Na2SO3、 NaHSO3是常见的化工原料,常用作还原剂。
(1)25℃, H2SO3、 HSO
、SO
的物质的量分数[
]与pH的关系如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/25/30ef9d8b-457e-4480-b117-d6e40d652bc6.png?resizew=225)
①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液,则当溶液的pH为_______ 时应停止通入。
②向NaOH溶液中通入SO2,所得溶液中一定存在的等式是_______ (用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③结合数据说明NaHSO3溶液的酸碱性:_______ 。
(2)Na2SO3固体久置后会被氧化,为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量,现进行如下实验:称取0.3000 g该固体于锥形瓶中,加水溶解后,边振荡边向其中滴加0.1000mol·L-1I2标准溶液28 mL,充分反应后,向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂,继续滴加0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+ 2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6),恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16 mL。
①滴定终点时的实验现象是_______ 。
②滴定过程中,滴定管液面如图所示,此时滴定管的读数为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/25/2bfedc63-6429-4f71-a36d-892e105e8553.png?resizew=78)
③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量,并写出计算过程。_______
④下列情况会造成滴定或读取所滴Na2S2O3标准溶液体积偏大的是_______ (填序号)。
A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C.开始滴定时,滴定管尖嘴部分未充满液体
D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
(1)25℃, H2SO3、 HSO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7da75639d9df997d684f1d6d99692cd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf380e43b0ab93e2dd67599430ec88e5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/01102ca85e65ac2d83701dfc37504726.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/25/30ef9d8b-457e-4480-b117-d6e40d652bc6.png?resizew=225)
①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液,则当溶液的pH为
②向NaOH溶液中通入SO2,所得溶液中一定存在的等式是
③结合数据说明NaHSO3溶液的酸碱性:
(2)Na2SO3固体久置后会被氧化,为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量,现进行如下实验:称取0.3000 g该固体于锥形瓶中,加水溶解后,边振荡边向其中滴加0.1000mol·L-1I2标准溶液28 mL,充分反应后,向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂,继续滴加0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+ 2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6),恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16 mL。
①滴定终点时的实验现象是
②滴定过程中,滴定管液面如图所示,此时滴定管的读数为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/25/2bfedc63-6429-4f71-a36d-892e105e8553.png?resizew=78)
③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量,并写出计算过程。
④下列情况会造成滴定或读取所滴Na2S2O3标准溶液体积偏大的是
A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C.开始滴定时,滴定管尖嘴部分未充满液体
D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
21-22高二下·江苏南通·开学考试 查看更多[3]
(已下线)江苏省如皋市2021-2022学年高二下学期期初调研化学试题(已下线)易错点25 盐类水解-备战2023年高考化学考试易错题北京市第一七一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
更新时间:2022-09-14 09:18:49
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】四氮化四硫(S4N4)是重要的硫一氮二元化合物,室温下为橙黄色固体,难溶于水,能溶于CCl4等有机溶剂,178~187℃熔化并分解,可用NH3与SCl2反应制备,某同学利用如图装置(加热装置已略)制取SCl2,然后制取S4N4。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/6/f3947d93-a9b6-48ad-a4bd-bd4e4960a949.png?resizew=288)
已知:SCl2为红棕色液体,有刺激性臭味,熔点:−78℃,沸点:60℃,易水解。反应步骤如下:
①反应时先向C中通入干燥的氯气,使硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl2。
②待C中的硫粉全部反应后,关闭B、C之间的止水夹,撤掉装置A、B。
③连接制氨的装置,通入氨,反应制得S4N4。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称为___________ ,装置A中可用三氧化铬(还原产物中铬为+3价)与浓盐酸快速反应制得氯气,写出反应的离子方程式:___________ 。
(2)B装置中应选择的试剂为___________ ,装置D的作用为___________ 。
(3)向制得的SCl2中通入NH3,生成S4N4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐,写出反应的化学方程式:___________ 。所得产物分离后,检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象为___________ 。
(4)S4N4在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气,用硼酸吸收,滴定氨气释放量可进一步测定S4N4的纯度。称取1.100 g S4N4样品,加入NaOH溶液,并加热,释放出的氨气用足量100 mL1 mol/L硼酸吸收[反应方程式为
,假定反应过程中溶液体积不变]。反应后的溶液以甲基红―亚甲蓝为指示剂,再用1 mol/L的盐酸[滴定反应方程式为
]进行滴定,重复三次实验。实验数据记录如下表所示:
则制得的S4N4的纯度为___________ (保留4位有效数字)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/6/f3947d93-a9b6-48ad-a4bd-bd4e4960a949.png?resizew=288)
已知:SCl2为红棕色液体,有刺激性臭味,熔点:−78℃,沸点:60℃,易水解。反应步骤如下:
①反应时先向C中通入干燥的氯气,使硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl2。
②待C中的硫粉全部反应后,关闭B、C之间的止水夹,撤掉装置A、B。
③连接制氨的装置,通入氨,反应制得S4N4。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称为
(2)B装置中应选择的试剂为
(3)向制得的SCl2中通入NH3,生成S4N4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐,写出反应的化学方程式:
(4)S4N4在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气,用硼酸吸收,滴定氨气释放量可进一步测定S4N4的纯度。称取1.100 g S4N4样品,加入NaOH溶液,并加热,释放出的氨气用足量100 mL1 mol/L硼酸吸收[反应方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/44d685a029fa0826d38f345bce7bac03.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/020a90a78a3af0f237aafa3c19ba6b50.png)
实验序号 | 初始读数(mL) | 最终读数(mL) |
Ⅰ | 0.20 | 20.22 |
Ⅱ | 0.40 | 24.85 |
Ⅲ | 1.00 | 20.98 |
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】
可用于面粉的漂白和杀菌。已知:
为黄色油状液体,熔点为-40℃,沸点为70℃,95℃以上易爆炸。
Ⅰ.实验室可用
和
溶液反应制取
,所用装置如图:
完成下列填空:
(1)三卤化氮(
)的分子空间构型与
相似,热稳定性比
强的
有_______ 。
(2)仪器D的作用是_______ 。
(3)向蒸馏烧瓶内的
溶液中通入过量
,B中反应的化学方程式为_______ ,待反应至油状液体不再增加,关闭装置A、B间的止水夹,控制水浴加热的温度范围为_______ ,将产品
蒸出。
Ⅱ.待反应结束,为测定溶液中残留的的物质的量浓度,进行如下操作:
ⅰ.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL,加入过量饱和
溶液充分反应后,再加入过量30%的NaOH溶液,微热;
ⅱ.用15.00mL
的稀硫酸吸收产生的
,得到溶液A;
ⅲ.用
的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点,消耗VmL NaOH标准液。
(4)滴定至终点时溶液中溶质仅有
和
,用含V的代数式表示残留液中
的物质的量浓度为_______
。
(5)为减小误差,滴定时最适宜的指示剂为_______(选填序号)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d42ae22155716f59a40363724ba6a60b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d42ae22155716f59a40363724ba6a60b.png)
Ⅰ.实验室可用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/648b45686eba2e2cb73251542a27e54a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d42ae22155716f59a40363724ba6a60b.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/13/7de7769b-a390-4ea9-95d8-2190d046cdb3.png?resizew=340)
完成下列填空:
(1)三卤化氮(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6b8bca553547821e64eee3bd8f9c2f1b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d42ae22155716f59a40363724ba6a60b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6b8bca553547821e64eee3bd8f9c2f1b.png)
(2)仪器D的作用是
(3)向蒸馏烧瓶内的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/648b45686eba2e2cb73251542a27e54a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d42ae22155716f59a40363724ba6a60b.png)
Ⅱ.待反应结束,为测定溶液中残留的的物质的量浓度,进行如下操作:
ⅰ.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL,加入过量饱和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
ⅱ.用15.00mL
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6b5432f7550e9eb029ef3a76939f1a8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
ⅲ.用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6b5432f7550e9eb029ef3a76939f1a8.png)
(4)滴定至终点时溶液中溶质仅有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e0037e331b97d40a24aa33daf926d13.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b853eaed1b4d91371810f607dda5dd4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d42ae22155716f59a40363724ba6a60b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
(5)为减小误差,滴定时最适宜的指示剂为_______(选填序号)。
A.酚酞 | B.甲基橙 | C.石蕊 | D.淀粉溶液 |
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽;
③ ,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;
④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存.
请回答下列问题:
(1)实验步骤①的目的是___________________________________________ 。
(2)写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________ 。
(3)补全实验步骤③的操作名称________________________________
(4)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是_________________________________
(5)乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处,你______ (填“是”或“否”)同意乙的观点
(6)丙同学经查阅资料后发现,硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O.硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体).
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/17/f6739fd0-d7c6-4fba-bb13-8f2f89786ac2.png?resizew=441)
请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。_________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/17/4706b2e8-ccdf-477c-bc1f-d018004f9394.png?resizew=173)
(7)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O,应控制的结晶温度(t)的范围为________
(8)取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg,配制成100 mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗标准液的体积为VmL,则:
①该固体中硫酸亚铁的质量分数为____________ %(用相关字母表示,要化到最简)
②若在滴定终点读取滴定管读数时,俯视滴定管液面,使测定结果____________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽;
③ ,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;
④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存.
请回答下列问题:
(1)实验步骤①的目的是
(2)写出实验步骤②中的化学方程式
(3)补全实验步骤③的操作名称
(4)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是
(5)乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处,你
(6)丙同学经查阅资料后发现,硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O.硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体).
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/17/f6739fd0-d7c6-4fba-bb13-8f2f89786ac2.png?resizew=441)
请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/17/4706b2e8-ccdf-477c-bc1f-d018004f9394.png?resizew=173)
(7)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O,应控制的结晶温度(t)的范围为
(8)取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg,配制成100 mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗标准液的体积为VmL,则:
①该固体中硫酸亚铁的质量分数为
②若在滴定终点读取滴定管读数时,俯视滴定管液面,使测定结果
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】测定溶液中甘油浓度通常采用采用高碘酸氧化还原法,实验步骤如下:
i.配制准确浓度的硫代硫酸钠(
)溶液
①称取16克
,溶于1000毫升水中,冷却,备用。
②称取0.147克基准重铬酸钾(
),置于碘量瓶中,溶于25毫升水,加2克碘化钾及20毫升
的硫酸,摇匀。于暗处放置10分钟。加75毫升水,用硫代硫酸钠溶液滴定(
),近终点时加1毫升0.5%指示剂,继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。再重复滴定2次,平均用硫代硫酸钠溶液
。
ii.甘油含量测定
①准确量取
甘油溶液,放入
碘量瓶中,再加入
溶液、
溶液、
正己烷,盖好塞盖,摇匀,在室温下于暗处放置
。
②加入
反应
后,再加水
,剩余的
和反应生成的
被还原析出碘,析出的碘用配制好的
标液滴定,滴定至颜色变亮时加入
指示剂,此时溶液呈现不透明深蓝色,继续滴至蓝色恰好消失为止。
③再重复滴定2次,平均用
溶液
。
回答下列问题:
(1)步骤i①的实验操作是否正确_______ (填“正确”或“错误”)。
(2)步骤i②的目的是_______ ,所用的指示剂是_______ ,
溶液浓度是_______
。
(3)甘油(
)溶液与
溶液反应生成甲醛、甲酸、
,写出步骤ii①反应的离子方程式_______ 。步骤ii②中高碘酸与
反应的离子方程式为_______ 。
(4)步骤ii中下列因素引起测定结果偏高的是_______ 。
a.将碘量瓶换成普通锥形瓶
b.加入的
过量
c.
溶液浓度偏小
d.指示剂一褪色就停止滴定、读数
e.滴定前正视读数,滴定后仰视读数
i.配制准确浓度的硫代硫酸钠(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
①称取16克
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
②称取0.147克基准重铬酸钾(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/211840e89dafdb76df0e15c2612acdd9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5ab785006b9ba372f69069eb86d2ba5a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0996807e0d0acd84cba82182ebd22d44.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/51b172b06e460921214e41908277ae0b.png)
ii.甘油含量测定
①准确量取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af363ac2f886f43a73c32dbdeaddcb41.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c55e47785df5781f8900cb253a2964c4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c43852de445aa25e5530e7c49c5eac3f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/58999cbd626920ecc1c9fe0a782192d7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14a1b4b9fc39fcc175d62789aef83ddd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a628160b971aca3528d447882fa45fe.png)
②加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a73f179ed469b3bdadaced840ec4d60c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/225aeb08257458d42f8d0b86c021c528.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cefdda0d3bb3e5d50bac4e4432b8be3f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a2eb85a979314af9a96a57f4d846eaf8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e851c921fa4b5370cb107c090e8921d5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e590dd0c530d49a656e9654ca00354fe.png)
③再重复滴定2次,平均用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68fe428a7d51dcdd1940ca52c17caea2.png)
回答下列问题:
(1)步骤i①的实验操作是否正确
(2)步骤i②的目的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/94a973df0eade99b438c2c3d39c84beb.png)
(3)甘油(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e73d64382c632dda7d93ba865f820f9a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1b2c6c03c5a8170120d260d9b914aa30.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b6afb11e7ca3b8bff44d6b0a69f282f4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f508f7e834c1ce707a183850ee1da6f.png)
(4)步骤ii中下列因素引起测定结果偏高的是
a.将碘量瓶换成普通锥形瓶
b.加入的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f508f7e834c1ce707a183850ee1da6f.png)
c.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1b2c6c03c5a8170120d260d9b914aa30.png)
d.指示剂一褪色就停止滴定、读数
e.滴定前正视读数,滴定后仰视读数
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】Ⅰ、H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中,反应平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为____ %,反应平衡常数K=____ (保留小数点后两位)。
Ⅱ、某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下滴定管液面读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
请回答:
(1)以上步骤有错误的是____ (填编号)。
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入___ 中(从图中选填“甲”或“乙”)。
(3)下列操作会引起实验结果偏大的是:____ (填编号)。
A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡
C.滴定终点俯视读数
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
Ⅱ、某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下滴定管液面读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
请回答:
(1)以上步骤有错误的是
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/22/8af3ed20-2b79-4a6e-8520-1b48f5d15e10.png?resizew=64)
(3)下列操作会引起实验结果偏大的是:
A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡
C.滴定终点俯视读数
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】I.KIO3是一种无色易溶于水的晶体,被广泛应用于食盐加碘。
(1)实验室常把氯气通入KOH和KI混合液中制备KIO3。写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)反应后溶液经浓缩结晶,过滤,冰水洗涤可得到KIO3晶体。用冰水洗涤KIO3晶体的目的是___________ 。
Ⅱ.我国最新规定,加碘盐中碘含量应在20~30mg/kg,现对某市售加碘盐进行碘含量测定(假设杂质不发生反应)
反应原理为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O
=2I-+S4O![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4df3103fb16220d67e0a45957ea51801.png)
步骤如下:
步骤①称取20.000g市售食盐,在容量瓶中配制成100mL溶液;
步骤②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液。
步骤③向锥形瓶中滴加指示剂,用Na2S2O3溶液滴定步骤②所得溶液。平行滴定3次。
(3)选出正确操作并排序___________
检查是否漏水→蒸馏水洗涤→___________→___________→a→___________→___________→___________。
a.加液至“0”刻度以上2~3mL处
b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方,记录读数V₁
c.倾斜转动滴定管,使标准液润湿滴定管内壁,将润洗液从下口排出
d.赶出尖嘴部分气泡
e.向碱式滴定管中加3~5mLNa2S2O3标准液
f.向酸式滴定管中加3~5mLNa2S2O3标准液
g.左手控制活塞(或挤压玻璃珠),右手振荡锥形瓶
h.左手振荡锥形瓶,右手控制活塞(或挤压玻璃珠)
(4)如图所示V₁=___________ mL。滴定终点锥形瓶内溶液颜色变化为:___________ 色变___________ 色。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/13/7dd0daa9-f780-4ec9-b445-e0ec23d2ff7d.png?resizew=79)
(5)用3.00×10-4mol·L-1Na2S2O3标准液平行滴定3次,消耗Na2S2O3标准液平均体积为22.00mL。该食盐中碘元素的含量为___________ mg·kg-1(保留4位有效数字)。
(6)下列操作可能会使测定结果偏高的是___________
A.步骤①中配制溶液定容时俯视刻度线·
B.滴定管读数时滴定前仰视,滴定后俯视
C.滴定到终点时,滴定管尖嘴部分悬有液滴
D.滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
E.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡,滴定后尖嘴有气泡
(1)实验室常把氯气通入KOH和KI混合液中制备KIO3。写出该反应的离子方程式
(2)反应后溶液经浓缩结晶,过滤,冰水洗涤可得到KIO3晶体。用冰水洗涤KIO3晶体的目的是
Ⅱ.我国最新规定,加碘盐中碘含量应在20~30mg/kg,现对某市售加碘盐进行碘含量测定(假设杂质不发生反应)
反应原理为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ec51523940a9cbe7e38ffd6591908d2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4df3103fb16220d67e0a45957ea51801.png)
步骤如下:
步骤①称取20.000g市售食盐,在容量瓶中配制成100mL溶液;
步骤②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液。
步骤③向锥形瓶中滴加指示剂,用Na2S2O3溶液滴定步骤②所得溶液。平行滴定3次。
(3)选出正确操作并排序
检查是否漏水→蒸馏水洗涤→___________→___________→a→___________→___________→___________。
a.加液至“0”刻度以上2~3mL处
b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方,记录读数V₁
c.倾斜转动滴定管,使标准液润湿滴定管内壁,将润洗液从下口排出
d.赶出尖嘴部分气泡
e.向碱式滴定管中加3~5mLNa2S2O3标准液
f.向酸式滴定管中加3~5mLNa2S2O3标准液
g.左手控制活塞(或挤压玻璃珠),右手振荡锥形瓶
h.左手振荡锥形瓶,右手控制活塞(或挤压玻璃珠)
(4)如图所示V₁=
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/13/7dd0daa9-f780-4ec9-b445-e0ec23d2ff7d.png?resizew=79)
(5)用3.00×10-4mol·L-1Na2S2O3标准液平行滴定3次,消耗Na2S2O3标准液平均体积为22.00mL。该食盐中碘元素的含量为
(6)下列操作可能会使测定结果偏高的是
A.步骤①中配制溶液定容时俯视刻度线·
B.滴定管读数时滴定前仰视,滴定后俯视
C.滴定到终点时,滴定管尖嘴部分悬有液滴
D.滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
E.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡,滴定后尖嘴有气泡
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】碳、氮化合物在生产、生活中具有重要作用。回答下列问题:
(1)已知在298K和101KPa条件下,有如下反应:
反应Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
反应Ⅱ:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ•mol-1
反应Ⅲ:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ•mol-1
①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g),其反应热ΔH=______ ,该反应能自发进行的条件是______ (填“低温”或“高温”)。
②在恒容密闭容器中发生Ⅳ的反应,下列有关该反应的说法中正确的是____ (填字母)。
A.升高温度,平衡常数减小
B.体系达到平衡后,加入催化剂,平衡正向移动
C.增大
,平衡逆向移动,NO的转化率降低
D.其他条件不变,向平衡体系充入CO2气体,K值减小
E.该反应过程中,气体的密度始终保持不变
(2)氮的一种氢化物是HN3,其水溶液酸性与醋酸相似,常温下,将a mol·L-1的HN3与b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N
),则该混合物溶液呈_____ (填“酸”“碱”或“中”)性,混合液中c(HN3)=_____ mol·L-1。
(3)利用电解法可以消除废水溶液中CN-,其原理为:碱性条件下,阳极Cl-先转化为ClO-,再将CN-氧化为两种无污染的气体。
①阳极电极反应式为_____ 。
②阳极附近溶液中除去CN-的离子方程式为______ 。
(1)已知在298K和101KPa条件下,有如下反应:
反应Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
反应Ⅱ:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ•mol-1
反应Ⅲ:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ•mol-1
①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g),其反应热ΔH=
②在恒容密闭容器中发生Ⅳ的反应,下列有关该反应的说法中正确的是
A.升高温度,平衡常数减小
B.体系达到平衡后,加入催化剂,平衡正向移动
C.增大
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5e2d04ffa1555d19707cfa2181ca38b.png)
D.其他条件不变,向平衡体系充入CO2气体,K值减小
E.该反应过程中,气体的密度始终保持不变
(2)氮的一种氢化物是HN3,其水溶液酸性与醋酸相似,常温下,将a mol·L-1的HN3与b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9f61cd573f1bae1cbd54387e745e7073.png)
(3)利用电解法可以消除废水溶液中CN-,其原理为:碱性条件下,阳极Cl-先转化为ClO-,再将CN-氧化为两种无污染的气体。
①阳极电极反应式为
②阳极附近溶液中除去CN-的离子方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中,研究水溶液的性质及反应有重要意义,室温下,相关酸的电离平衡常数如下表所示:
回答下列问题。
(1)
电离方程式是_________ 。
(2)物质的量浓度相同的
和
,pH大小:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5cebce26bf7ade26b56f6d64cc3528de.png)
_________
(填“<”“=”或“>”)。
(3)物质的量浓度相同的
、
、
三种溶液,pH由大到小的顺序是_________ 。
(4)室温下,向未知浓度的
溶液中加入
溶液。
①溶液中的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/25e2de5b7df10d2b917e81fcf6ec45e9.png)
_________ (填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。
②当滴加
溶液至溶液中的
,此时溶液中的pH_________ 7(填“<”“=”或“>”),判断的依据_________ 。
(5)为测定某
溶液的浓度,取20.00
待测溶液于锥形瓶中,滴加2滴酚酞溶液,用浓度为0.1000
的
标准溶液滴定。
①达到滴定终点的现象是_________ 。
②在滴定实验过程中,下列仪器中有蒸馏水,对实验结果没有影响的是_________ (填“滴定管”或“锥形瓶”)。
③经3次平行实验,达到滴定终点时,消耗
标准溶液体积的平均值为19.98
,则此
溶液的浓度是_________ 。
酸 | ![]() | CH3COOH | ![]() | HCl |
电离平衡常数 | ![]() | ![]() | ![]() | —— |
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5cebce26bf7ade26b56f6d64cc3528de.png)
(2)物质的量浓度相同的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5cebce26bf7ade26b56f6d64cc3528de.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efc9b7e6bc6df534c5f8eaf7ac53393c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5cebce26bf7ade26b56f6d64cc3528de.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efc9b7e6bc6df534c5f8eaf7ac53393c.png)
(3)物质的量浓度相同的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0b779f39f58dc21cf9153e15b0a9a65b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4fcdce7444418a6bd89b0818fa2adbd.png)
(4)室温下,向未知浓度的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5cebce26bf7ade26b56f6d64cc3528de.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
①溶液中的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/25e2de5b7df10d2b917e81fcf6ec45e9.png)
②当滴加
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a164293ea4b9969ac2d72400a6557941.png)
(5)为测定某
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1dbedf6c311491cc09dd17c7bef33813.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad7c457a4fe4585178e9e316f3ae38f6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/387d2029bc8e5f0ceb454be937a07e3f.png)
①达到滴定终点的现象是
②在滴定实验过程中,下列仪器中有蒸馏水,对实验结果没有影响的是
③经3次平行实验,达到滴定终点时,消耗
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/387d2029bc8e5f0ceb454be937a07e3f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1dbedf6c311491cc09dd17c7bef33813.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】SO2违法排放会造成酸雨,可用以下方法处理尾气中的SO2。
方法一:活性炭还原法
2C(s) +2SO2(g) ⇌S2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)
一定条件下,各物质浓度与时间的关系如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/8/8d2aefe8-6bde-4318-acba-3ac65019c5d7.png?resizew=201)
(1)写出该反应的平衡常数表达式:___ ,第一次达到平衡的时间是第___ min。
(2)0-20min化学反应速率表示v(SO2)=___ 。
(3)若60min时温度升高,CO2气体的浓度将___ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)30min时平衡发生移动的条件是___ 。
方法二:亚硫酸钠吸收法
(5)Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为:___ 。
(6)常温下,当Na2SO3完全转化为NaHSO3时,溶液中相关离子浓度关系为:(填“>”、”=”或”<”)
c(Na+)+c(H+)___ c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
c(Na+)___ c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
(7)NaHSO3溶液中存在SO32-的原因:___ ;NaHSO3溶液中存在H2SO3的原因:___ ;NaHSO3溶液呈酸性,请根据以上分析解释原因:___ 。
方法一:活性炭还原法
2C(s) +2SO2(g) ⇌S2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)
一定条件下,各物质浓度与时间的关系如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/8/8d2aefe8-6bde-4318-acba-3ac65019c5d7.png?resizew=201)
(1)写出该反应的平衡常数表达式:
(2)0-20min化学反应速率表示v(SO2)=
(3)若60min时温度升高,CO2气体的浓度将
(4)30min时平衡发生移动的条件是
方法二:亚硫酸钠吸收法
(5)Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为:
(6)常温下,当Na2SO3完全转化为NaHSO3时,溶液中相关离子浓度关系为:(填“>”、”=”或”<”)
c(Na+)+c(H+)
c(Na+)
(7)NaHSO3溶液中存在SO32-的原因:
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题:
(1)元素h的基态原子的价电子排布式为___________ 。
(2)元素g位于元素周期表的___________ 区,基态g+核外电子的空间运动状态有___________ 种。
(3)元素b的第一电离能大于同周期右侧的元素,原因是___________ 。
(4)元素a、c、d以原子个数比1:1:1形成的分子的电子式为___________ 。
(5)某些不同族的元素因电负性相近,其性质也有一定的相似性。如元素b的最高价氧化物对应的水化物和f的最高价氧化物对应的水化物能相互反应,其离子方程式是___________ 。
(6)e是磷元素。已知H3PO3是二元弱酸,常温下向1 L 0.5 mol/L H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,混合溶液中含P粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/26/79f5cbbd-ad14-4163-86de-f716c026597c.png?resizew=315)
①NaH2PO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________ (用离子符号表示)。
②反应H3PO3+HPO![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf380e43b0ab93e2dd67599430ec88e5.png)
2H2PO
的平衡常数为___________ 。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | |||||||||||||||
e | |||||||||||||||||
f | g | h |
(2)元素g位于元素周期表的
(3)元素b的第一电离能大于同周期右侧的元素,原因是
(4)元素a、c、d以原子个数比1:1:1形成的分子的电子式为
(5)某些不同族的元素因电负性相近,其性质也有一定的相似性。如元素b的最高价氧化物对应的水化物和f的最高价氧化物对应的水化物能相互反应,其离子方程式是
(6)e是磷元素。已知H3PO3是二元弱酸,常温下向1 L 0.5 mol/L H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,混合溶液中含P粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/26/79f5cbbd-ad14-4163-86de-f716c026597c.png?resizew=315)
①NaH2PO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
②反应H3PO3+HPO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf380e43b0ab93e2dd67599430ec88e5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7da75639d9df997d684f1d6d99692cd.png)
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】德国化学家哈伯从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨,反应原理为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1
(1)在恒温恒容条件下,向反应平衡体系中充入氮气,达到新平衡时,c(H2)将_________ (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”,下同),c(N2)·c3(H2)将___________ 。
(2)工业上可用CH4与水蒸气制氢气:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。在200℃时2L的密闭容器中,将1molCH4和1mol H2O(g)混合,达平衡时CH4的转化率为80%。则200℃时该反应的平衡常数K=______________ (保留一位小数)。
(3)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下,初始时氮气、氢气的体积比为1:3 时,平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应速率,则vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/11/21/1822048707633152/1824380551184384/STEM/78760188-d367-4ec6-9e40-c046de64066f.png?resizew=377)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/11/21/1822048707633152/1824380551184384/STEM/017c41ee-bf28-4218-a181-dbfd75ec6e2b.jpg?resizew=320)
(4)工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4,该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________ 。
(5)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物,该反应的能量变化如图所示,用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为_________________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/11/21/1822048707633152/1824380551184384/STEM/6f4ffa43ef4d4424a6ac38179137c048.png?resizew=33)
(1)在恒温恒容条件下,向反应平衡体系中充入氮气,达到新平衡时,c(H2)将
(2)工业上可用CH4与水蒸气制氢气:CH4(g)+H2O(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/11/21/1822048707633152/1824380551184384/STEM/6f4ffa43ef4d4424a6ac38179137c048.png?resizew=33)
(3)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下,初始时氮气、氢气的体积比为1:3 时,平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应速率,则vA(NH3)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/11/21/1822048707633152/1824380551184384/STEM/78760188-d367-4ec6-9e40-c046de64066f.png?resizew=377)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/11/21/1822048707633152/1824380551184384/STEM/017c41ee-bf28-4218-a181-dbfd75ec6e2b.jpg?resizew=320)
(4)工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4,该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
(5)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物,该反应的能量变化如图所示,用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】磷酸氯喹(C18H32ClN3O8P2)是当前治疗冠状病毒的药物之一,而碳、氮、氯、磷等是其重要的组成元素。完成下列填空:
(1)碳原子核外有__ 个轨道;氯原子最外层电子的轨道表示式是__ 。
(2)属于同主族的两种元素,非金属性大小的关系是__ (用元素符号表示)。
(3)已知磷酸是弱电解质,它的分子式为H3PO4。其酸式盐Na2HPO4的电离方程式是__ 。经测定Na2HPO4的水溶液呈弱碱性,请用学过的化学知识进行解释:__ 。
(4)常温下,在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl,使其pH=7,则c(Cl-)_ c(CH3COOH)(填“<”、“>”、“=”)。
(5)向2.0L恒容的密闭容器中充入1.0molPCl5,发生如下反应:PCl5(s)⇌PCl3(g)+C12(g)-124kJ。控制体系温度不变,反应过程中测定的部分数据见下表:
①该条件下平衡常数的表达式为__ ;前50s内Cl2的反应速率为__ 。
②要提高上述反应中反应物的转化率,可采取的措施有__ 、__ (任写两点)。
向上述达到平衡③的反应体系中,再加入0.02molPCl3、0.02molC12,则平衡__ 。移动(选填“正向”、“逆向”、“不”),平衡常数__ (选填“增大”、“减小”、“不变”)。
(1)碳原子核外有
(2)属于同主族的两种元素,非金属性大小的关系是
(3)已知磷酸是弱电解质,它的分子式为H3PO4。其酸式盐Na2HPO4的电离方程式是
(4)常温下,在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl,使其pH=7,则c(Cl-)
(5)向2.0L恒容的密闭容器中充入1.0molPCl5,发生如下反应:PCl5(s)⇌PCl3(g)+C12(g)-124kJ。控制体系温度不变,反应过程中测定的部分数据见下表:
时间/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
①该条件下平衡常数的表达式为
②要提高上述反应中反应物的转化率,可采取的措施有
向上述达到平衡③的反应体系中,再加入0.02molPCl3、0.02molC12,则平衡
您最近一年使用:0次