某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，加入CuO调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。(1)过滤后，为了得到CuC-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：32 题号：22618263

某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净CuCl₂溶液，加入CuO调至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
(1)过滤后，为了得到CuCl₂·2H₂O晶体，应该选择_______结晶的方式。
(2)由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂，需要进行的操作是_______。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应

，再用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL。(已知：

)
①滴定终点的现象是____。
②该试样中CuCl₂·2H₂O的质量分数为_____。

23-24高二下·江苏常州·期中查看更多[1]

更新时间：2024-04-27 13:03:03 |

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【知识点】酸碱中和滴定原理的应用解读盐类水解的应用常见无机物的制备解读

相似题推荐

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

定量型实验方案的设计与评价无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)是一种淡黄色晶体，难溶于水。某小组以工业废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体，并测定其结晶水含量。
I.制备FeC₂O₄·xH₂O晶体
步骤一：取适量工业废铁屑，用试剂A煮沸并水洗以除去油污，再加入稍过量H₂SO₄至反应完全；
步骤二：向步骤一中溶液加入适量(NH₄)₂SO₄溶液，调pH范围为1~2，反应一段时间；
步骤三：蒸发溶液至出现较多晶体时，经操作B，得到FeSO₄(NH₄)₂SO₄·6H₂O晶体；
步骤四：称取6gFeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O晶体于200mL烧杯中，加入30mL水和2mL稀硫酸，加热溶解，随后加入40mL1mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液，加热至沸腾，不断搅拌，待有黄色沉淀析出后，静置，过滤，洗涤，晾干，得到FeC₂O₄·xH₂O晶体。
已知：i.当pH>4时，Fe²⁺易被氧气氧化；
ii.几种物质的溶解度S(g/100gH₂O)随温度T(C)变化的曲线如下图所示；
iii.氧化性：MnO

>Fe³⁺>CO₂_。

(1)步骤一中试剂A的名称是___________
(2)步骤二中用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是抑制Fe²⁺与NH

水解和___________
(3)步骤三中操作B是___________
(4)步骤四中生成晶体的离子方程式为___________
II.测定草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)中的x值
(5)溶液配制：称取mg样品，用新煮沸并冷却的稀硫酸在___________(填仪器名称，下同)中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL___________中，定容。
(6)取25.00mL溶液，用KMnO₄酸性溶液滴定，当________时为滴定终点。平行滴定3次，消耗cmol·L^-1酸性KMnO₄溶液的平均用量为VmL，则FeC₂O₄·xH₂O中x的值为______(用含m、c、V的式子表示)。

2022-02-27更新 | 305次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐2】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

(1)该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）

实验步骤	实验现象
实验步骤	B瓶	C瓶	D瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液	变红，不褪色	变蓝，不褪色	立即褪色
实验2：取样，测定溶液的pH	3	12	7

①装置A中反应的化学方程式为________。
②B瓶溶液中H⁺的主要来源是________。
③C瓶溶液的溶质是________（填化学式）。
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。
(2)测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g·L^－¹）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000mol·L^－¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mLNa₂S₂O₃溶液。（I₂+2S₂O

＝2I^－+S₄O₆²^－)
①步骤Ⅰ总反应的离子方程式为_______，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。
②C瓶溶液中NaClO的含量为________g·L^－¹。（保留1位小数。NaClO式量为74.5）

2017-05-01更新 | 495次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

【推荐3】一种用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂)制取MnSO₄·H₂O并回收单质硫的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤②浸取时若生成S、MnSO₄及Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为_________。
(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe²⁺，除去Fe²⁺可用的物质是________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____。步骤⑤所得滤渣为_____(填化学式)。
(3)步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为____________。
(4)测定产品MnSO₄·H₂O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H₂O煮沸，然后用 c mol·L^－¹ KMnO₄标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，滴定反应的离子方程式为______，产品中Mn²⁺的质量分数为w(Mn²⁺)=_________。

2019-03-03更新 | 254次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】回答下列问题：
(1)氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水

的一种工艺如图：

①氯化铁用作水处理剂的原因是___________(用离子方程式表示)。
②试写出吸收塔中吸收剂Q是

溶液，反应的离子方程式：___________。
③温度超过400度，捕集器中收集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为___________。
④

的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容后取出10.00mL于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂，用

溶液滴定，用去

溶液VmL。(已知：

)滴定终点的现象是：___________，样品中氯化铁的质量分数为___________(用字母m、c、V来表示)。
(2)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入

和

，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

①甲烷燃料电池负极反应为___________。
②电解NaCl溶液的总反应为___________。

2024-04-29更新 | 32次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

【推荐2】（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.６kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________________________。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)△H＝－24.8kJ·mol^－¹
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)△H＝－47.2kJ·mol^－¹
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)△H＝＋640.5kJ·mol^－¹
则CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO₂(g)△H＝_______
（3）酸碱中和滴定时双眼应注意观察_________________(填“锥形瓶中颜色的变化”或“滴定管中液面变化”)
（4）在酸碱中和滴定过程中，不慎将数滴标准酸液滴在锥形瓶外，锥形瓶内待测碱溶液的浓度__________（填“偏高”或“偏低”）
（5）泡沫灭火器的原理（NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃）（写离子方程式_________________。

2020-10-14更新 | 55次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

物质性质探究类实验

【推荐3】镁是一种重要的金属材料。某化学兴趣小组探究镁与水的反应及影响因素。
(1)探究温度对镁与水反应速率的影响：取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放于试管中。向试管中加入2mL蒸馏水，并滴入2滴酚酞溶液。观察到镁条表面有少量气泡，反应缓慢。过一会加热试管至水沸腾，镁条表面产生大量气泡，溶液变红。
①写出镁与水反应的化学方程式___________。
②镁与沸水反应速率加快的原因是温度升高，反应速率加快以及___________。
(2)探究NH

和HCO

对镁与水反应速率的影响
取四根经打磨的相同镁条，分别插入四种盐溶液中进行对比实验，其结果如下。

实验序号	a	b	c	d
浓度均为0.1mol·L^-1盐溶液	NH₄NO₃	NaHCO₃	NaNO₃	NH₄HCO₃
溶液起始pH	5.1	8.3	7.0	7.8
10min后产生气体体积(mL)	1.5	0.7	＜0.1	1.4
气体主要成分	H₂
10min后镁条表面情况	大量固体附着(固体可溶于盐酸)

①以上实验结果表明NH

___________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)镁与水的反应。
②能够说明HCO

对Mg与水反应起促进作用的证据是___________。
③b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用Mg₂(OH)₂CO₃表示]，写出生成该固体的离子方程式___________。

2022-03-14更新 | 88次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

酸碱中和滴定物质的分离与提纯

【推荐1】小苏打是一种常用的食品添加剂。
(1)精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→→→→(填字母编号)。_____________
a．加盐酸调pH b．加Ba(OH)₂溶液c．加Na₂CO₃溶液d．过滤
(2)NH₃、CO₂先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________________。
(3)侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_______；简述通氨气的作用____________________________________。
(4)称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加_______作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为_________（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(5)测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_____；写出涉及的化学方程式__________________。

2018-04-14更新 | 106次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
物理性质	剧毒	金黄色液体	易挥发	－76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解； ②S₂Cl₂+Cl₂2SCl₂； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

（1）制取少量S₂Cl₂
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品。

①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。
②装置连接顺序：A→___→E→D。
③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。
④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和___。
（2）①S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___。
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。
（3）某同学为了测定S₂Cl₂与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：

①W溶液可以是___(填标号)。
a．H₂O₂溶液 b．KMnO₄溶液(硫酸酸化) c．氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含V、m的式子表示)。

2019-12-10更新 | 578次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】

可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，向熔融的硫中通入限量氯气反应制得，进一步氯化可得SCl₂。

、

的某些性质如下：

水溶性	密度()	颜色	熔点	沸点
空气中发烟雾，遇水即水解		金黄色
溶于水且剧烈反应		樱桃红

用如图所示装置制备

，回答下列问题：

(1)制取

应选用的装置是___________(填大写字母编号)；反应的离子方程式为___________
(2)欲得到较纯净的

，上述仪器装置的连接顺序为e→___________→___________→___________→___________→c→d→___________→___________→___________→g(按气流方向，用小写字母表示)。___________
(3)仪器D的名称是___________；D中碱石灰的作用是①___________；②___________
(4)为了获得更纯净的

，需要对产品进行的操作是___________。
(5)若将

放入水中，同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式___________；该反应中被氧化和被还原的元素的物质的量之比为___________。

2021-11-09更新 | 87次组卷

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