【推荐1】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

化学式	H2CO3	CH3COOH	HCN
电离平衡常数	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	1.8×10-5	5.0×10-10

(1)根据分析表格中数据可知，H₂CO₃、CH₃COOH、HCN三种酸的酸性最强的是______，相同浓度的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaCN溶液pH最大的是______。
(2)常温下一定浓度的NaCN溶液pH=9，溶液中c(OH^-)=______，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因______。
(3)向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式是______。
(4)25℃时，某HCN和NaCN的混合液的pH=8，则溶液中c(HCN)与c(CN^-)之比是______，该条件下NaCN的水解常数为______。(保留两位有效数字)
(5)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度
I.实验步骤
①配制待测白醋溶液
②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂
③读取盛装0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数
④滴定，判断滴定终点的现象是______，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。
II.实验记录

实验数据(mL)/滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

III.数据处理与讨论
⑤甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋)=______mol·L^-1。
⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

【推荐2】连二次硝酸()是一种二元酸，可用于制取气体。已知，。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_______。
(2)常温下，用的溶液滴定溶液，测得溶液与溶液体积的关系如图所示。

①写出在水溶液中的电离方程式：_______。
②P点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
③F点时溶液中_______(填“<”“>”或“=”) 。
④E点时溶液中_______(填“<”“>”或“=”) 。
(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中_______。

【推荐3】乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，是二元弱酸。回答下列问题：
（1）在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H₂C₂O₄(s)H₂O(g)+CO(g)+CO₂(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。
A．压强不再变化                                                 B． CO₂(g)的体积分数保持不变
C． 混合气体密度不再变化                                   D．混合气体平均摩尔质量保持不变
（2）草酸溶液中各离子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示：

①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C₂O₄^2-时，溶液的酸碱性为____________(填标号)。
A．强酸性                      B．弱酸性                      C．中性                      D．碱性
②25℃时,反应C₂O₄^2-+H₂C₂O₄^-2HC₂O₄^-的平衡常数的对数值1gK=____________。
（3）向10 mL0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，当溶液中c(Na⁺)=2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)时,加入V(NaOH)____________10 mL(填“>”“=”或“<”)。
（4）草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取m g草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是____________; 该过程中发生反应的离子方程式为____________；滴定过程中消耗V mL KMnO₄标准溶液，草酸晶体纯度为____________。

【推荐1】某化学兴趣小组为比较盐酸和醋酸酸性的相对强弱，设计了如下实验方案，实验装置如图所示（夹持仪器已略去）

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
请回答下列问题：
（1）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是_______。
（2）在欠缺已经得到改正的前提下，反应起始时，________（填“a”或“b”）中产生氢气的速率较快；最终产生氢气的体积________（填“相等”或“不相等”）。
（3）最终发现，实验中产生氢气的体积比理论值高，可能原因是_________________。
（4）通过比较起始反应速率可得出的结论是________。

【推荐2】酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。
(1)用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是I，理由是___________。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H⁺)最大的是___________。
③V₁和V₂的关系：V₁___________V₂(填“>”、“=”或“＜”)。
(2)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.10mol/LNaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol•L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	25.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是___________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________mol/L(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【推荐3】某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②使滴定管尖嘴充满液体，再固定好滴定管；
③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2-3次；
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_______，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_______(填仪器名称)，在锥形瓶装液前， 留有少量蒸馏水，测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______；判断到达滴定终点的依据是_______
(4)以下是另一位学生实验数据记录表：

滴定次数	盐酸体积(mL)	NaOH溶液体积读数(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是____
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡       
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质          
D．滴定结束时，俯视读数
(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_______mol·L^-1
(6)室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示， 其中表示醋酸滴定曲线的是______(填“Ι”、“II”)。

【推荐1】按要求完成下列各小题。
(1)等浓度的三种溶液①NH₄HCO₃、② NH₄Cl、③NH₄HSO₄，则c(NH₄⁺)由大到小排列的顺序为____(填序号)。
(2)常温下，将0.1 mol·L^－1的HCN溶液和0.1 mol·L^－1的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c(HCN)＞c(CN^－)，(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH____7，c(HCN)＋c(CN^－)_____0.1 mol·L^－1，c(HCN)－c(CN^－)_____2c(OH^－)(填“>”，“<”或“=”)。
(3)小苏打溶液显碱性而不是显酸性的原因：________，溶液中离子浓度大小顺序：___________。
(4)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
   
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________装置(填装置序号)原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为____________________。检验石墨电极产物气体的方法：_________________________。

【推荐2】工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：同学们用0.1000mol/L的酸性KMnO₄标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。
(1)滴定达到终点时的现象是______。
(2)下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是______。

A．

B．

C．

D．

(3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。应选用_______量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO₄溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为_____mol/L。

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.04	18.00	17.00	16.96

(4)同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸性KMnO₄溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后再用KMnO₄溶液滴定。下列操作会引起测定结果偏高的是______。

A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出

D．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

(5)25℃时，现有0.1mol/L的(NH₄)₂C₂O₄溶液，已知pH＜7，该溶液中离子浓度由大到小顺序为_______；同浓度的①(NH₄)₂C₂O₄、②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、③NH₄NO₃，④NH₃•H₂O溶液中c(NH)由大到小的顺序为______(填序号)。

【推荐3】碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
（1）TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为___________________________________________________。
（2）25℃时；亚碲酸（H₂TeO₃)的 K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8。该温度下，0.1mol·L^-1 H₂TeO₃的电离度α约为______________(α= ×100%)；NaHTeO₃溶液的pH________7(填“>、<或=”）。
（3）工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cu₂Te，还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为__________(填选项字母) 。
A．长颈漏斗          B．烧杯          C．锥形瓶          D ．玻璃棒
②已知“浸出渣”的主要成分为TeO₂。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为________________________________________________；“加压浸出”过程的离子方程式为________________________________________________________________。
③“酸浸”后将SO₂通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为________________________________________________。