【推荐3】稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于阴极射线管(CRT)玻壳、各种平板显示屏、光学玻璃镜头和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿(主要成分为，还有少量其他稀土元素)为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。

已知：①铈常见化合价为+3、+4，四价铈有强氧化性；
②既不溶于水，也不溶于稀硫酸。
(1)已知“氧化焙烧”中铈元素转化为，写出该步反应的化学方程式_______。
(2)“酸浸Ⅱ”中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐1】某课外兴趣小组欲用标准溶液测定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2~3次；从酸式滴定管中放出待测溶液到锥形瓶中。
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准溶液调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗溶液的体积为。
④若按正确操作进行三次实验，其消耗的溶液的体积见下表：

次数	1	2	3
体积()	12.48	12.52	12.04

试回答下列问题：
(1)达到滴定终点时的现象为_______；该盐酸溶液的浓度为_______；
(2)该小组在步骤①中的错误是_______，由此造成的测定结果_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；

【推荐2】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在______(填编号字母)称量。
A．小烧杯中             B．洁净称量纸片上               C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000mol•L^-1的盐酸来滴定待测液，用____(填仪器名称)进行滴定操作，可选用_________作指示剂，滴定过程中，眼睛应注视__，滴定终点的现象是___________。
(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是____mol•L^-1，烧碱样品的纯度是________。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
		滴定前刻度(mL)	滴定后刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.02	22.20

(4)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果__________
②滴定前滴定管中有气泡，滴定后滴定管中无气泡，则滴定结果____________
③若用碱式滴定管取待测液时，调整好初始值后放液，过程中俯视刻度线，则滴定结果___________

【推荐3】无水醋酸镁为白色粉末，易潮解，易溶于水，熔点323℃，熔融时同时分解，常用作烯烃聚合催化剂，制备方法如下。
制法一：将80%醋酸用水稀释后，水浴加热至60~ 80℃，在搅拌下分批少量加入碳酸镁至CO₂不再逸出为止，继续加热，趁热过滤。在滤液中补充适量醋酸，．．．．．．，得到四水醋酸镁晶体，．．．．，．即得无水醋酸镁
(1)碳酸镁需分批少量加入，理由是____________________。
(2)滤液中补充适量醋酸的目的是_____________________。
(3)从下列提供的操作中选择必要的操作（可重复使用），将制法一中“……”处的步骤补充完整，正确的顺序是   _________，_______。 （填编号）

制法二 ：将六水硝酸镁与醋酸酐混合加热，发生反应：（具体步骤略去）
2Mg(NO₃)₂•6H₂O+ 14(CH₃CO )₂O2Mg(CH₃COO )₂+ 4NO ₂↑+ O₂↑+24CH₃COOH
(4)用七水硫酸镁代替六水硝酸镁按相同操作进行制备实验，无法得到产品，原因是     __________________。
(5)以铬黑T（BET)为指示剂 ，用 EDTA测定Mg²⁺含量的原理用方程式可表示为：
EDTA (无色）+Mg-BET (紫红）= BET (蓝色）+ Mg-EDTA (无色）
为测定产品纯度，称取试样0.3000 g 于锥形瓶中，加入100ml 蒸馏水，待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化铁缓冲溶液，溶液变浑浊，再滴加3~ 4 滴铬黑 T 指示剂 (BET),用0. l 000mol∙L^-1的 EDTA标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次平均消耗 EDTA 标准溶液 20.50mL。
①滴定终点的现象为_______________ 。
②产品中镁元素的质量分数为________（保留四位有效数字）。
(6)下列关于该实验的操作或分析 ，正确的是__________（填编号）。
A. 用倾析法将固液混合物转移至布氏漏斗中进行抽滤时，先转移溶液再转移沉淀
B. 称取一定质量的产品时，若电子天平未调整水平，则称得的产品偏多
C. 开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴需擦去，否则可能引起结果偏低
D. 根据(5)的测定方法可知，Mg(OH)₂可溶于EDTA溶液

【推荐1】某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净CuCl₂溶液，加入CuO调至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
(1)过滤后，为了得到CuCl₂·2H₂O晶体，应该选择_______结晶的方式。
(2)由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂，需要进行的操作是_______。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，再用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL。(已知：)
①滴定终点的现象是____。
②该试样中CuCl₂·2H₂O的质量分数为_____。

【推荐2】测定硫铁矿( 主要成分为FeS₂)中硫和铁含量的实验步骤如下:
【硫含量的测定】
①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa₂O₂，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na₂CO₃，在700℃下焙烧15min。
②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。
③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO₃)₂溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。
【铁含量的测定】
④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl₂溶液(Sn²⁺+2Fe³⁺==2Fe²⁺+Sn⁴⁺)，再用HgCl₂ 氧化除去多余的SnCl₂。
⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺(K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺)，直至终点，消耗11.20mL K₂Cr₂O₇溶液。回答下列问题。
（1）步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。
a.铁坩埚       b.铝坩埚     c.陶瓷坩埚
（2）步骤①中上面盖一层Na₂CO₃的主要目的是_________________，焙烧时，FeS₂和Na₂O₂反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。
（3）步骤③中得到的固体的化学式为__________________。
（4）步骤④若不除去过量的SnCl₂，则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）步骤⑤滴定时，K₂Cr₂O₇溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

【推荐3】二氧化硫是大气中最常见的污染物之一。英国伦敦、比利时的缪斯河谷和美国多诺拉等城镇大气污染中毒事件，皆与二氧化硫污染有关。某校学习小组在实验室制备并探究其相关性质，装置如图所示。

回答下列问题：
(1)装硫酸溶液的仪器名称为___________；实验前检查装置的气密性的操作是___________。
(2)与硝酸钡反应的离子方程式为___________。
(3)分子中硫原子的杂化方式为___________，分子空间结构为___________，通入溶液，能证明具有还原性的是___________(填“A-E”标号)。
(4)学习小组对固体的纯度进行测定，取固体样品配置成溶液，取放入锥形瓶中，加水稀释到，然后用酸性标准溶液进行滴定，消耗酸性标准溶液。
①滴定终点的判断依据是___________。
②固体的纯度为___________。

【推荐1】I．某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
②量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；
⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是___________(填正确答案标号)。

A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

II．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体()中的x值。
通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
③用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
(3)滴定时，将酸性标准液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(4)滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视___________。
(5)本实验滴定达到终点的标志是___________。
(6)为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：

待测液/mL
25.00	0.00	9.95
25.00	1.05	11.10
25.00	0.50	13.50

通过上述数据，可知消耗的溶液体积为___________mL，该“一定质量”草酸晶体中含n(H₂C₂O₄)=___________mol，则草酸晶体()中x值为___________。

【推荐2】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛___________。
(2)滴定终点的判断：___________。
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定 次数	待测NaOH溶液 的体积/mL	0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

根据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
(4)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数

【推荐3】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：
(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是________ (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L^－1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准KMnO4溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时发生的离子反应方程式___________，KMnO₄溶液应装在______________ (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________________。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10－10	5.35×10－13	1.21×10－16	1.12×10－12	1.0×10－12

A．NaCl            B．NaBr            C．NaCN          D．Na₂CrO₄