【推荐1】某实验小组采用沉淀滴定法测定碳酸氢钠样品中杂质Cl^-的含量，实验步骤如下：
①用天平称取a g碳酸氢钠样品，用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL待测液；
②用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂(K₂CrO₄溶液为指示剂)；
③用c mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定Cl^-，三次滴定结果如下：

V(待测液)/mL	20.00	20.00	20.00
V(AgNO3)/mL	19.98	20.00	20.02

已知：常温下K_sp(AgCl)=2×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12，Ag₂CrO₄为不溶于水的砖红色沉淀。回答下列问题：
(1)滴定时，AgNO₃标准溶液应该装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)到达滴定终点的标志是______。
(3)当Cl^-恰好完全沉淀即溶液中残余c(Cl^-)=1.0×10^-5 mol·L^-1，则此时溶液中的c(CrO)为______mol·L^-1。
(4)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl^-的质量分数为______。
(5)已知2AgCl(s)+CrO(aq)⇌2Cl^-(aq)+Ag₂CrO₄(s)，则常温下该反应的平衡常数为______。
(6)误差分析(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)：
①盛放AgNO₃标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗，则Cl^-的含量______；
②锥形瓶水洗后未干燥，则Cl^-的含量______；
③滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则Cl^-的含量______；

【推荐2】现用物质的量浓度为的标准NaOH溶液去滴定未知浓度的盐酸，请填写下列空白：
(1)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________(填“甲”或“乙”)中。

(2)某学生的操作步骤如下：
a．用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次；
b．取标准NaOH溶液注入滴定管至“0”刻度以上2~3mL；
c．把盛有标准NaOH溶液的滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
d．调节液面至“0”刻度，记下读数；
e．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2滴酚酞；
f．用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
g．重复实验两次，记录实验数据。
若没有进行步骤a操作，测得的盐酸浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若用待测盐酸润洗锥形瓶，测得的盐酸浓度___________。判断到达滴定终点的实验现象是___________。
(3)若三次实验所用NaOH溶液体积分别为19.84 mL、19.83mL、19.85mL。
该同学计算方法如下：

你认为该同学计算方法正确吗？若不正确，请简单说出正确的计算方法。
___________。

【推荐3】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定该盐酸的浓度，在实验室中进行了如下实验。
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→_________→__________→装瓶→贴标签。
②称量________g氢氧化钠固体粉末，所需仪器有：托盘天平(带砝码和镊子)、___________、小烧瓶。
（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验 编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	29.80	20.00
2	0.10	30.00	20.00
3	0.10	30.20	20.00

①滴定达到终点的标志是___________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________（选择甲、乙、丙填空），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥               
D．滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【推荐2】铈可用作优良的环保材料，现以氟碳铈矿(，含、等杂质)为原料制备铈，其工艺流程如图所示：

已知：
①滤渣Ⅰ主要成分是难溶于水的；
②；。回答下列问题：
(1) “焙烧”时，氯化数据如表所示：

空气氧化法	氧化温度/℃	氧化率/%	氧化时间/h
暴露空气中	450～500	88	14
对流空气氧化炉中	450～500	98	6

在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是______________________________；为缩短氧化时间，可在焙烧前对氟碳铈矿进行__________处理。
(2)用盐酸和提取元素时，体现盐酸的性质有__________，“滤渣Ⅰ”用饱和溶液溶解时发生复分解反应，则“滤渣Ⅱ”主要成分的化学式为__________。
(3)①“滤渣Ⅲ”的成分是__________；
②“滤液Ⅰ”中加入溶液反应的离子方程式为____________________；
③若经充分焙烧质量减少5.8t，则获得的质量为__________t。
④用过量铝粉还原即可得，写出该反应的化学方程式____________________。

【推荐3】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]又名摩尔盐，是浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知_______。
(2)摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH₃、SO₂、SO₃、H₂O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO₂和SO₃。

①a的名称是_______。装置B的作用_______。
②装置连接顺序为A→_______→_______→_______→_______(填字母序号)。
③能证明分解产物中有SO₂的实验现象是_______，反应的离子方程式是_______。
④若装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl₂溶液？理由是_______。
(3)为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe²⁺的含量。取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO₄溶液体积 v mL。
①滴定时，用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装KMnO₄溶液。
②样品中Fe²⁺的质量分数为_______(用含w、c、v的式子表示)。

【推荐1】新冠肺炎疫情期间，含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥了重要的作用。其中二氯异氰尿酸钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

+2NaClO(浓)→+NaOH+H₂O
实验步骤如下：
I.制备高浓度NaClO溶液。
从进料口加入10mL30%NaOH溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入Cl₂至溶液pH约为8；再加入10mL40%NaOH溶液，继续通入Cl₂至溶液pH约为8。
(1)用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是____(写名称)。

(2)已知：[K_a(HClO)=5.0×10^-8，lg2≈0.3]，常温下0.2mol·L^-1NaClO溶液的pH范围是____(填标号)。
A.7.0~8.0          B.10.0~11.0        C.13.0~14.0
(3)水浴降温可以减少NaClO₃副产物的生成，该副反应的离子方程式为____。
(4)通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是____(写一种)。
II.制备二氯异氰尿酸钠。
步骤I结束后，从进料口加入异氰尿酸，在搅拌状态下继续通入Cl₂，在10℃左右下反应30min，此时三颈瓶内有DCCNa白色晶体析出，停止反应。
(5)继续通入Cl₂的目的是____。
III.二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定。
称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL0.3mol·L^-1醋酸溶液和过量的KI溶液。用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL。
(已知：+CH₃COOH+2H₂O→ +2HClO+CH₃COONa，I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)
(6)滴定终点的现象为____。若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(7)样品有效氯=____(样品有效氯=×100%)。

【推荐3】乙二酸()俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，用溶液测定泥沙的乙二酸的含量。原理为：(未配平)，具体操作为：
(1)配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将标准溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。
(2)在滴定过程中发现，刚滴下少量标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是___________；判断滴定达到终点的现象是___________。
(3)计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，此样品的纯度为___________。

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	1.50	23.70
2	1.02	21.03
3	2.00	21.99

(4)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是___________。

A．未用待测溶液润洗滴定管

B．锥形瓶水洗后，用溶液润洗

C．盛放标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．读取溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数