按要求完成下列各小题。
(1)等浓度的三种溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4，则c(NH4+)由大到小排列的顺序为____ (填序号)。
(2)常温下，将0.1 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c(HCN)＞c(CN－)，(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH____ 7，c(HCN)＋c(CN－)_____ 0.1 mol·L－1，c(HCN)－c(CN－)_____ 2c(OH－)(填“>”，“<”或“=”)。
(3)小苏打溶液显碱性而不是显酸性的原因：________ ，溶液中离子浓度大小顺序：___________ 。
(4)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________ 装置(填装置序号)原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为____________________ 。检验石墨电极产物气体的方法：_________________________ 。
(1)等浓度的三种溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4，则c(NH4+)由大到小排列的顺序为
(2)常温下，将0.1 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c(HCN)＞c(CN－)，(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH
(3)小苏打溶液显碱性而不是显酸性的原因：
(4)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述
更新时间：2019-04-03 21:05:14
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】Ⅰ. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，请回答下列问题。
(1)同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是___________ ；
(2)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________ 。
II.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于熔烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________ 。(用必要的方程式说明)；
(2)相同条件下，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2中
___________ 0.1mol·L-1 NH4HSO4中。(填“=”、“﹥”或“﹤”)
(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________ ，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序___________ 。
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 | H3BO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 5.8×10-8 |
(2)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)
II.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于熔烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是
(2)相同条件下，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2中
。(填“=”、“﹥”或“﹤”)(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐2】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
(1)下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中
值增大的措施是_______ (填序号)。
a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度
(2)t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12
①该温度下，若pH=3的H2SO4溶液中，由水电离出来的氢离子浓度为：_______
②该温度下，若10ml pH=2的HCl溶液加水稀释到1000ml，则该溶液的pH=_______
③该温度下，若100ml pH=a的H2SO4溶液与1ml pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_______
(3)25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.H2CO3；b.HClO；c.CH3COOH。(已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5)
①三种酸由强到弱的顺序为：_______ (填序号)。
②足量的次氯酸与碳酸钠的反应离子方程式为：_______
③碳酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显弱碱性，请结合方程式进行解释_______
(1)下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中
值增大的措施是a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度
(2)t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12
①该温度下，若pH=3的H2SO4溶液中，由水电离出来的氢离子浓度为：
②该温度下，若10ml pH=2的HCl溶液加水稀释到1000ml，则该溶液的pH=
③该温度下，若100ml pH=a的H2SO4溶液与1ml pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=
(3)25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.H2CO3；b.HClO；c.CH3COOH。(已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5)
①三种酸由强到弱的顺序为：
②足量的次氯酸与碳酸钠的反应离子方程式为：
③碳酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显弱碱性，请结合方程式进行解释
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】水溶液中的行为是中学化学的重要内容。
(1)在某温度(T℃)的水溶液中，c(H+)=10xmol•L-1，c(OH-)=10ymol•L-1，x与y关系如图所示。
将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为______ (已知lg5=0.7)
(2)已知部分弱酸的电离常数如表：
①0.1mol•L-1NaCN溶液和0.1mol•L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)______ c(HCO
)(填“＞”“＜”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是______ 。(填序号)
(3)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。
①25℃时，FeCl3溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)______ ，把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是______ ；
②某腐蚀废液中含有0.5mol•L-1Fe3+和0.26mol•L-1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀【c(Fe3+)≤4×10-5mol•L-1】而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为______ 。【KspCu(OH)2=2.6×10-19；KspFe(OH)3=4×10-38】
(1)在某温度(T℃)的水溶液中，c(H+)=10xmol•L-1，c(OH-)=10ymol•L-1，x与y关系如图所示。
将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为
(2)已知部分弱酸的电离常数如表：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数(25℃) | Ka=1.8×10-5 | Ka=4.3×10-10 | Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
)(填“＞”“＜”或“=”)。②常温下，pH相同的三种溶液：a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是
(3)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。
①25℃时，FeCl3溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)
②某腐蚀废液中含有0.5mol•L-1Fe3+和0.26mol•L-1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀【c(Fe3+)≤4×10-5mol•L-1】而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
常温下，相关金属离子[
]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
(1)“氧化”过程中添加适量的
，其作用是将溶液中的___________ 。
(2)通过表格中数据分析，通过“调pH”可以除铁和铝，溶液的pH范围为___________ 。
(3)根据表格中所给的信息，计算
___________ ，
沉淀完全的pH值，
___________ 。
(4)“除杂”是为了使溶液中的
变成沉淀从而除去，“除杂”的最佳试剂a为___________ 。(已知
，
)
A．NaOH B．NaF C．
(5)在“沉锰”过程中用到
溶液将转化为
。根据表格所给信息，按要求完成下列问题。
①试求出
的水解平衡常数
___________ (保留小数点后一位)。
②在“沉锰”中用到的溶液呈___________ 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
③写出溶液中的元素守恒关系式：___________ 。
常温下，相关金属离子[
]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：| 金属离子 | |  |  |  | |
| 开始沉淀的pH | 8.0 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
| 沉淀完全的pH | x | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
(1)“氧化”过程中添加适量的
，其作用是将溶液中的(2)通过表格中数据分析，通过“调pH”可以除铁和铝，溶液的pH范围为
(3)根据表格中所给的信息，计算
沉淀完全的pH值，(4)“除杂”是为了使溶液中的
变成沉淀从而除去，“除杂”的最佳试剂a为，)A．NaOH B．NaF C．
(5)在“沉锰”过程中用到
溶液将转化为。根据表格所给信息，按要求完成下列问题。| 电解质 | 电离平衡常数(25℃) |
 |   |
 |  |
的水解平衡常数②在“沉锰”中用到的
溶液呈③写出
溶液中的元素守恒关系式：
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】已知
、
、
、
分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：
，
，
，
，
，
(1)有关上述常数的说法正确的是_______ (填字母)。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的p都随温度的升高而增大
c.常温下，
在水中的
大于在饱和
溶液中的
d.一定温度下，在溶液中，
(2)25℃时，
溶液的
约等于_____ (已知
)。将浓度相等的
与
溶液等体积混合，判断溶液呈_____ (填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：______ 。
(3)已知
溶液为中性，又知溶液加到
溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：
A.
B.
C. D.
回答下列问题：
①试推断溶液的_______ (填“>”“＜”或“=”)7。
②将四种溶液按
浓度由大到小的顺序排列：_______ (填字母)。
③溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
(4)为探究
在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：
在25℃时的平衡常数
_______ ，并据此推断_______ (填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知
)。
、、、分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：，，，，，(1)有关上述常数的说法正确的是
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的
p都随温度的升高而增大c.常温下，
在水中的大于在饱和溶液中的d.一定温度下，在
溶液中，(2)25℃时，
溶液的约等于)。将浓度相等的与溶液等体积混合，判断溶液呈(3)已知
溶液为中性，又知溶液加到溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A.
B. C. D.回答下列问题：
①试推断
溶液的②将四种溶液按
浓度由大到小的顺序排列：③
溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为(4)为探究
在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：在25℃时的平衡常数)。
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】NH4Al(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）纯碱Na2CO3溶液呈_________ （填“酸性”、“碱性”、“中性”），原因是________________________ (用离子方程式说明)。
（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(
)________ (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。
（3）均为0.1 mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。
①其中符合0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是________ (填罗马数字)，导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是 _____________________________________ 。
②20℃时（Kw=1.0×10-14），0.1 mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)－2c(CO32-)－c(HCO3-)＝________ mol/L。
（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________ 点。在a点，溶液中各离子浓度由大到小的关系是 ___________________________ 。
（1）纯碱Na2CO3溶液呈
（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(
))。（3）均为0.1 mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。
①其中符合0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是
②20℃时（Kw=1.0×10-14），0.1 mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)－2c(CO32-)－c(HCO3-)＝
（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】
是一种二元弱酸，
时其电离平衡常数
。
(1)①溶液与足量
溶液反应的离子方程式为___________ 。
②时，向
的溶液中滴加等浓度等体积的溶液(溶液体积变化忽略不计)，则溶液中的
微粒浓度从大到小的排列顺序为___________ 。
(2)某温度下，四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表：
下列说法正确的是___________。
(3)液氨与水一样可以发生微弱电离，如：
①
与
反应的化学方程式为___________ 。
②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是___________ 。
是一种二元弱酸，时其电离平衡常数。(1)①
溶液与足量溶液反应的离子方程式为②
时，向的溶液中滴加等浓度等体积的溶液(溶液体积变化忽略不计)，则溶液中的微粒浓度从大到小的排列顺序为(2)某温度下，四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表：
| 酸 |  |  |  |  |
 |  |  |  |  |
| A．用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为在水中硫酸的酸性比盐酸的酸性强 |
B．冰醋酸中可以发生反应： |
C．冰醋酸中的电离方程式为： |
| D．向硫酸的冰醋酸溶液中加入，硫酸的电离程度增大 |
①
与反应的化学方程式为②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】Na2SO3、 NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。
(1)25℃， H2SO3、 HSO 、SO
的物质的量分数[
]与pH的关系如下图所示。
①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为_______ 时应停止通入。
②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是_______ (用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③结合数据说明NaHSO3溶液的酸碱性：_______ 。
(2)Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000 g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol·L-1I2标准溶液28 mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+ 2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16 mL。
①滴定终点时的实验现象是_______ 。
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为_______ 。
③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，并写出计算过程。_______
④下列情况会造成滴定或读取所滴Na2S2O3标准溶液体积偏大的是_______ (填序号)。
A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
(1)25℃， H2SO3、 HSO
、SO的物质的量分数[]与pH的关系如下图所示。①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为
②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是
③结合数据说明NaHSO3溶液的酸碱性：
(2)Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000 g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol·L-1I2标准溶液28 mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+ 2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16 mL。
①滴定终点时的实验现象是
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为
③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，并写出计算过程。
④下列情况会造成滴定或读取所滴Na2S2O3标准溶液体积偏大的是
A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol 和b kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为___________________ ；（△H用含a、b的代数式表示）
（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示：
①分析可知X为____________ （写化学式），0~t1时间段的温度为_____________ ，0~t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________ ；
②总反应的化学方程式为_______________________________ ；（可不写条件）
（3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L
SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3 所示。
①该反应的ΔH_______________ 0（填“＞”或“＜”），
②计算a点的平衡常数为_______________________ ；
（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为_______________________________ ，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为______________________________ 。[已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8]
（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol 和b kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为
（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示：
①分析可知X为
②总反应的化学方程式为
（3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3 所示。
①该反应的ΔH
②计算a点的平衡常数为
（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。
（1）①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是____________ 。
②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料
可以选择____________ （填“
”或“
”）。
（2）图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_________ 极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，___________ ，则说明保护效果好。
（3）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：
为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
①
的电极反应式是__________________ ；
②若电池共产生
水，则电路中通过了___________ 
的电子。
（1）①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是
②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料
可以选择”或“”）。（2）图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做
（3）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：
为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。①
的电极反应式是②若电池共产生
水，则电路中通过了的电子。
您最近一年使用：0次
【推荐2】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。
①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是__ (填装置序号)，该装置中正极反应式为__ 。
②为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述___ (填装置序号)装置原理进行防护。
(2)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示。
①放电时，电流由___ 电极经负载流向___ 电极；负极反应式为____ 。
②该电池工作时Li+移向___ 电极；充电时石墨电极接电源的____ 极。
③该电池的总反应方程式为____ 。
(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。
①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是
②为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述
(2)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示。
①放电时，电流由
②该电池工作时Li+移向
③该电池的总反应方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】请仔细观察下列两种装置的构造示意图，完成下列问题：
实验I：
向图1烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流表连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流表指针发生偏转。
(1)铁棒上发生的电极反应为_____ 。
实验Ⅱ：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流表连接。一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。
(2)实验Ⅱ中电流表指针的偏转方向与实验I______ (填“相同”或“相反”)。
(3)在铁棒附近可观察到的现象是______ 。
(4)上述两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对不活泼的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为______ 。
实验Ⅲ：
(5)已知粗锌中含有的杂质有铝、铁和铜，图2若为电解精炼锌，则A极应接____ (填“粗锌”或“纯锌”)，电解一段时间后，电解质溶液中含有的金属阳离子有______ 。
(6)图2若为铜上镀银装置，已知电镀前A、B电极质量相等，电镀完成后两电极质量差为6.48g时，则电路中通过的电子数为_____ 。
(7)若图2使用的电源为一种高效耐用的新型可充电电池，其放电反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。写出该电池放电时正极电极方程式_____ 。
实验I：
向图1烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流表连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流表指针发生偏转。
(1)铁棒上发生的电极反应为
实验Ⅱ：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流表连接。一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。
(2)实验Ⅱ中电流表指针的偏转方向与实验I
(3)在铁棒附近可观察到的现象是
(4)上述两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对不活泼的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为
实验Ⅲ：
(5)已知粗锌中含有的杂质有铝、铁和铜，图2若为电解精炼锌，则A极应接
(6)图2若为铜上镀银装置，已知电镀前A、B电极质量相等，电镀完成后两电极质量差为6.48g时，则电路中通过的电子数为
(7)若图2使用的电源为一种高效耐用的新型可充电电池，其放电反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。写出该电池放电时正极电极方程式
您最近一年使用：0次
