决定。假设某氢硫酸溶液的浓度为0.001 3 mol·L^-1，则溶液中c(H⁺)=______。
(4) 请设计一种方案，能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于碳酸，该方案所用试剂是____，反应的化学方程式为_____。

【推荐3】在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式
电离平衡常数

(1)请写出的电离平衡常数的表达式：___________。
(2)常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与体积为10mLpH=2亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为___________。

(4)下列离子在溶液中结合的能力由大到小的关系为___________。
(5)体积相同、相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是___________(填序号)。
(6)常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是___________(填字母序号)。

A．	B．
C．	D．

【推荐1】已知常见的酸的电离平衡常数如下（均为常温下的数据）：

化学式		HClO
电离平衡常数

回答下列问题。
(1)下列事实能证明草酸是弱电解质的是______（填标号）。

A．草酸能使酸性溶液褪色

B．常温下，的溶液的

C．相同条件下，浓度均为的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱

D．溶液中存在分子，呈酸性

(2)同浓度的、、、中结合的能力最强的是______。
(3)常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______（填标号）。

A．

B．

C．

D．

(4)物质的浓度相同的①   ②   ③     ④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是______（填序号）。
(5)向溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为____________。
(6)常温下，向溶液中滴加NaOH溶液至，溶液中______。
(7)的溶液和的溶液等体积混合，写出混合后溶液中离子浓度由大到小的排序：____________。

【推荐2】常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:

溶液的pH	加入盐酸的总体积
12	V(HCl)=0
8	V(HCl)=20.00 mL
5	V(HCl)=40.00 mL

回答下列问题:
(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。
(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H₂CO₃)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO₃^2—)。
(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H₂CO₃饱和溶液,且c(H₂CO₃)=4.0×10^-5mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离,则H₂CO₃HCO₃^—+H⁺的电离常数K₁=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K₁将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.94×10^-7 g时开始产生沉淀BaCO₃,则K_sp(Ba₂CO₃)=　。

【推荐3】某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol⋅L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。
(2)甲组同学取2 mL 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol⋅L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol⋅L 溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL 充分振荡、静置，层显紫色：
②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②生成蓝色沉淀的离子方程式___________；
实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应的离子方程式为___________。
(5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是___________，生成沉淀的原因是___________(用平衡移动原理解释)。

【推荐3】Cl₂、SO₂、CO₂均是中学化学常见的气体，减少Cl₂、SO₂的排放可以防止污染空气，减少CO₂的排放，有利于保护环境，实现碳中和。回答下列问题：
(1)化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，当有少量Cl₂泄漏时，可以观察到的现象是____。
(2)用热烧碱溶液吸收Cl₂反应后的混合溶液，若含NaCl、NaClO和物质的量比值为，则n=_______。
(3)常温下，可用NaOH溶液作CO₂的捕捉剂。若经测定某次捕捉所得溶液中，Na和C两种元素物质的量比值为3∶1，则所得溶液中溶质成分为_______(填化学式)。
(4)常温下，用溶液处理工业尾气中的SO₂，吸收过程中的使用率(α)与溶液pH的关系如图所示(溶液体积与温度均保持不变)。

①A点时，溶液中_______。已知到B点时吸收了标准状况下尾气，则尾气中SO₂的体积分数为_______(尾气中其他成分不反应)。
②用硫酸酸化的溶液处理SO₂气体，会析出铬钾矾晶体。写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐1】草酸(H₂C₂O₄)是一种二元酸。已知在常温下，草酸的电离常数K₁=6×10^-2，K₂=6×10^-5。草酸钙K_sp(CaC₂O₄)=4×10^-8。请回答下列问题：
(1)常温下，NaHC₂O₄溶液的pH值_______7(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)常温下，在足量NaHC₂O₄溶液中加入少量CaCl₂固体，发生反应：Ca²⁺+2HC₂O=CaC₂O₄↓+H₂C₂O₄。
①该反应的化学平衡常数表达式为：K=_______。
②若反应后溶液的pH值为2，此时，溶液中c(HC₂O)×c(Ca²⁺)=_______(计算结果保留两位有效数字)。
(3)一水草酸钙(CaC₂O₄∙H₂O)制备方法如下：
步骤Ⅰ：用精制氯化钙溶液与草酸溶液共热，过滤，洗涤，将固体溶于热盐酸中；
步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。
步骤Ⅰ中反应需加热，关于加热的作用下列选项中正确的有_______。
A．加快反应速率          B．促进草酸电离           C．减少沉淀吸附杂质
(4)等物质的量的H₂C₂O₄与NaOH反应生成NaHC₂O₄。基于此原理，某学生试图用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定测定草酸溶液浓度。
①甲基橙(用化学式HIn表示)本身是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH⁺+In^-。酸根离子In^-的颜色是_______。甲基橙的酸性与草酸相比，_______ (填“前者强”“前者弱”“几乎相等”或“无法判断”)。
②若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得草酸浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】回答下列问题
(1)现用物质的量浓度为0.2000的标准NaOH溶液去滴定20mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_____(填“甲”或“乙”)中。

②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是_____(用字母序号填写)。
③判断到达滴定终点的实验现象是_____。
④如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为_____(填代号)。

A．amLB．大于amLC．等于mLD．大于mL
(2)某研究性学习小组用0.2000NaOH标准溶液滴定20.00mL醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积	20.07	20.02	18.80	19.95

计算醋酸溶液的浓度_____(保留四位有效数字)。
(3)浓度影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：

醋酸浓度	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_____。
②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数。向0.10mol/L二元弱酸溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则_____。

【推荐3】用正确的化学语言回答下列问题
(1)有1mol/L NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃溶液，NaHCO₃溶液滴入酚酞后变红，用离子方程式解释________；两溶液混合，可作为泡沫灭火剂的起泡剂，发生反应的离子方程式是____
(2)已知室温时，0.1mol/L某酸HA在水中有0.1%发生电离，HA的电离常数约为_________；HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的______倍。
(3)浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混和溶液中，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)=_____mol/L。
(4)25 ℃时，将a mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^－)。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=_______________。
(5)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，CH₄燃料电池，电解质为KOH，写出负极电极反应方程式_______________________________________。